QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (41)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
199 
 
a) Dê o nome do processo de separação que ocorre no 
dessalinizador representado na figura. Descreva o processo de 
separação. 
b) Compare as propriedades de pressão de vapor e de 
temperatura de ebulição da água do mar com as respectivas 
propriedades da água purificada. Justifique sua resposta. 
 
120 - (ENEM) 
Uma pessoa é responsável pela manutenção de uma sauna 
úmida. Todos os dias cumpre o mesmo ritual: colhe folhas de 
capim-cidreira e algumas folhas de eucalipto. Em seguida, 
coloca as folhas na saída do vapor da sauna, aromatizando-a, 
conforme representado na figura. 
 
 
 
Qual processo de separação é responsável pela aromatização 
promovida? 
 
a) Filtração simples. 
b) Destilação simples. 
c) Extração por arraste. 
d) Sublimação fracionada. 
e) Decantação sólido-líquido. 
 
121 - (FCM PB) 
A pesquisa por novos materiais que preencham as 
necessidades da vida moderna é objeto de muitos estudiosos. 
A obtenção de novos materiais resulta, muitas vezes, em 
misturas de substâncias já existentes que passam a apresentar 
novas características e propriedades diferentes. Dessa 
maneira, o estudo de misturas é fundamental. O isolamento 
de substâncias puras a partir de misturas compreende a 
observação de propriedades organolépticas, funcionais, 
químicas e físicas e, vários são os métodos analíticos 
desenvolvidos para alcançar este objetivo. Com base nas 
informações, analise as afirmativas abaixo. 
 
I. A separação dos componentes do petróleo 
compreende várias etapas de uma destilação fracionada. 
II. Nas máscaras de gás emprega-se carvão ativo e a 
separação ocorre por fenômenos de adsorção. 
III. Numa mistura de sal e areia, utiliza-se a dissolução em 
solvente adequado seguida de filtração para separar os 
componentes da mistura. 
 
Estão corretas as afirmativas 
 
a) apenas I e III 
b) I, II e III. 
c) apenas II e III. 
d) apenas III. 
e) apenas I. 
 
122 - (IFSC) 
Uma das etapas do processamento do lixo é a separação 
magnética, que consiste em separar materiais metálicos com 
o auxílio de um eletroímã. Assim, é CORRETO afirmar que 
 
a) é possível utilizar esse método para separar materiais 
orgânicos dos lixões. 
b) todos os elementos citados no texto são da mesma 
família química. 
c) este método também serve para separar papéis e 
papelões. 
d) vidros e plásticos são os principais materiais utilizados 
por esse método separação. 
e) as latas de alumínio dos refrigerantes, considerando-
se que são feitas totalmente de alumínio, não podem ser 
separadas por este método. 
 
123 - (UNESP SP) 
Considere uma pulseira formada por 22 esferas de hematita 
(Fe2O3), cada esfera com raio igual a 0,5 cm. 
 
 
(www.lojadaspedras.com.br) 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
200 
 
O fecho e o fio que unem as esferas dessa pulseira têm massas 
e volumes desprezíveis e a densidade da hematita é cerca de 
5,0 g/cm3. Sabendo que o volume de uma esfera é calculado 
pela expressão , a massa, em gramas, dessa 
pulseira é próxima de 
 
a) 110. 
b) 82. 
c) 58. 
d) 136. 
e) 150. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 124 
 
O Brasil apresenta-se como líder mundial na produção de cana-
de-açúcar e seus derivados. Durante o processo de produção 
de etanol, são geradas quantidades significativas de bagaço de 
cana-de-açúcar e também de um efluente líquido com elevada 
carga tóxica, conhecido como vinhaça. A vinhaça é tratada por 
um processo por adsorção em carvão obtido do bagaço da 
cana-de-açúcar. Nesse processo, em temperatura ambiente, 
em uma primeira etapa, adiciona-se em um compartimento 
vinhaça e carvão de bagaço de cana previamente obtido por 
carbonização a 800 ºC; após agitação por um intervalo de 
tempo, a vinhaça é separada do carvão, e parte de seus 
contaminantes é retida na superfície do carvão. A vinhaça 
tratada é separada do carvão e é transferida para outro 
compartimento, e o processo é repetido com carvão de bagaço 
de cana-de-açúcar obtido por carbonização a 600 ºC. Em 
ambas as etapas, foram empregadas as mesmas quantidades 
de carvão e de vinhaça. 
 
 
(Seixas, F.L. e col. Tratamento da vinhaça por adsorção em 
carvão de bagaço de cana-de-açúcar. 
Química Nova. Vol. 39, No 2, 172-179, 2016. Adaptado) 
 
124 - (IBMEC SP Insper) 
É correto afirmar que, no processo, a vinhaça tratada é 
separada do bagaço nos estágios 1 e 2 por operação de 
 
a) precipitação. 
b) cristalização. 
c) destilação simples. 
d) filtração. 
e) destilação fracionada. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 125 
 
Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a 
falta de água potável no mundo. Para tentar combater esse 
tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador 
de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de 
transformar dez litros de água contaminada em dez litros de 
água potável. Os principais componentes do sachê são sulfato 
de ferro (III) e hipoclorito de cálcio. 
Para purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado 
em um recipiente com dez litros de água não potável. Depois 
é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a 
união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO4
2–), 
produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente 
juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada 
por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de 
algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos 
para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, ClO1–. 
Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada 
se transforma em água limpa para o consumo. 
<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> 
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado. 
 
125 - (FATEC SP) 
Dois processos de separação de misturas descritos no texto 
são 
 
a) destilação e filtração. 
b) decantação e filtração. 
c) decantação e levigação. 
d) centrifugação e filtração. 
e) centrifugação e destilação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3r
3
4
V 





=
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
201 
 
NOx, FUNÇÕES INORGÂNICAS, 
REAÇÕES INORGÂNICAS, 
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES E 
TEORIAS ÁCIDO-BASE MODERNAS 
 
01 - (UFRGS RS) 
A reação de Belousov-Zhabotinskii, que forma padrões 
oscilantes espaciais e temporais como ondas, é uma reação 
extremamente interessante com mecanismo complexo e é um 
dos exemplos mais conhecidos de formação de estruturas 
ordenadas em sistemas fora do equilíbrio. Uma das suas 
etapas é 
Br– + BrO3
– + 2 H+ HBrO2 + HOBr 
Os números de oxidação do bromo, nessas espécies, na ordem 
em que aparecem, são respectivamente 
 
a) –1, –5, +3, –1 
b) –1, –1, +3, +1 
c) –1, +5, +3, +1 
d) +1, –1, –3, –1 
e) +1, +5, –3, +1 
 
02 - (UERJ) 
Em estações de tratamento de água, é feita a adição de 
compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre 
os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, 
cuja fórmula molecular corresponde a H2SiF6. 
 
O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a: 
 
a) +1 
b) +2 
c) +4 
d) +6 
 
03 - (UNESP SP) 
O ciclo do enxofre é fundamental para os solos dos 
manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias reduzem o sulfato 
para produzir o gás sulfeto de hidrogênio. Os processos que 
ocorrem são os seguintes: 
 
SO4
2– (aq) S2– (aq) 
S2– (aq) H2S (g) 
(Gilda Schmidt. Manguezal de Cananeia, 1989. Adaptado.) 
 
Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses processos nos 
manguezais, o número de oxidação do elemento enxofre 
 
a) diminui 8 unidades. 
b) mantém-se o mesmo. 
c) aumenta 4 unidades. 
d) aumenta 8 unidades. 
e) diminui 4 unidades. 
 
04 - (FAMERP SP) 
Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) 
em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I2). A 
vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico 
e ácido iodídrico (HI). 
 
Nessa reação, o elemento iodo sofre 
 
a) oxidação, pois seu número de oxidação varia de –1 
para +1. 
b) oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 
para –1. 
c) oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 
para –1. 
d)redução, pois seu número de oxidação varia de –1 
para 0. 
e) redução, pois seu número de oxidação varia de 0 para 
–1. 
 
05 - (FGV SP) 
Um processo para produção de iodo a partir de algas marinhas 
foi desenvolvido em 1817. As algas eram queimadas e as suas 
cinzas, ricas em iodeto de potássio, KI, eram tratadas e 
misturadas a ácido sulfúrico (H2SO4) e MnO2, formando-se 
iodo, I2, de acordo com a reação: 
 
2 NaI + 3 H2SO4 + MnO2 I2 + 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O 
 
Nessa reação, há variação do número de oxidação dos 
elementos 
 
a) hidrogênio e enxofre. 
b) enxofre e oxigênio. 
c) manganês e iodo. 
d) iodo e hidrogênio. 
e) oxigênio e manganês. 
 
06 - (UDESC SC) 
Em março de 2017, a Polícia Federal deflagrou a “Operação 
Carne Fraca”, que trouxe à tona o debate em torno da 
→
⎯⎯⎯⎯⎯ →⎯
bacteriana ação
⎯⎯⎯ →⎯
ácido meio
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
202 
 
qualidade da carne produzida e comercializada no Brasil. De 
acordo com a operação, eram usadas substâncias para 
"maquiar" a carne vencida, entre elas o ácido ascórbico, usado 
em quantidades superiores ao permitido. A equação que 
representa a semirreação de redução do ácido 
dehidroascórbico (à esquerda) é dada abaixo, juntamente com 
a estrutura de seu produto de redução, o ácido ascórbico (à 
direita). 
 
 
 
 
Com relação à semirreação, assinale a alternativa correta. 
 
a) Os números de oxidação dos carbonos 1, 2, 3, 4, 5 e 6 
no ácido dehidroascórbico são, respectivamente: –1, 0, 0, +2, 
+2 e +3 e os números correspondentes a x e y são, 
respectivamente, 2 e 2. 
b) Os números de oxidação dos carbonos 1, 2, 3, 4, 5 e 6 
no ácido ascórbico são, respectivamente: –1, 0, 0, –1, –1 e +3 
e os números correspondentes a x e y são, respectivamente, 3 
e 3. 
c) O ácido ascórbico é usado como antioxidante em 
carnes e outros alimentos, pois ele mesmo se reduz 
facilmente, protegendo o alimento da oxidação por agentes 
externos, como, por exemplo, gás oxigênio. 
d) O ácido ascórbico também é conhecido como 
vitamina C, tendo um número de oxidação médio dos carbonos 
de +0,33. 
e) Em meio fortemente ácido, o poder redutor do ácido 
ascórbico deve aumentar comparativamente a um meio 
menos ácido. 
 
07 - (Unioeste PR) 
A reação química, expressa a seguir, ocorre com um sal de 
estanho e outro de mercúrio: 
 
SnCl2 + 2 HgCl2 SnCl4 + Hg2Cl2 
 
Assim, é CORRETO afirmar que 
 
a) a reação em questão é de combustão envolvendo a 
liberação de calor, ou seja, exotérmica. 
b) a reação em questão é de oxirredução, pois o 
mercúrio participa dela e altera seu estado de oxidação de 2+ 
para 1+. 
c) a reação em questão é de oxirredução, pois o 
mercúrio não participa da reação e mantém seu estado de 
oxidação 2+. 
d) a reação em questão envolve a alteração de ligações 
metálicas para ligações covalentes. 
e) na reação estão envolvidos quatro elétrons, sendo 
dois elétrons do estanho e dois elétrons do mercúrio. 
 
08 - (UEFS BA) 
A determinação dos teores de vitamina C em alimentos e 
medicamentos pode ser realizada por titulação de óxido-
redução, segundo a equação: 
 
 
 
Na transformação do iodo para o ácido iodídrico, o número de 
oxidação do átomo de iodo varia de 
 
a) +1 para –1, ocorrendo oxidação. 
b) +1 para 0, ocorrendo redução. 
c) 0 para +1, ocorrendo oxidação. 
d) –1 para 0, ocorrendo redução. 
e) 0 para –1, ocorrendo redução. 
 
09 - (UFRGS RS) 
Nos compostos H2SO4, KH, H2, H2O2, NaHCO3, o número de 
oxidação do elemento hidrogênio é, respectivamente, 
 
a) +1, –1, 0, +1, +1. 
b) +1, +1, +1, 0, +1. 
c) +1, –1, 0, +2, +1. 
d) –1, –1, +1, +1, –1. 
e) –1, +1, 0, +1, +2. 
 
10 - (FATEC SP) 
A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é 
representada pela equação química 
 
2 PH3 (g) + 4 O2 (g) P2O5 (g) + 3 H2O (g) 
 
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
203 
 
As substâncias que atuam como agente oxidante e agente 
redutor desse processo são, respectivamente, 
 
a) O2 e PH3. 
b) O2 e H2O. 
c) O2 e P2O5. 
d) PH3 e H2O. 
e) PH3 e P2O5. 
 
11 - (FCM PB) 
Deve-se ter muito cuidado com substâncias químicas que 
normalmente temos em casa. Um grupo de adolescentes que 
se divertiam na rua, um dos garotos do grupo caiu em seu 
skate e “ralou” toda a perna no asfalto que estava enlameado. 
Com medo de adquirir uma infecção o garoto, junto com seus 
amigos, correu para casa dele e pegou permanganato de 
potássio, ele tinha observado que o pai, tinha usado de uma 
outra vez em uma queda para não infecionar. Um dos amigos, 
disse que também era bom usar água oxigenada (peróxido de 
hidrogênio), o outro amigo, na “zoeira” também usou um 
outro produto que não sabia o que era. Era ácido sulfúrico 
diluído, o que piorou a situação do amigo. O que ocorreu foi 
uma reação de transferência de elétrons, oxirredução. Na 
reação, pela equação não balanceada abaixo, uma espécie doa 
elétrons, e a outra recebe esses elétrons de maneira 
espontânea, o que pode ser verificado pela variação do 
número de oxidação. 
 
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + O2(g) + 
K2SO4(aq) + H2O(l) 
 
Sobre essa reação é correto afirmar que: 
 
a) O oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 
1+ 
b) O peróxido de hidrogênio é a substância que sofre 
redução 
c) O permanganato de potássio é a substância oxidante 
d) O ácido sulfúrico é o agente redutor 
e) O manganês no permanganato de potássio tem Nox 
5+ 
 
12 - (FCM PB) 
O mercado de embutidos tem apresentado significativa 
expansão e alta competitividade na última década, uma vez 
que o consumo de produtos cárneos como salsichas, linguiças, 
mortadelas, hambúrgueres e outros, tornou-se parte do hábito 
alimentar de uma parcela considerável de consumidores 
brasileiros. A adição de nitrito em alimentos é oficialmente 
regulamentada, na maioria dos países. Contudo, as 
orientações quanto ao seu emprego têm sofrido alterações 
nos últimos anos, principalmente nos países em 
desenvolvimento. No Brasil, até dezembro de 1998 era 
permitido um limite máximo de 200 e 500 mg/kg, 
respectivamente, reduzindo, a partir daquela data, para 
valores de 150 e 300 mg/kg, valores limites, considerados 
elevados por alguns autores, uma vez que em outros países, a 
legislação estabelece valores inferiores. A identificação de 
ânions nitritos pode ser realizada pela adição de um sal ferroso 
em meio ácido, produzindo óxido nítrico, que, por sua vez, se 
combina com o excesso de íons ferrosos para formar um 
complexo de cor marrom que identifica a presença de nitrito. 
A primeira etapa do processo de identificação de nitritos é 
representada pela reação abaixo 
 
2 FeSO4 + 2 NaNO2 + 2 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 2 H2O + 
Na2SO4 
 
Pode-se afirmar que, nessa etapa do processo, 
 
a) ocorre oxidação dos íons H+ do ácido por ação do sal 
ferroso. 
b) ocorre redução dos ânions nitritos por ação do sal 
ferroso. 
c) o nitrogênio, no óxido nítrico, está em um estado mais 
oxidado do que no ânion nitrito. 
d) o ferro no FeSO4 está em um estado mais oxidado do 
que no Fe2(SO4)3. 
e) o íon H+ do ácido atua como agente redutor dos 
ânions nitritos. 
 
13 - (UECE) 
A água é o principal componente do sangue. Não é à toa que 
profissionais de saúde aconselham que se beba 8 copos de 
água por dia. Assim, quanto mais água ingerida, mais líquido 
vermelho corre nas veias. Isso aumenta o transporte de 
nutrientes por todo o corpo, inclusive para o cérebro, que tem 
suas funções otimizadas. Isso se dá não só porque o cérebro 
recebe mais nutrientes por meio do sangue, mas também 
porque certas reações químicas que acontecem nele, entre 
elas, a formação da memória, também dependem da presença 
da água para acontecer. 
A água atua como agente oxidante na seguinte equação: 
 
a) 2NaCl + H2O Na2O + 2HCl. 
b) 3H2O + 2CO2 C2H6O + 3O2. 
c) H2O2 + HNO2 HNO3 + H2O. 
d) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2. 
→
→
→
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
204 
 
14 - (UNIRG TO) 
O nitrito é usado em baixas concentrações para 
conservar carnes em alimentos enlatados, apesar dehaver 
evidências de que ele reage com proteínas da carne, formando 
substâncias que podem causar câncer, chamadas de 
nitrosaminas. Entretanto, ele pode sofrer uma transformação 
inofensiva, na qual é transformado em íon nitrato . 
 
Com relação ao processo descrito no final do enunciado, 
assinale a única alternativa correta: 
 
a) O valor do resultado da soma dos nox do nitrogênio 
nos íons citados é igual a +8; 
b) A formação de nitrito a partir de nitrato envolve 
ganho de elétrons pelo nitrogênio do nitrito; 
c) O nitrogênio do nitrito sofre redução; 
d) O íon nitrito é o agente oxidante. 
 
15 - (Unioeste PR) 
Com base na reação abaixo, determine: a espécie oxidada e 
reduzida e o agente oxidante e redutor, respectivamente. 
 
2 Mn2+(aq) + 5 NaBiO3 (s) + 14 H+(aq) 2 MnO4
–(aq) + 5 
Bi3+(aq) + 5 Na+(aq) + 7 H2O(l) 
 
a) Na, Mn, NaBiO3, Mn2+ 
b) Mn, Bi, NaBiO3, Mn2+ 
c) H, Bi, NaBiO3, H+ 
d) Bi, Mn, NaBiO3, Mn2+ 
e) Mn, Na, Mn2+, NaBiO3 
 
16 - (UEFS BA) 
Quando um prego de ferro é mergulhado em uma solução 
aquosa de sulfato de cobre(II), observa-se a formação de cobre 
metálico sobre a superfície do prego em decorrência da reação 
representada por 
 
Fe (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + FeSO4 (aq) 
 
Essa é uma reação de oxirredução na qual 
 
a) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o 
agente oxidante. 
b) o ferro metálico perde elétrons e, portanto, é o 
agente redutor. 
c) o ferro metálico ganha elétrons e, portanto, é o 
agente oxidante. 
d) o íon de cobre(II) ganha elétrons e, portanto, é o 
agente redutor. 
e) o íon de cobre(II) perde elétrons e, portanto, é o 
agente oxidante. 
 
17 - (UniRV GO) 
Experimentos em laboratório possibilitam uma infinidade de 
reações químicas bastando ter os reagentes apropriados, mas 
as reações podem gerar mais de um produto como pode ser 
observado nas três reações a seguir: 
 
Reação I) NH3 + O2 NO + H2O 
Reação II) NH3 + O2 NO2 + H2O 
Reação III) NH3 + O2 N2O5 + H2O 
 
Baseando-se nestas reações, assinale V (verdadeiro) ou F 
(falso) para as alternativas. 
 
a) Todas as reações são de oxidorredução. 
b) Na reação I, a soma dos coeficientes de 
balanceamento dos reagentes é um número ímpar menor que 
10. 
c) Na reação II, a soma dos coeficientes de 
balanceamento dos produtos é igual a 5. 
d) Na reação III, a soma dos coeficientes de 
balanceamento é igual a 10. 
 
18 - (UniRV GO) 
O bromo é um dos poucos elementos da tabela periódica que 
é liquido à temperatura ambiente. Na medicina já foi 
amplamente usado como agente de desinfecção, mas seu uso 
foi suspenso, pois descobriu-se que ele pode gerar carcinomas. 
Num laboratório, ele pode ser obtido de acordo com as 
reações a seguir. 
 
Reação A) KBr + MnO2 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 
Reação B) NaBr + HNO3 Br2 + NO + NaNO3 + H2O 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A soma dos coeficientes de balanceamento da reação 
A é igual a dez. 
b) A soma dos coeficientes de balanceamento da reação 
B é igual a 29. 
c) Ambas as reações são de oxidorredução. 
d) Em ambas as reações, os sais formados promovem a 
hidrólise da água. 
 
19 - (UniRV GO) 
( )−2NO
( )−3NO
→
→
→
→
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
205 
 
Numa reação química, as relações de matéria entre os 
reagentes e os produtos sempre são diretas e proporcionais. A 
seguir, são apresentadas algumas reações não balanceadas. 
 
Reação I) Sb2S5 + H2SO4 Sb2(SO4)3 + S + H2S 
Reação II) NaNO3 + Zn + NaOH + H2O NH3 + Na2[Zn(OH)4] 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A somatória dos coeficientes de reação da equação I 
é igual a dez. 
b) A reação I é classificada como de ácido-base. 
c) A somatória dos coeficientes de reação da equação II 
é um número ímpar maior que 20. 
d) A reação II é classificada como de oxidorredução. 
 
20 - (UniRV GO) 
O gás cloro é um agente muito tóxico e irritante capaz de 
provocar náuseas e danos pulmonares. Ele é empregado 
principalmente na indústria de branqueamento de tecidos e 
papéis, desinfecção de água e produção de alvejantes. Uma 
forma de obter o gás cloro está representada na reação a 
seguir. Baseando-se nesta reação, analise as alternativas e 
assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
NaCl + MnO2 + H2SO4 Cl2 + MnSO4 + NaHSO4 + H2O 
 
a) A reação é classificada como de oxidorredução 
envolvendo a transferência de 2 elétrons. 
b) A soma dos coeficientes de balanceamento dos 
reagentes é igual à soma dos coeficientes de balanceamento 
dos produtos. 
c) O nome IUPAC para o óxido dos reagentes é bióxido 
de manganês. 
d) O sal de sódio dos produtos é classificado como um 
sal misto. 
 
21 - (FGV SP) 
O sulfato de potássio, K2SO4, empregado na composição de 
fertilizantes, pode ser produzido a partir da reação química 
representada na equação: 
 
KCl (s) + SO2 (g) + O2 (g) + H2O (g) K2SO4 (s) + HCl (g) 
 
Na equação balanceada corretamente, usando-se os menores 
valores inteiros, os coeficientes estequiométricos dos 
reagentes e produtos, na sequência em que são apresentados 
na equação, da esquerda para a direita, são respectivamente: 
 
a) 2; 1; 1; 2; 1; 2. 
b) 2; 2; 1; 2; 2; 2. 
c) 4; 2; 1; 2; 2; 4. 
d) 4; 2; 2; 1; 1; 2. 
e) 4; 2; 2; 2; 1; 4. 
 
22 - (UDESC SC) 
Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas 
de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando 
a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser 
utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas 
(DDT), purificação de água, produção de compostos 
inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos 
metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas 
quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e 
ácido clorídrico, apresentada a seguir: 
 
KMnO4 (s) + HCl (aq) KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O 
(l) 
 
Sobre essa reação, analise as proposições. 
 
I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o 
cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução. 
II. A reação está balanceada. 
III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes 
estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8. 
IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa 
de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução. 
V. O cloreto é o agente redutor nesta reação. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras 
e) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras. 
 
23 - (UniRV GO) 
As transformações químicas envolvem as mudanças 
estruturais de uma substância e, como consequência, o 
produto terá propriedades químicas e físicas diferentes. Nas 
duas reações a seguir, têm-se exemplos desse processo. 
 
Reação I) NaOH + Cl2 NaCl + H2O + NaClO3 
Reação II) HBr + FeBr2 + H2O2 FeBr3 + H2O 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
→
→
→
→
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
206 
 
 
a) Na reação I, a soma dos coeficientes de 
balanceamento dos reagentes é igual a nove. 
b) Na reação I, a substância em que o elemento de cloro 
tem o menor número de oxidação chama-se clorato de sódio. 
c) Na reação II, todas as substâncias que apresentam o 
elemento de ferro apresentam o mesmo índice de 
balanceamento que é igual a 2. 
d) Na reação II, o peróxido de hidrogênio está sofrendo 
uma oxidação. 
 
24 - (UniRV GO) 
Além das técnicas de titulação ácido-base, existem outras 
técnicas mais apuradas de titulação como a 
permanganometria e a iodometria. A seguir são mostradas 
algumas reações que exemplificam o uso da 
permanganometria (reação A) e o uso da iodometria (reações 
B e C). 
 
Reação A) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 K2SO4 + H2O + O2 + MnSO4 
Reação B) KI + Cl2 KCl + I2 
Reação C) I2 + N2S2O3 NaI + Na2S4O6 
 
Baseando-se nas reações apresentadas, analise as alternativase assinale (V) verdadeiro ou( F) falso. 
 
a) A soma dos coeficientes de balanceamento dos 
produtos na reação A é igual a 16. 
b) A soma dos coeficientes de balanceamento da reação 
B é igual a 4. 
c) A soma dos coeficientes de balanceamento da reação 
C é igual a 6. 
d) Todas as reações são de oxidorredução. 
 
25 - (PUC SP) 
Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma 
solução de permanganato de potássio em uma solução de 
ácido clorídrico. 
 
KMnO4(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l) 
 
O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação 
balanceada é 
 
a) 7. 
b) 13. 
c) 16. 
d) 40. 
 
26 - (FCM MG) 
A reação do cobre sólido com uma solução de ácido nítrico 
pode ser representada pela seguinte equação química não 
balanceada: 
 
Cu(s) + HNO3(aq) Cu (NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l) 
 
Foram feitas as seguintes afirmativas para o sistema 
apresentado: 
 
I. A espécie que está oxidando é o Cu(s) e a espécie 
reduzida é o NO(g). 
II. A soma dos coeficientes mínimos inteiros dos 
produtos é igual a 9. 
III. Existem apenas duas espécies boas condutoras de 
eletricidade. 
IV. Existem apenas três substâncias moleculares no 
sistema citado. 
V. Uma evidência de que o fenômeno é químico é a 
liberação de gás. 
 
O número de afirmativas CORRETAS é: 
 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 5 
 
27 - (IFMT) 
Uma forma de caracterizar as substâncias como iônicas ou 
moleculares é por meio da passagem de corrente elétrica 
através de uma solução aquosa, preparada com as substâncias 
a serem testadas, em um circuito como o apresentado na 
figura a seguir, uma vez que apenas as iônicas acenderão a 
lâmpada do circuito. 
 
 
→
→
→
→
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
207 
 
(Fonte da Figura: 
https://quimicanacuca.files.wordpress.com/2011/08/exp_arr
henius.jpg modificada) 
 
Ao testar as substâncias NaCl (I); C6H12O6 (II); CH4 (III) e KOH 
(IV) em soluções aquosas no circuito apresentado, pode-se 
afirmar que acenderão a lâmpada: 
 
a) I, II, III e IV 
b) II e III 
c) I e III 
d) I e IV 
e) II e IV 
 
28 - (FCM PB) 
Três soluções aquosas A, B e C foram testadas para ver se 
acendiam uma lâmpada. A solução A ascendeu a lâmpada 
fortemente, a solução B não ascendeu a lâmpada e a solução 
C ascendeu a lâmpada fracamente. As soluções A, B e C podem 
ser, respectivamente 
 
 
 
a) KCl, HCl e H2SO4 
b) H2SO4 , HF e HI 
c) HCl, C12H22O11 e H3PO3 
d) HBr, KCl e C12H22O11 
e) C12H22O11 , HNO3 e CaSO4 
 
29 - (ENEM) 
Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema 
mostrado na figura, para medir a condutibilidade elétrica de 
soluções. Foram montados cinco kits contendo, cada um, três 
soluções de mesma concentração, sendo uma de ácido, uma 
de base e outra de sal. Os kits analisados pelos alunos foram: 
 
 
 
 
 
Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada 
com um brilho mais intenso nas três soluções? 
 
a) Kit 1. 
b) Kit 2. 
c) Kit 3. 
d) Kit 4. 
e) Kit 5. 
 
30 - (UniRV GO) 
Há algumas décadas a corrente elétrica foi caracterizada como 
o movimento ordenado das cargas positivas, porém 
atualmente sabe-se que este processo é dado pelos elétrons 
(cargas negativas) e a substância que é capaz de conduzir a 
eletricidade é conhecida como condutora. 
Baseando-se no esquema a seguir colocando o eletrodo em 
contato com a substância descrita analise as alternativas e 
marque V para verdadeiro e F para Falso. 
 
 
 
a) O hidróxido de sódio consegue conduzir a corrente 
elétrica e acender o LED no estado sólido por absorver água do 
ambiente devido sua natureza higroscópica. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
208 
 
b) A solução de sacarose a 0,5 mol.L–1 conduz 
eletricidade da mesma forma que a solução de ácido acético a 
0,1 mol.L–1 e assim o LED possui a mesma intensidade fraca. 
c) O hidróxido de amônio concentrado acende o LED 
com intensidade mais fraca que o hidróxido de magnésio a 
0,01 mol.L–1. 
d) O ácido sulfúrico a 1,0 mol.L–1 acende o LED com 
maior intensidade por ser um melhor condutor que o ácido 
clorídrico a 1,0 mol.L–1, nas mesmas condições de pressão e 
temperatura. 
 
31 - (UFRGS RS) 
Na coluna abaixo, estão listados compostos inorgânicos; logo 
a seguir, sua classificação. 
Associe adequadamente essas colunas. 
 
( ) Oxiácido forte 
( ) Hidrácido fraco 
( ) Base forte 
( ) Base fraca 
 
1. Óxido de zinco 
2. Hidróxido de alumínio 
3. Ácido cianídrico 
4. Hidróxido de potássio 
5. Ácido sulfúrico 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
 
a) 1 – 2 – 3 – 4. 
b) 1 – 3 – 5 – 2. 
c) 3 – 4 – 2 – 5. 
d) 5 – 2 – 4 – 1. 
e) 5 – 3 – 4 – 2. 
 
32 - (UTF PR) 
Uma alternativa recente ao processo de cremação de corpos 
tem sido a hidrólise alcalina, realizada com solução de 
hidróxido de potássio aquecida sob pressão até 150 °C. Nessas 
condições, o corpo é “dissolvido” na solução, restando apenas 
os ossos que são posteriormente queimados. Esse processo é 
considerado mais ambientalmente amigável que a queima, na 
qual aproximadamente 320 kg de gás carbônico são gerados. 
 
Considerando as informações acima, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) A fórmula do hidróxido de potássio é POH. 
b) O gás carbônico é representado pela fórmula CO. 
c) A hidrólise alcalina é um processo físico. 
d) A cremação é um processo químico. 
e) O hidróxido de potássio é classificado como um óxido. 
 
33 - (UTF PR) 
Muitas substâncias químicas são usadas no nosso cotidiano. 
Alguns exemplos são dados abaixo: 
 
I. HNO3 – é utilizado na fabricação de explosivos como, 
por exemplo, a dinamite. 
II. H2CO3 – é um dos constituintes dos refrigerantes e das 
águas gaseificadas. 
III. NaOH – utilizado na fabricação de sabão. 
IV. NH4OH – usado na produção de fertilizantes. 
V. NaNO3 – usado na produção de fertilizantes e de 
pólvora. 
VI. NaHCO3 – usado em remédios antiácidos e extintores 
de incêndio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função 
óxidos. 
 
34 - (UEA AM) 
É correto afirmar que soluções aquosas de hidróxido de sódio 
(soda cáustica) 
 
a) são fortemente ácidas. 
b) conduzem bem corrente elétrica. 
c) mudam a cor do papel de tornassol azul para 
vermelho. 
d) reagem com sal de cozinha, NaCl, produzindo HCl e 
H2O. 
e) reagem com cal hidratada, Ca(OH)2, produzindo CaO 
e H2O. 
 
35 - (UCB DF) 
Um paciente, sentindo fortes dores no estômago por causa de 
complicações de uma gastrite, recebeu do respectivo médico 
um receituário que indicava a ingestão das seguintes 
substâncias: hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
209 
 
Em relação às reações características dos hidróxidos, assinale 
a alternativa correta. 
 
a) O hidróxido de alumínio é um hidróxido muito forte, 
por isso é utilizado como um medicamento. 
b) O hidróxido de alumínio é uma base muito solúvel em 
água. 
c) O hidróxido de alumínio é um ácido forte e diminui a 
alcalinidade do estômago. 
d) O hidróxido de magnésio é muito solúvel em água. 
e) Esses hidróxidos têm a função da neutralização do 
excesso de ácido no estômago. 
 
36 - (UFRGS RS) 
Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas 
mais diversas aplicações. 
Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos 
inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de 
aplicação. 
 
1. Mg(OH)2 
2. HClO 
3. H2SO4 
4. NaOH 
5. H3PO4 
 
( ) Usado em baterias 
( ) Antiácido 
( ) Usado em refrigerantes 
( ) Usado em produtos de limpeza 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
 
a) 5 – 1 – 3 – 4. 
b) 1 – 2 – 3 – 5. 
c) 3 – 4 – 1 – 2. 
d) 4 – 1 – 5 – 4. 
e) 3 – 1 – 5 – 2. 
 
37 - (UFJF MG) 
Considere as substâncias puras KOH e HNO3 e suas 
propriedades apresentadasna Tabela 1 e responda aos itens 
abaixo. 
 
Tabela 1: Propriedades físicas e químicas das substâncias 
puras KOH e HNO3 
 
Fonte: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 
95th Edition, William M. Haynes (ed.) 2014-2015. 
 
a) Escreva o nome das substâncias e seus estados físicos 
a 25 ºC. 
KOH 
HNO3 
b) Quais são os tipos de ligação química existentes nas 
duas substâncias puras? 
KOH 
HNO3 
c) Escreva a fórmula estrutural do HNO3. 
d) Explique por que as duas substâncias puras não 
conduzem corrente elétrica. 
KOH 
HNO3 
 
38 - (UEPG PR) 
Com relação às bases relacionadas abaixo, assinale o que for 
correto. 
 
I. NaOH 
II. NH4OH 
III. Mg(OH)2 
IV. Cu(OH)2 
 
01. I é uma base de metal alcalino considerada forte. 
02. III e IV são bases consideradas insolúveis em água. 
04. I e II são denominadas de monobases. 
08. A equação Mg(OH)2 →Mg2+ + 2 OH– representa 
corretamente a dissociação da base III. 
 
39 - (ACAFE SC) 
Com relação a química do cotidiano é correto afirmar, exceto: 
 
a) A cal viva utilizada na construção civil, após a reação 
com água produz hidróxido de cálcio (cal apagada). 
b) O ácido muriático (ácido clorídrico de alta pureza) é 
utilizado na limpeza de pisos, paredes e superfícies metálicas 
antes do processo de soldagem. 
c) O ácido acético (ácido etanóico) está presente no 
vinagre. 
d) O hidróxido de alumínio pode ser usado na indústria 
farmacêutica como antiácido estomacal. 
 
40 - (UERN)