Relatório prática - QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA - Eder Carvalho de Souza _47601734_ docx

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RELATÓRIO DE PRÁTICA
Eder Carvalho de Souza, 47601734
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
ENSINO DIGITAL
RELATÓRIO
DATA:
07/05/2024
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
NOME: Eder Carvalho de Souza MATRÍCULA: 47601734
CURSO: Engenharia de Produção POLO: UNIFAEL - Cachoeiro de Itapemirim-ES
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva
RELATÓRIO:
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
Descrever a reação que aconteceu.
Foi colocado em um recipiente uma lã de aço e após água sanitária. A lã de aço foi
coberta totalmente com água sanitária. Foi observado que em um tempo aproximado
de 17 minutos deu-se início a formação de pontos marron se formando na palha de
aço. Depois de 5 horas e 25 minutos, foi observado que a água sanitária ficou com
uma coloração de cor marrom, por causa da ferrugem da palha de aço e toda lã de
aço ficou com aspecto de ferrugem.
Balancear os coeficientes estequiométricos da reação
Para balancear os coeficientes, é necessário que o número de átomos dos
reagentes sejam o mesmo que o número de átomos dos produtos. Sendo assim:
Equação para a reação química: Fe(s) + NaClO(aq) Fe2O3(s) + NaCl(aq)
Equação balanceada: 2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) Fe2O3(s) +3 NaCl(aq)
Descobrir o número NOX e a variação do NOX da reação que aconteceu
Analisando 2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) Fe203(s) + 3 NaCl(aq), a variação do (Fe) foi
de NOX 0 para +3 e do cloro de +1 para -1.
Qual elemento de oxidou (perda de elétrons, aumento do Nox) e qual elemento
reduziu (ganho de elétrons, diminuição do NOX).
O NOX do Cloro diminui, logo, ele ganhou elétrons (de +1 foi para -1). Houve
aumento no ferro, NOX (de 0 foi para +3), logo, ele teve perda de elétrons.
Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação?
O agente redutor foi o Ferro e o agente oxidante foi o Cloro
Qual o produto formado na reação que foi conseguido ser observado a olho
nu?
Óxido de ferro
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ATIVIDADE PRÁTICA 4 – INFLUÊNCIA DA MASSA ESPECÍFICA EM LÍQUIDOS
Água e óleo se misturam? Explique o porquê pela definição de polaridade de
moléculas.
O motivo pelo qual a água e o óleo não se misturarem é que suas polaridades
moleculares são diferentes. As moléculas do óleo são apolares, possuem uma
distribuição igual de cargas “semelhante dissolve semelhante”. As moléculas de
água são polares, possuem uma distribuição desigual de cargas elétricas, sendo
uma extremidade positiva e outra negativa.
Defina as características da água e óleo e quais as diferenças entre as duas
substâncias pela sua composição molecular.
A água é polar capaz de formar ligações de hidrogênio enquanto o óleo não. A água
também dissolve facilmente substâncias polares e iônicas, já o óleo dissolve
substâncias não polares.
Qual reação que acontece quando o efervescente é colocado no sistema?
Quando o efervescente entra em contato com a água, ele libera dióxido de carbono
gasoso. Isso resulta em bolhas que atravessam o óleo até a superfície.
Qual substância é observada, na fase vapor, após a adição do efervescente?
O dióxido de carbono (CO2) gasoso.
Quais observações podem ser feitas após a adição do efervescente?
Formação de bolhas. A água não se misturou com o óleo, porque possuem
densidades diferentes, porém as bolhas de ar têm a capacidade de atravessar a
camada de óleo e subir até a superfície. Assim quando misturamos os dois líquidos
(água e óleo), aquele com menor densidade fica no alto.
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ATIVIDADE PRÁTICA 5 – FORMAÇÃO DE RADICAL LIVRE
Qual a molécula da dipirona sódica?
C13H16N3NaO4S.H2O
Quais grupos orgânicos você consegue perceber na molécula da dipirona?
A molécula da dipirona, também conhecida como metamizol, consiste em uma
estrutura química que possui vários grupos funcionais orgânicos importantes como:
Grupo Amida, grupo Sulfonamida, grupo Cetona e Anel Aromático.
Qual a nomenclatura da dipirona comercial e de acordo com a IUPAC?
[(2,3-diidro-1,5-dimetil-3-oxo-2-fenil-1H-pirazol-4-il) metilamino] metano sulfonato
sódico
Qual a massa molecular da dipirona (faça o cálculo de massa molecular)
mg/mol?
A massa molecular da Dipirona é 351g/mol
Na reação inicial entre a dipirona e a água sanitária, qual o tipo de reação que
acontece?
Ocorre uma reação de oxidação-redução, também conhecida como redox. Por uma
transferência de elétrons entre os reagentes, resulta em oxidação de uma
substância e na redução de outra.
Pesquise a reação que pode ter acontecido
A oxidação da dipirona é causada pelo hipoclorito presente na água, gerando assim
dois produtos principais: Ácido Salicílico e pirazolona.
Existe a formação de um radical livre, que é instável que se forma, mas ao
longo da reação ele desaparece. Qual a cor da solução aquosa formada? Qual
o radical livre que pode ter sido formado?
Ao misturar dipirona com água sanitária, pode-se observar a olho nu a formação de
uma coloração azul. O radical livre formado é o radical hidroxila.
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● REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA:
Atividade Prática 1 - Reação de Oxidação –
http://projetoseeduc.cecierj.edu.br/eja/recurso-multimidia-professor/quimica/novaeja/
m3u5/1.oxidacao-da-palha-de-aco.html
Atividade Prática 4 - Influência da Massa Específica em Líquidos -
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radical_(química)#:~:text=e%20artrite%20reumatoide.-,F
ormação,de%20forma%20homolítica%20ou%20heterolítica.
Atividade Prática 5 - Formação de Radical Livre -
https://www.ufrgs.br/leo/eosb/quimica.htm
http://projetoseeduc.cecierj.edu.br/eja/recurso-multimidia-professor/quimica/novaeja/m3u5/1.oxidacao-da-palha-de-aco.html
http://projetoseeduc.cecierj.edu.br/eja/recurso-multimidia-professor/quimica/novaeja/m3u5/1.oxidacao-da-palha-de-aco.html
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radical_(qu%C3%ADmica)#:~:text=e%20artrite%20reumatoide.-,Forma%C3%A7%C3%A3o,de%20forma%20homol%C3%ADtica%20ou%20heterol%C3%ADtica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radical_(qu%C3%ADmica)#:~:text=e%20artrite%20reumatoide.-,Forma%C3%A7%C3%A3o,de%20forma%20homol%C3%ADtica%20ou%20heterol%C3%ADtica
https://www.ufrgs.br/leo/eosb/quimica.htm