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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
177 
 
b) O vapor formado no final do aquecimento contém 
apenas etanol. 
c) A temperatura de ebulição mostra que esse álcool é 
uma mistura azeotrópica. 
d) A temperatura de ebulição constante caracteriza que 
o álcool da amostra é isento de água. 
e) A temperatura de fusão variável mostra que o álcool 
vendido em supermercado é uma mistura eutética. 
 
52 - (UNESP SP) 
Na indústria farmacêutica, substâncias específicas são 
utilizadas para revestir pílulas e comprimidos. Em um 
experimento, uma das substâncias sólidas foi retirada de uma 
formulação e purificada. Para verificar a eficiência da 
purificação, um termômetro foi colocado em um tubo de 
ensaio contendo uma amostra da substância derretida, a 1 
atm. Durante o resfriamento e até que a amostra tenha se 
solidificado completamente, foram lidas as temperaturas em 
intervalos regulares. Com esses dados, foi traçada a curva de 
resfriamento, um gráfico que mostra a variação de 
temperatura em função do tempo, a 1 atm. 
 
O gráfico que corresponde à curva de resfriamento da 
substância pura está representado por 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
53 - (UFT TO) 
Os gráficos seguintes correspondem a diagramas de mudança 
de estado físico. (TE = temperatura de ebulição, TF = 
temperatura de fusão). 
 
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
178 
 
 
 
Na análise destes gráficos podemos afirmar: 
 
a) Os gráficos A e C correspondem aos diagramas de 
misturas. 
b) Os gráficos A, B e C correspondem aos diagramas de 
substâncias simples. 
c) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de 
misturas de substâncias. 
d) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de 
mistura eutéticas. 
e) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de 
misturas azeotrópicas. 
 
54 - (Univag MT) 
Analise a tabela, que apresenta os valores aproximados da 
densidade de alguns líquidos, medidos a 20 ºC. 
 
 
 
Considere que um líquido tenha massa igual a 2,02 g e volume 
igual a 1,92 mL. De acordo com os dados fornecidos, o líquido 
em questão é o 
 
a) benzeno. 
b) etanol. 
c) clorofórmio. 
d) hexano. 
e) ácido acético. 
 
55 - (FUVEST SP) 
Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, poderia ser 
constituída por um dos seguintes materiais metálicos: 
alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para identificá-la, 
utilizou-se uma balança, um recipiente de volume constante e 
água. Efetuaram-se as seguintes operações: 1) pesou-se a 
amostra; 2) pesou-se o recipiente completamente cheio de 
água; 3) colocou-se a amostra no recipiente vazio, 
completando seu volume com água e determinou-se a massa 
desse conjunto. Os resultados obtidos foram os seguintes: 
 
 
 
Dadas as densidades da água e dos metais, pode-se concluir 
que a amostra desconhecida é constituída de 
 
Note e adote: 
Densidades (g/cm3): 
água= 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8; 
chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5. 
 
a) alumínio. 
b) bronze. 
c) chumbo. 
d) ferro. 
e) titânio. 
 
56 - (FMSanta Casa SP) 
Em um experimento de laboratório, um grupo de alunos 
recebeu uma amostra de certo metal M para determinar o 
valor de sua massa, sem o uso de balança, a partir de dados 
fornecidos pelo professor e de um dado obtido pelo próprio 
grupo, no laboratório. 
 
• Dado 1 – 13,95 g de outra amostra do mesmo metal M 
reagem com excesso de solução de ácido forte, produzindo 
0,25 mol de gás hidrogênio, de acordo com a seguinte reação: 
M(s) + 2H+(aq) M2+(aq) + H2(g) 
• Dado 2 – O metal M corresponde a um dos cinco metais a 
seguir (com suas respectivas densidades): alumínio (2,7 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
179 
 
g/cm3); chumbo (11,3 g/cm3); cobre (8,9 g/cm3); ferro (7,9 
g/cm3); e zinco (7,1 g/cm3). 
• Dado 3 – Determinação do volume da amostra recebida pelo 
grupo por meio da inserção da amostra em uma proveta com 
água, conforme representam as figuras. 
 
 
 
A amostra recebida pelo grupo tinha massa igual a 
 
a) 54 g. 
b) 142 g. 
c) 178 g. 
d) 158 g. 
e) 226 g. 
 
57 - (UFU MG) 
O apodrecimento do ovo gera a formação do gás sulfídrico, 
com odor característico. Ao se adicionar um ovo podre em um 
copo com água e um ovo normal (sadio) em outro copo, 
observa-se que o ovo 
 
a) sadio e o ovo podre irão afundar, pois possuem 
densidade maior que a densidade da água. 
b) podre irá boiar, pois a formação do H2S(g) diminui a 
densidade do conjunto em relação à água. 
c) podre irá afundar, pois a formação do gás sulfídrico 
não interfere em sua densidade final. 
d) sadio irá boiar, pois a presença de bolsas de ar dentro 
dele diminui sua densidade. 
 
58 - (UNESP SP) 
A alpaca é uma liga metálica constituída por cobre (61%), zinco 
(20%) e níquel (19%). Essa liga é conhecida como “metal 
branco” ou “liga branca”, razão pela qual muitas pessoas a 
confundem com a prata. A tabela fornece as densidades dos 
metais citados. 
 
 
 
a) A alpaca é uma mistura homogênea ou heterogênea? 
Que característica da estrutura metálica explica o fato de essa 
liga ser condutora de corrente elétrica? 
b) A determinação da densidade pode ser utilizada para 
se saber se um anel é de prata ou de alpaca? Justifique sua 
resposta apenas por meio da comparação de valores, sem 
recorrer a cálculos. 
 
59 - (UFRGS RS) 
Em experimento bastante reproduzido em vídeos na internet, 
é possível mostrar que uma lata contendo refrigerante normal 
afunda em um balde com água, ao passo que uma lata de 
refrigerante dietético flutua. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas 
do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. 
 
A propriedade física a que se deve esse comportamento é a 
........ e pode ser explicada pela ........ . 
 
a) densidade – maior quantidade de açúcar no 
refrigerante normal 
b) solubilidade – presença de adoçante no refrigerante 
dietético 
c) densidade – maior quantidade de gás no refrigerante 
dietético 
d) solubilidade – maior quantidade de açúcar no 
refrigerante normal 
e) pressão osmótica – maior quantidade de gás no 
refrigerante dietético 
 
60 - (ENEM) 
Usando um densímetro cuja menor divisão da escala, isto é, a 
diferença entre duas marcações consecutivas, é de 5,0 10–2 g 
cm–3, um estudante realizou um teste de densidade: colocou 
este instrumento na água pura e observou que ele atingiu o 
repouso na posição mostrada. 
 

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180 
 
 
 
Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de água 
pura, em cada um, ele adicionou 100g e 200g de NaCl, 
respectivamente. 
Quando o cloreto de sódio é adicionado à água pura ocorre sua 
dissociação formando os íons Na+ e Cl–. Considere que esses 
íons ocupam os espaços intermoleculares na solução. 
 
Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está 
representada em: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
61 - (UEFS BA) 
Uma amostra de metal puro foi colocada em uma proveta com 
água para que sua densidade fosse determinada. As figuras 
mostram as situações antes e depois da inserção da amostra 
na proveta. 
 
 
 
Considere a tabela que mostra a densidade de alguns metais. 
 
 
 
De acordo com os níveis de água da proveta e as massas 
indicadas pela balança, conclui-se que a amostra é de 
 
a) ferro. 
b) prata. 
c) zinco. 
d) níquel. 
e) alumínio. 
 
62 - (UEPG PR) 
Com base nos valores das densidades apresentadas na tabela 
abaixo, assinale o que for correto. 
 
 
 
01. Há maior massa em 1 litro de água do que em 1 litro 
de azeite. 
02. A menor densidade do isopor permite a ele flutuar na 
água e no azeite. 
04. 1 quilo de granito tem um volume 2,7 vezes menor 
que 1 quilo de água. 
08. A maior densidade do granito permite que ele afunde 
na água e no azeite. 
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181 
 
63 - (UNESP SP) 
Considere as seguintes características da moeda de R$ 0,10: 
massa = 4,8 g; diâmetro = 20,0 mm; espessura = 2,2 mm. 
 
 
(www.bcb.gov.br) 
 
Admitindo como desprezível o efeito das variações de relevo 
sobre o volume totalda moeda e sabendo que o volume de um 
cilindro circular reto é igual ao produto da área da base pela 
altura e que a área de um círculo é calculada pela fórmula 
, a densidade do material com que é confeccionada a moeda 
de R$ 0,10 é de aproximadamente 
 
a) 9 g/cm3. 
b) 18 g/cm3. 
c) 14 g/cm3. 
d) 7 g/cm3. 
e) 21 g/cm3. 
 
64 - (ENEM) 
Um estudante construiu um densímetro, esquematizado na 
figura, utilizando um canudinho e massa de modelar. O 
instrumento foi calibrado com duas marcas de flutuação, 
utilizando água (marca A) e etanol (marca B) como referências. 
 
 
 
Em seguida, o densímetro foi usado para avaliar cinco 
amostras: vinagre, leite integral, gasolina (sem álcool anidro), 
soro fisiológico e álcool comercial (92,8 ºGL). 
Que amostra apresentará marca de flutuação entre os limites 
A e B? 
 
a) Vinagre. 
b) Gasolina. 
c) Leite integral. 
d) Soro fisiológico. 
e) Álcool comercial. 
 
65 - (UDESC SC) 
As figuras 1 e 2 apresentam a variação da densidade da água 
como função da temperatura medida a uma atmosfera de 
pressão. A figura 1 representa essa variação na faixa de –20 a 
100ºC, e a figura 2 representa a expansão da figura 1 na faixa 
de 0 a 10ºC. 
 
 
 
 
Com relação às figuras acima, assinale a alternativa correta. 
 
a) A 0ºC observa-se um equilíbrio sólido/líquido em que 
a água sólida tem uma densidade menor que água líquida, 
2r
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
182 
 
sendo essa propriedade anômala da água prejudicial para 
manutenção da vida aquática, em lugares onde são registradas 
temperaturas negativas, pois o gelo formado na superfície 
imerge e acaba por congelar todo o restante do ambiente 
aquático. 
b) Os líquidos têm, em geral, a tendência de diminuir sua 
densidade com o aumento da temperatura, como 
consequência da maior distância entre as moléculas, sendo 
que a água segue esse mesmo comportamento. 
c) A diminuição anômala da densidade da água sólida 
em relação à água líquida deve-se à natureza coesiva que as 
ligações de hidrogênio, formadas entre as moléculas de água, 
exercem umas sobre as outras, que acabam por formar 
estruturas organizadas de maneira a maximizar essas 
interações, sendo que essas estruturas ocupam um volume 
maior por unidade de massa, comparativamente à água 
líquida. 
d) Com o aumento da temperatura na faixa de 0 a 4ºC, a 
água em estado líquido aumenta a sua densidade, sendo esse 
comportamento explicado pelo maior volume ocupado por 
grama de água nessa temperatura. 
e) O aumento de densidade do gelo em relação à água 
líquida ou a soluções aquosas diluídas é o que provoca o 
estufamento ou a quebra das garrafas de plástico ou de vidro, 
quando submetidas ao congelamento. 
 
66 - (FGV SP) 
Um experimento de laboratório para estudo de misturas foi 
realizado em uma aula prática, empregando-se as substâncias 
da tabela seguinte: 
 
 
 
Os alunos documentaram os reagentes por meio de 
fotografias: 
 
 
 
Uma fotografia do resultado da mistura de 3 dessas 
substâncias, seguida da agitação e da decantação, é 
apresentada a seguir: 
 
 
 
É correto afirmar que, no tubo de ensaio contendo a mistura 
do experimento, a fase superior é composta de __________ e 
a fase inferior é composta de __________. 
 
As lacunas no texto são preenchidas, correta e 
respectivamente, por: 
 
a) água e iodo … tetracloreto de carbono 
b) água e iodo … benzeno 
c) tetracloreto de carbono e iodo … benzeno 
d) benzeno … água e iodo 
e) benzeno e iodo … água 
 
67 - (PUC RS) 
Três provetas com capacidade para 100 mL foram preenchidas 
cada uma com um mol de uma substância líquida nas 
condições ambientes. O resultado foi o seguinte: 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
183 
 
 
 
Com base nas informações acima, é possível que as 
substâncias nas provetas 1, 2 e 3 sejam, respectivamente, 
 
a) água, acetona e octano. 
b) etanol, 1-propanol e 1-butanol. 
c) NaCl, KCl e RbCl. 
d) GLP, GNV e argônio. 
e) butanoato de etila, cloreto de etila e gasolina. 
 
68 - (FUVEST SP) 
Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os mesmos 
componentes em suas formulações, diferindo, apenas, na 
porcentagem de água contida em cada um. A tabela a seguir 
apresenta massas e respectivos volumes (medidos a 25ºC) 
desses cremes dentais. 
 
 
 
Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas 
em função da porcentagem de água, em massa, contida em 
cada um, pode-se dizer que a marca que apresenta maior 
porcentagem de água em sua composição é 
 
Dado: densidade da água (a 25ºC) = 1,0 g/mL. 
 
a) A. 
b) B. 
c) C. 
d) D. 
e) E. 
 
69 - (UFV MG) 
O ludião é um aparelho utilizado em aula de Ciências e pode 
funcionar como uma brincadeira divertida. Enche-se uma 
garrafa de plástico com água. Em seguida, coloca-se água até 
a metade de um tubo, tampase com o dedo e, depois, coloca-
se o tubo de boca para baixo dentro da garrafa com água. 
Observa-se uma bolha de ar dentro do tubo. Veda-se, 
firmemente, a garrafa com sua tampa original. 
 
 
 
Pronto, o aparelho já pode ser usado, apertando e soltando, 
sucessivamente, o corpo da garrafa. Quando a garrafa é 
comprimida, a pressão na água aumenta. A água no interior do 
tubo pressiona o ar que está presente dentro do tubo. Essa 
bolha de ar diminui de tamanho, proporcionando a entrada de 
mais água no tubo. 
 
 
 
Soltando a garrafa, a pressão diminui e o volume da bolha no 
interior do tubo se torna maior, expulsando água do seu 
interior. Isso faz com que o tubo flutue novamente. 
 
A respeito do funcionamento do ludião e das propriedades da 
matéria são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A água e o ar são materiais que apresentam 
compressibilidades semelhantes. 
II. Ao se apertar o corpo da garrafa, a massa do conjunto 
“tubo + água + ar” aumenta, sua densidade média torna-se 
maior que a da água e, consequentemente, o tubo afunda. 
III. Ao se soltar o corpo da garrafa, a água no interior do 
tubo é expulsa completamente, e o tubo, agora repleto de ar, 
sobe até a superfície. 
 
Está(ão) CORRETA(S) apenas a(s) afirmativa(s): 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
184 
 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) II. 
d) III. 
 
70 - (ENEM) 
O álcool utilizado como combustível automotivo (etanol 
hidratado) deve apresentar uma taxa máxima de água em sua 
composição para não prejudicar o funcionamento do motor. 
Uma maneira simples e rápida de estimar a quantidade de 
etanol em misturas com água é medir a densidade da mistura. 
O gráfico mostra a variação da densidade da mistura (água e 
etanol) com a fração percentual da massa de etanol (fe), dada 
pela expressão 
, 
em que me e ma são as massas de etanol e de água na mistura, 
respectivamente, a uma temperatura de 20 ºC. 
 
 
Disponível em: www.handymath.com. Acesso em: 8 ago. 
2012. 
 
Suponha que em uma inspeção de rotina realizada em 
determinado posto, tenha-se verificado que 50,0 cm3 de álcool 
combustível tenham massa igual a 45,0 g. Qual é a fração 
percentual de etanol nessa mistura? 
 
a) 7% 
b) 10% 
c) 55% 
d) 90% 
e) 93% 
 
71 - (FCM MG) 
A densidade da urina humana varia na faixa de 1, 003 g/mL a 
1, 030 g/mL. 
I. Urina de uma pessoa que sofre de diabetes melito, ou 
seja, contendo maior quantidade de açúcar. 
II. Urina de uma pessoa que sofre de diabetes insípido, 
ou seja, que excreta grande quantidade de água. 
III. Urina de uma pessoa normal. 
 
As densidades da urina em I, II e III podem ser, em mg/mL, 
respectivamente: 
 
a) 900 – 100 – 1003. 
b) 1000 – 1000 – 1000. 
c) 1080 – 1100 – 1030. 
d) 1100 – 950 – 1020. 
 
72 - (UEMG) 
Ao adicionar um ovo de galinha a um recipiente contendo 
água, o ovo vai para o fundo. Em seguida, à medida que se 
coloca salmoura nesse recipiente, observa-se que o ovo 
flutua na superfície da solução obtida. 
 
 
 
O ovo flutua após a adição de salmoura porque 
 
a) a densidade da solução é menor que a do ovo. 
b) a densidade da solução é maior que a do ovo. 
c) a densidade do ovo diminui. 
d) a densidade do ovo aumenta. 
 
73 - (ENEM) 
Os densímetrosinstalados nas bombas de combustível 
permitem averiguar se a quantidade de água presente no 
álcool hidratado está dentro das especificações determinadas 
pela Agência Nacional do Petróleo (ANP). O volume máximo 
permitido de água no álcool é de 4,9%. A densidade da água e 
do álcool anidro são de 1,00 g/cm3 e 0,80 g/cm3, 
respectivamente. 
Disponível em: http://nxt.anp.gov.br. Acesso em: 5 dez. 2011 
(adaptado). 
)mm(
m
100f
ae
e
e
+
=
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
185 
 
A leitura no densímetro que corresponderia à fração máxima 
permitida de água é mais próxima de 
 
a) 0,20 g/cm3. 
b) 0,81 g/cm3. 
c) 0,90 g/cm3. 
d) 0,99 g/cm3. 
e) 1,80 g/cm3. 
 
74 - (UEM PR) 
Uma indústria de reciclagem de plásticos utiliza 3 recipientes, 
de 30.000 litros cada, contendo em cada recipiente líquidos 
com densidades diferentes para separar os plásticos que são 
coletados. Um desses recipientes contém uma solução com o 
dobro de volume de água em relação ao volume de etanol; o 
outro contém água pura e o terceiro uma solução aquosa de 
cloreto de sódio a 10% (% em massa). Sabendo-se que os 
plásticos reciclados por essa indústria apresentam as 
densidades descritas no quadro abaixo, assinale o que for 
correto. 
 
 
 
Considere: 
- Densidade da água pura = 1,0 g/mL; 
- densidade do etanol = 0,78 g/mL; 
- que a mistura de água e etanol apresenta volume final aditivo 
em relação aos volumes iniciais utilizados; 
- que o volume da solução de cloreto de sódio seja o mesmo 
da água pura utilizada para sua preparação; 
- densidade do NaCl = 2,1 g/mL. 
 
01. A separação do plástico de embalagens em forma de 
garrafas deve ser feita com a prévia trituração dessas 
embalagens. 
02. No recipiente contendo água é possível separar 
polipropileno de polietileno. 
04. Uma carga de material para reciclagem que apresenta 
somente 3 tipos de plástico, dentre os listados acima, poderá 
ser separada utilizando-se somente 2 dos 3 recipientes. 
08. O recipiente contendo a solução aquosa de NaCl é 
utilizado para separar o PVC dos outros 3 plásticos. 
16. Na solução de etanol em água, o polipropileno afunda 
enquanto todos os outros plásticos ficam flutuando na 
superfície do líquido. 
 
75 - (UFG GO) 
O artefato conhecido como “lâmpada de lava” é feito 
utilizando-se uma mistura de álcool, água e óleo, conforme o 
esquema abaixo. 
 
 
 
Dados: 
 
 
Quando se liga a lâmpada, que é a fonte de aquecimento, 
ocorre um fluxo ascendente e descendente das gotas de óleo 
no interior da mistura. Considerando-se a variação da 
densidade do óleo com a mudança de temperatura no interior 
do frasco, explique como acontece o movimento das gotas do 
óleo. 
 
76 - (ENEM) 
Um consumidor desconfia que a balança do supermercado não 
está aferindo corretamente a massa dos produtos. Ao chegar 
a casa resolve conferir se a balança estava descalibrada. Para 
isso, utiliza um recipiente provido de escala volumétrica 
contendo 1,0 litro d’água. Ele coloca uma porção dos legumes 
que comprou dentro do recipiente e observa que a água atinge 
a marca de 1,5 litro e também que a porção não ficara 
totalmente submersa, com de seu volume fora d’água. Para 
concluir o teste, o consumidor, com ajuda da internet, verifica 
que a densidade dos legumes, em questão, é a metade da 
densidade da água, onde, água = 1 g/cm3. No supermercado a 
balança registrou a massa da porção de legumes igual a 0,500 
kg (meio quilograma). 
1,25 vinila)de toPoli(clore
1,05noPoliestire
0,95oPolietilen
0,90enoPolipropil
(g/mL) DensidadePlástico
90,0Óleo
78,0oltanE
00,1Água
(g/mL)
Densidade
sSubstância
3
1
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
186 
 
Considerando que o método adotado tenha boa precisão, o 
consumidor concluiu que a balança estava descalibrada e 
deveria ter registrado a massa da porção de legumes igual a 
 
a) 0,073 kg. 
b) 0,167 kg 
c) 0,250kg. 
d) 0,375 kg. 
e) 0,750kg 
 
77 - (UFG GO) 
Um químico elaborou uma nova formulação para um 
refrigerante, nas versões normal e diet, conforme a tabela 
abaixo, para um volume final de 1,0 L. 
 
 
 
Após a mistura, o químico colocou os refrigerantes em duas 
garrafas idênticas (massa, volume e forma iguais). 
Acidentalmente, ele as deixou cair em um tanque contendo 
uma solução de NaCl com densidade igual a 1,03 g/mL. 
 
a) Calcule as densidades dos refrigerantes. 
b) Descreva e explique o comportamento das garrafas 
ao caírem no tanque. 
 
78 - (ENEM) 
Certas ligas estanho-chumbo com composição específica 
formam um eutético simples, o que significa que uma liga com 
essas características se comporta como uma substância pura, 
com um ponto de fusão definido, no caso 183 ºC. Essa é uma 
temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que 
compõem esta liga (o estanho puro funde a 232 ºC e o chumbo 
puro a 320 ºC), o que justifica sua ampla utilização na soldagem 
de componentes eletrônicos, em que o excesso de 
aquecimento deve sempre ser evitado. De acordo com as 
normas internacionais, os valores mínimo e máximo das 
densidades para essas ligas são de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, 
respectivamente. As densidades do estanho e do chumbo são 
7,3 g/mL e 11,3 g/mL, respectivamente. 
 
Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo foi 
analisado por um técnico, por meio da determinação de sua 
composição percentual em massa, cujos resultados estão 
mostrados no quadro a seguir. 
 
 
 
Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as 
amostras que atendem às normas internacionais são 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e V. 
e) IV e V. 
 
79 - (UERJ) 
A figura a seguir representa um fio AB de comprimento igual a 
100 cm, formado de duas partes homogêneas sucessivas: uma 
de alumínio e outra, mais densa, de cobre. 
 
Uma argola P que envolve o fio é deslocada de A para B. 
 
 
 
Durante esse deslocamento, a massa de cada pedaço de 
comprimento AP é medida. Os resultados estão representados 
no gráfico abaixo: 
 
 
br.rica.ufpr.//www.elet:http :em Disponível
4159V
3763IV
3565III
3862II
4060I
(%) Pb
de mPorcentage
(%) Sn
de mPorcentage
Amostra
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
187 
 
A razão entre a densidade do alumínio e a densidade do cobre 
é aproximadamente igual a: 
 
a) 0,1 
b) 0,2 
c) 0,3 
d) 0,4 
 
80 - (IME RJ) 
Considere o diagrama de fases simples para o benzeno, em que 
PC é o ponto crítico e PT o ponto triplo. 
 
 
 
Os pontos de fusão e de ebulição do benzeno a 1,0 atm são 
iguais a 5,53 ºC e 80,1 ºC, respectivamente. Considere ainda, o 
ponto P (5,50ºC, 55 atm) como ponto de partida das 
transformações sequenciais discriminadas abaixo: 
 
(1) Inicialmente, elevação da temperatura até 300 ºC, em 
um processo isobárico; 
(2) Redução da pressão até 38 atm, em um processo 
isotérmico; 
(3) Redução da temperatura até 5,50 ºC, em um processo 
isobárico; 
(4) Finalmente, redução da pressão até 0,02 atm, em um 
processo isotérmico. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das 
mudanças de fase observadas ao longo do processo descrito. 
 
a) Fusão, condensação, ebulição e evaporação. 
b) Fusão, condensação, solidificação e sublimação. 
c) Vaporização, condensação, fusão e sublimação. 
d) Solidificação, ebulição, liquefação, condensação e 
sublimação. 
e) Fusão, ebulição, condensação, solidificação e 
evaporação. 
 
81 - (UniRV GO) 
O diagrama de fases é um importante dispositivo para analisar 
os estados físicos de uma substância e o seu comportamento 
mediante as variações de pressão e temperatura. Num 
laboratório foi sintetizada uma substância “X” e montou-se o 
seu diagrama de fases mostrado na figura abaixo. Baseando-se 
na teoria e no gráfico, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para 
as alternativas. 
 
 
 
a) Na temperatura de 0 ºC e 5 atm de pressão, é 
observada a coexistência dos estados sólido, líquido e gás da 
substância “X”. 
b) Ao nível do mar, a substância “X” tem o 
comportamento de sublimar. 
c) Na temperatura de 130 ºC e 9 atm de pressão, é 
observado o ponto críticoe acima dele tem-se o estado de 
fluido supercrítico para a substância “X”. 
d) Na temperatura de –50 ºC, é necessária uma pressão 
mínima de 8,5 atm para observar o estado sólido da substância 
“X”. 
 
82 - (UNITAU SP) 
Abaixo, está apresentado um diagrama de fases da água. 
 
 
 
Em relação aos pontos assinalados, indique a alternativa 
CORRETA.