Ácidos TC

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<p>1 Conceituação de ácidos e de bases Para evitar 1.1 Definição operacional de ácidos e de bases os materiais descritos neste Existem em nosso cotidiano substâncias que apresentam sabor azedo, tais como o capítulo devem ser preparados suco de limão e o vinagre. Há também substâncias que apresentam sabor adstringente, ou MANUSEADOS seja, "amarram" a boca. É o caso da banana, do caju e do caqui verdes e também do leite EXCLUSIVAMENTE de magnésia. Na verdade, esses dois tipos de sabor, o azedo e o adstringente, caracterizam PELO(A) PROFESSOR(A) dois grandes grupos de substâncias: os ácidos e as bases. Mesmo em pequena Provar toda e qualquer substância a fim de classificá-la é, no mínimo, um quantidade, podem ser corrosivos, procedimento tolo e muito perigoso, que jamais deve ser feito. causar queimaduras e irritar a pele e os olhos. Alguns Químicos do passado perceberam que as substâncias de sabor azedo, os ácidos, quando deles desprendem misturadas ao suco de uva ou de amora, deixam esses materiais avermelhados. vapores irritantes e tóxicos. Nenhum Já as substâncias de sabor adstringente, as bases, deixam o suco da uva e o da amora dos reagentes deve azulados. Além disso, as bases deixam a pele escorregadia, como se estivesse com sabão. ter contato com Isso acontece porque elas reagem com substâncias presentes na pele, destruindo-as e pele, boca e olhos, nem devem ser provocando lesões. aproximados do nariz. Óculos de Ácidos são substâncias que avermelham o suco de uva ou de amora. segurança, luvas e aventais protetores são obrigatórios. Bases são substâncias que azulam o suco de uva ou de amora. Essas são definições operacionais de ácidos e bases, ou seja, definições fundamentadas apenas em operações experimentais, sem envolver nenhuma teoria microscópica a respeito do assunto. A maioria das substâncias não se encaixa em nenhum desses dois grupos. É o caso, por exemplo, do cloreto de sódio (sal de cozinha), da sacarose (açúcar comum) e do etanol (álcool comum). O suco de uva e o suco de amora são exemplos de indicadores Indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. A fenolftaleína e o tornassol são alguns dos indicadores ácido-base mais utilizados em laboratório. As cores desses indicadores diante de ácidos e bases são as seguintes: Fenolftaleína Tornassol Meio ácido Incolor Vermelho Meio básico Rósea Azul Muitas flores contêm O tornassol é comercializado (nas lojas de produtos químicos) em duas indicadores ácido-base naturais em suas pétalas. Esse é o caso versões: o papel de tornassol azul e o papel de tornassol vermelho. Ambos consistem de algumas hortênsias, como em tirinhas de papel contendo indicador tornassol. as da foto. Suas pétalas podem papel de tornassol azul foi durante sua ao contato adquirir con rósea ou azul- -arroxeada, dependendo de com uma base, ficando azul. Num laboratório, esse papel é usado para testar se um fatores como adubação certo material é ácido. Ácidos fazem-no mudar de cor, de azul para vermelho. que influenciam a acidez ou a basicidade das pétalas. 202</p><p>Principios da Química Inorgânica 11 Já o papel de tornassol vermelho, ao contrário do anterior, tomou contato, ao ser indus- trializado, com um ácido. Isso o fez ficar vermelho. É útil, portanto, para indicar se um de- terminado material é básico, uma vez que substâncias básicas fazem-no mudar de vermelho para azul. A fenolftaleína permanece incolor em uma solução ácida (meio ácido) Ácidos avermelham o papel de tornassol azul e fica rósea em (à esquerda) e bases azulam o papel de tornassol solução básica vermelho (à direita) (meio básico) Meio neutro Meio ácido Meio básico Meio mais ácido Meio mais básico O obtido submetendo-se suas folhas picadas à água fervente por cerca é verde/amarelo. de cinco minutos, A extrato atua do como repolho indicador roxo, ácido-base. Em meio ácido é vermelho/róseo e em meio básico INDICADORES ÁCIDO-BASE E PRODUTOS COTIDIANOS Por meio do uso de indicadores ácido-base, como, por exemplo, solução de fenolftaleína em álcool, extrato de repolho roxo, trapos brancos umedecidos com suco de uva, trapos brancos umedecidos com suco de amora, é possível fazer a distinção entre meios ácidos e básicos. Veja os exemplos de resultados experimentais: 203</p><p>Material Fenolftaleína Extrato de repolho roxo* Suco de uva Suco de amora Vinagre Incolor Vermelho Avermelhado Avermelhado Suco de limão Incolor Vermelho Avermelhado Avermelhado Refrigerante Incolor Vermelho Avermelhado Avermelhado Líquido de bateria Incolor Vermelho Avermelhado Avermelhado Ácido muriático Incolor Vermelho Avermelhado Avermelhado Solução de amônia Rósea Verde Azulado Azulado Leite de magnésia Rósea Verde Azulado Azulado Sabonete Rósea Verde Azulado Azulado Limpa-forno Rósea Verde Azulado Azulado * Constata-se eventualmente a cor amarela em vez da verde, e a rósea em vez da vermelha. Produtos contendo ácido. Produtos contendo base. ATENÇÃO Limpa-forno, líquido de bateria e ácido muriático são extremamente perigosos e NÃO devem ser manipulados pelos estudantes. 1.2 Ácidos, bases e condutividade elétrica 4 RISCO DE CHOQUE ELÉTRICO gasoso ATENÇÃO NaOH NaOH sólido dissolvido em água Esses experimentos dissolvido em água NÃO devem ser Por que NaOH e HCl não conduzem corrente elétrica quando puros, mas feitos pelo aluno, nem sob a supervisão do dissolvidos em água passam a conduzir? Para explicar esse fato vamos partir quan- da e orientação do(a) informação de que a corrente elétrica é um fluxo ordenado de cargas elétricas. professor(a). No NaOH sólido há íons (que são portadores de carga elétrica), mas eles não estão Eles estão sendo aqui livres para se movimentar. Estão "travados" em suas respectivas posições no retículo APENAS RELATADOS pa- cristalino ionico do composto. O HCl gasoso é formado por moléculas e, por isso, não ra permitir a compreensão conduz corrente elétrica. dos temas da Química tratados a seguir 204</p><p>Princípios da Quimica Inorgânica 11 Já que as soluções de NaOH e conduzem corrente elétrica, concluímos que ne- las devem existir cargas elétricas livres para se movimentar. Que cargas são essas? Quando o NaOH se dissolve em água, sofre o processo de dissociação Conforme foi explicado no capítulo 10, a dissociação é a separação dos íons que ocorre quando uma substância se dissolve em água. Para representar tal acontecimento, os químicos utilizam a seguinte equação química: Em uma equa- ção química: Em equação: NaOH (s) H2O (s) indica sólido; indica líquido; Em palavras: NaOH sólido se dissolve em água liberando íons e OH em (g) indica gasoso; solução aquosa. (aq) indica aquoso. Através da dissociação passam a existir, na solução de NaOH, íons livres para se movimentar e, dessa forma, conduzir a corrente elétrica. Todas as substân- cias ao se dissolverem em água, sofrem o processo de dissociação Entre essas substâncias podemos destacar as bases, das quais NaOH é um exemplo. Outros exemplos de equações químicas que representam a dissociação ionica de bases são: H2O KOH(s) K+(aq) + (aq) H2O (aq) + (aq) H2O (aq) + (aq) O HCl, por sua vez, é uma substância molecular, pois a ligação entre H e é covalente. Como não há íons no HCl, ele não pode sofrer dissociação (não po- demos separar íons que não existem!). Ao dissolver HCl em água ocorre o processo de ionização, apresentado no capítulo 10; as moléculas de HCl são quebradas ao entrar em contato com a água, originando íons. Esse evento pode ser representado por meio da seguinte equação química*: Em equação: H2O H+ (aq) + Cl (aq) Em palavras: HCl gasoso, ao se dissolver em água, origina íons H+ e Cl em solução aquosa. Devido à ionização, quando o HCl se dissolve em água são criados íons livres para conduzir a corrente elétrica. Como vimos no capítulo 10, nem todos os compostos mo- leculares se ionizam em água: o açúcar da cana e o álcool comum são exemplos em que isso não ocorre. No momento estamos interessados em estudar os ácidos, compostos moleculares que sofrem ionização em água, sendo o HCl um exemplo. Outros exemplos são: H2O (aq) + Br (aq) H2O (aq) + (aq) H2O 2 H+ (aq) + (aq) Veremos, mais à frente, que essa equação é mais bem representada da seguinte maneira: + H2O + 205</p><p>1.3 o conceito ácido-base de Arrhenius Fundamentado em experiências de condutividade elétrica como as que descreve- mos, o químico Arrhenius propôs, em 1887, as seguintes definições: Ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion (o ânion varia de ácido para ácido). Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH como único ânion (o cátion varia de base para base). O químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927), que Assim, para Arrhenius, o íon H+ é o responsável pelo sabor azedo dos ácidos e por sua recebeu o Prêmio Nobel em 1903 por suas teorias sobre ação sobre indicadores. Da mesma forma, o íon OH- responsável pelo sabor adstringente a dissociação de das bases, por sua ação sobre indicadores e pelo ataque à pele, tornando-a escorregadia. Foto de 1915. Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios Resolva seu caderno poderá ser realizada em classe ou em casa. 1. Cite algumas propriedades que permitam decidir se 6. Consulte a tabela periódica para obter as informa- uma substância possui caráter ácido ou básico. ções porventura necessárias e, a seguir, determine quantos: 2. que é um indicador ácido-base? a) prótons existem ao todo em cada um dos íons da 3. Cite dois indicadores ácido-base muito usados em resposta da questão anterior? laboratórios e três outros que podem ser extraídos b) elétrons existem ao todo em cada um dos íons da de vegetais facilmente encontrados. resposta da questão anterior? 4. Quais dos seguintes materiais são condutores de 7. Os compostos de fórmulas HF, HCl, HBr, HI e H,S corrente elétrica? estão entre as substâncias consideradas ácidos de a) puro gasoso. Arrhenius. b) dissolvido em água. Escreva a fórmula estrutural que representa a molé- cula de cada um deles. c) NaOH puro sólido. d) NaOH dissolvido em água. 8. Elabore uma fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) 5. Segundo Arrhenius, qual é o íon responsável pelas para o íon que, segundo Arrhenius, é o responsável propriedades dos ácidos? E das bases? pelas propriedades das bases. Que tipo de ligação química há entre os dois átomos presentes nesse íon? 2 Ácidos 2.1 Fórmulas e nomenclatura Os ácidos podem ser divididos em dois grupos: os que não contêm oxigênio (não oxigenados) e os que contêm (oxigenados). Ácidos não oxigenados (ou hidrácidos) As substâncias HF, HCl, HBr, HI, e HCN são gasosas nas condições ambientes. Quando dissolvidas em água são consideradas ácidos, pois sofrem liberando íons H+ Para denominar esse tipo de ácido, basta escrever o nome do elemento, seguido da terminação Ovos contêm substâncias com átomos HF ácido fluorídrico H2S ácido sulfídrico de enxofre em sua composição. Quando HCl ácido clorídrico (do latim sulfur, "enxofre") ovo apodrece, HBr ácido bromídrico essas substâncias dão HCN ácido cianídrico origem ao H2S, que é HI ácido iodídrico responsável pelo fétido odor de ovo podre. 206</p><p>Princípios da Quimica Inorgânica 11 Ácidos oxigenados (ou oxiácidos) Há várias maneiras de ensinar a dar nome para os principais ácidos que contêm oxigênio. A que consideramos a mais prática para ser apresentada neste momento requer que se conheça a fórmula de seis ácidos, quatro dos quais são: ácido nítrico H2SO4 ácido sulfúrico ácido clórico H3PO4 ácido fosfórico Perceba que todos os nomes terminam em ico. A partir deles, acrescentando ou retirando oxigênios, conseguimos a fórmula de outros ácidos. per......ico ácido perclórico +0 H2SO4 H3PO4 ico ácido clórico ácido sulfúrico ácido nítrico ácido fosfórico oso ácido cloroso ácido sulfuroso ácido nitroso ácido fosforoso ácido ácido hipo oso hipocloroso hipofosforoso Carbono e boro formam os ácidos carbônico e bórico, cujas fórmulas é útil conhecer: ácido carbônico ácido bórico Como já sabemos, elementos pertencentes a um mesmo grupo (família) da tabela periódica possuem propriedades semelhantes. Assim, bromo (Br) e iodo (I) originam ácidos semelhantes aos do cloro (Cl), pois todos pertencem ao grupo dos halogênios. H Cl O4 ácido per clór ico H Cl ácido ico H Cl ácido clor oso H O ácido hipo clor oso Trocando cloro por bromo ou por iodo, temos: brom Br A chuva, mesmo em locais iod I não poluídos, contém Em locais poluídos, nela passam a estar Selênio (Se) e telúrio (Te) comportam-se de modo semelhante ao enxofre (S). presentes e que dão origem ao fenômeno conhecido E arsênio (As) e antimônio (Sb), de modo semelhante ao fósforo (P). como "chuva ácida". Londres, Há alguns ácidos que podem ser encarados como provenientes da desi- Inglaterra, 2003. dratação (perda de água) de outros ácidos. Nesse caso, utilizam-se os prefixos meta e piro para fazer a diferenciação. H3PO4 ácido fosfórico 2 (H3P ácido fosfórico - H2 O (ou ortofosfórico) (ou ortofosfórico) ácido pirofosfórico H ácido metafosfórico 207</p><p>Sobre os prefixos orto, meta e piro, podemos dizer que: O prefixo orto indica apenas que o ácido em questão pode gerar outro por desidratação; esse prefixo pode ser omitido. O prefixo meta indica que o ácido pode ser encarado como proveniente da retirada de 1 molécula de água de 1 molécula do ácido orto. Ácido O prefixo piro indica que o ácido pode ser encarado como proveniente Muriático da retirada de 1 molécula de água de 2 moléculas do ácido orto. VINAGRE O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, um ácido fraco da Química Dada sua importância, precisamos saber desde já sua Todos esses produtos contêm estrutura. soluções aquosas de ácidos. Na bateria há ácido sulfúrico no H vinagre, ácido acético (CH3COOH); e nos refrigerantes, ácido carbônico H- C ou CH3- ou CH3COOH Algumas variedades de refrigerante contêm ácido fosfórico H Ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico Representações que podem ser usadas para o ácido acético Nas fórmulas acima, apenas o hidrogênio destacado em magenta é ioni- ATENÇÃO zável. A ionização do ácido acético pode ser assim equacionada: ácido muriático é extremamen- te corrosivo e desprende vapores CH3COOH H+ + CH3COO - tóxicos que irritam a pele, os olhos, as mucosas e o sistema respiratório. Cromo e manganês são dois elementos metálicos que formam ácidos. líquido de baterias (que contém Os sais derivados desses ácidos (estudaremos os sais mais à frente) são também é extremamente corrosivo. bastante importantes em certos procedimentos químicos de laboratório. A manipulação desses HMnO4 ácido permangânico materiais é perigosa e desaconselhável ácido mangânico ácido crômico ácido pirocrômico (ou dicrômico) Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios Resolva em seu caderno poderá ser realizada em classe ou em casa. 9. Escreva o nome dos seguintes ácidos: a) 10. Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos: HCN a) nítrico; b) g) sulfuroso; m) H3PO4 b) clórico; h) hipocloroso; c) n) c) carbônico; i) iodídrico; d) o) d) sulfúrico; j) fluorídrico; e) p) e) fosfórico; k) hipofosforoso. f) H2S q) f) nitroso; g) H2SO4 r) 11. Escreva a fórmula molecular dos seguintes ácidos h) s) CH3COOH (consulte a tabela periódica para resolver por seme- i) t) H2CrO4 j) a) periódico; u) HMnO4 d) hipoiodoso; k) HBr b) brômico; e) arsênico; c) bromoso; f) selênico. 208</p><p>da Quimica Inorgânica Capitulo 11 Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento Resolva em seu caderno para realizar os exercícios deste bloco. 12. (PUC-MG) A tabela apresenta algumas características por indústrias de veículos e usinas termoelétricas e aplicações de alguns ácidos. movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por automóveis e fertilizantes. Nome do ácido Aplicações e características Ambos reagem com o originando, Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico e metálicas (decapagem) sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se pre- Ácido fosfórico Usado como acidulante em cipitam, então, na forma de chuva, neve, orvalho ou refrigerantes, balas e goma de mascar geada, na chamada chuva ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria equipamentos e a degradação das plantas, solos e Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes lagos. contato com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, doenças respiratórias. As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: As fórmulas dos ácidos citados no texto, respecti- a) HCl, H3PO4, H2SO4, vamente, são: b) H3PO3, H2SO4, HNO2 a) H2S, H2SO4, H2SO3, c) HCl, H3PO3, H2SO4, b) H2SO4, H2S, d) c) HS, H2SO4, e) d) H2SO4, H2S, H2SO3 e) H2S, H2SO4, 13. (UFPB) Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, 15. (UFSM-RS) Associe a coluna à considerando os durante a amamentação, era comum usar-se água ácidos. boricada (solução aquosa que contém ácido bórico) 1. A. fosfórico para fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas 2. H3PO3 B. fosforoso mais fortes da casa, emprega-se ácido muriático (so- 3. H3PO4 C. nitroso lução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, 4. D. nítrico encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo podre, o mau 5. E. hipofosforoso cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico. 6. F. pirofosfórico Estes ácidos podem ser representados, respectivamen- 7. H2SO3 G. sulfuroso te, pelas seguintes fórmulas moleculares: 8. H. cloroso a) H3BO3, HCl, H2CO2 e H2SO4 I. perclórico b) HCl, H2CO3 e H2S J. clórico c) H3BO3, e H2CO2 L. sulfúrico d) H2S e H2CO3 A sequência das combinações corretas é e) H3BO3, HCl, H2CO3 e H2S a) 1E 2F 3A 4H 5B 6J 7G 8D. b) 1F 2E 3B 4J 5H 6I 7L 8C. 14. (Univali-SC) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor-d'água exis- c) 1B 2E 3F - 4I - 5J 6H 7G 8D. tente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de d) 1E - 2B 3F 4J - 6H 7L 8D. nitrogênio. enxofre é liberado, principalmente, e) 1F 2B 3A 4H 5J 61 7G 8C. 2.2 Fórmulas estruturais dos ácidos oxigenados Com base no resultado de pesquisas experimentais, foi possível propor uma regra empírica (isto é, com base experimental) para escrever a fórmula estrutural dos ácidos oxigenados, sendo conhecida a fórmula molecular: 1. Escrever o símbolo do elemento que está no centro da fórmula molecular. 2. Colocar um oxigênio entre cada hidrogênio capaz de se ionizar (hidrogênio ionizável) e o elemento central. 3. Ligar os oxigênios restantes, se houver, ao elemento central. (Havendo hidrogênios não ionizáveis, eles devem ser ligados ao elemento central. Isso ocorre no e no como será visto mais à frente.) 209</p><p>Seguindo os passos dessa sequência, elaboramos, por exemplo, as seguintes fórmulas estruturais: O-H O O O-H \ O=C S P O-H O O-H H-O O-H H2SO4 H3PO4 Ácido carbônico Ácido sulfúrico Ácido fosfórico Essas ligações são consideradas, por alguns autores, como "dativas" Se considerássemos o modelo da "ligação dativa", as fórmulas estruturais do H2SO4 e do H3PO4 ficariam: O O-H O H S P / O H-O O-H H2SO4 H3PO4 Ácido sulfúrico Ácido fosfórico Atenção As fórmulas estruturais dos ácidos sulfúrico e fosfórico apresentadas neste item 2.2 estão de acordo com o que é apresentado neste livro sobre ligação química e regra do octeto. Porém, na Química universitária são estudadas evidências experimentais que permitem escrever essas fórmulas com ligação dupla e P=O. Nelas, o fósfo- ro está com dez elétrons na camada de valência e o enxofre com doze (veja também o item 4.4 do capítulo 8). Trata-se da expansão do octeto. Como as fórmulas mostradas abaixo são as mais empregadas para esses ácidos em pu- blicações científicas, resolvemos incluí-las aqui. As ligações duplas S O e P = O também são escritas nas fórmulas estruturais dos ácidos sulfuroso, fosforoso e hipofosforoso. - H O D-H S P O-H O-H Ácido sulfúrico Ácido fosfórico (H3PO4) Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios Resolva em seu caderno poderá ser realizada em classe ou em casa. 16. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes ácidos: 17. (Mackenzie-SP) Dentre as fórmulas estruturais dadas a) hipocloroso; h) carbônico; nas relativas às substâncias H2O, HNO2 b) cloroso; i) nítrico; e NaHS, a única correta é: c) clórico; a) j) nitroso; d) perclórico; k) clorídrico; b) H=0 e) H=N e) sulfúrico; bromídrico; o f) sulfuroso; m) sulfídrico; g) fosfórico; n) cianídrico (H liga-se a C). Dados os números atômicos: = = = 210</p><p>Principios da Quimica Inorgânica Capitulo 11 Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento Resolva em seu caderno para realizar exercícios deste bloco. 18. (Uerj) Observe a estrutura genérica representada 20. (PUC-PR) A fórmula estrutural: abaixo. H o H X=0 H-0 P o o Para que o composto esteja corretamente represen- H tado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte representa o ácido: elemento: a) fosfórico. d) hipofosforoso. a) fósforo. c) carbono. b) metafosfórico. e) ortofosforoso. b) enxofre. d) nitrogênio. c) fosforoso. 19. (UCS-RS) Nas fórmulas estruturais de ácidos a seguir, 21. (UFV-MG) Observe a seguinte estrutura química: X representa um elemento químico. o - H O H o o H-0-P-0-H III. O H-0 o H-0 H-0 nome do composto representado acima é: II. X=0 H-0 H-0 a) peróxido de fósforo. b) hidrácido fosforoso. Os elementos que substituem corretamente o X nas c) hidróxido de fósforo. fórmulas estruturais são, respectivamente: d) óxido hidrofosfórico. a) N, C, S, P d) N, Sn, As, P e) ácido fosfórico. b) N, Si, Se, Br e) P, Pb, Br, As c) P, C, Se, N 2.3 lonização de ácidos HCl H+ + Cl H+ + Esta constatação facilita muito! H2CO3 + CO2- + Note que o ânion H3PO4 derivado de um áci- A fórmula estrutural nos ajuda a entender a carga do ânion resultante. Na ioni- do terá uma carga zação quebra-se uma ligação covalente e ambos os elétrons permanecem no ânion. negativa para cada Assim, o hidrogênio adquire carga positiva (H+) e o ânion carga negativa. Como ionizado, exemplo, compare as fórmulas de e de 12- : ânion ácido derivado do carbônico ácido carbônico H H As duas cargas negativas se devem aos elétrons que eram dos dois hidrogênios. Os ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis que há em suas moléculas. Assim, HCl e são monoácidos, e H2SO4 são diácidos, e H3BO3 são triácidos e é tetrácido. 211</p><p>2.4 em etapas Quando um ácido libera mais de um H+, na verdade ele o faz em etapas, liberando um por vez. Assim, podemos escrever uma equação química para P 3 hidrogenios ionizáveis cada etapa da ionização. H O O Por exemplo: Ácido fosfórico (H3PO4) H2SO4 H+ + Primeira etapa H+ + Segunda etapa (+) H2SO4 + Soma das etapas O H H3PO4 H+ + Primeira etapa P 2 hidrogênios ionizáveis H2PO4 H+ + H O-H Segunda etapa H+ Ácido fosforoso + Terceira etapa (+) (H3PO3) H3PO4 H+ + Soma das etapas Os ácidos fosforoso e hipofosforoso, apesar de possuírem três hidrogê- nios em suas moléculas, não perdem todos os três na forma de O O H O ácido fosforoso apresenta dois hidrogênios ionizáveis e o ácido hipo- 1 hidrogênio P ionizável fosforoso apenas um. Evidências científicas revelaram que os hidrogênios H H não ionizáveis aparecem na fórmula estrutural unidos diretamente ao fósforo e não ao oxigênio, conforme representado nas fórmulas estruturais Ácido hipofosforoso ao lado. Assim: O ácido fosforoso é classificado como diácido e o ácido hipofosforoso é classificado como monoácido. ALGO MAIS SOBRE ÁCIDOS DE ARRHENIUS De acordo com Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa originam H+ como único cátion. Na verdade, um íon H+ não é estável, uma vez que o hidrogênio ne- cessita de dois elétrons para se assemelhar ao gás nobre hélio e na forma de H+ não possui nenhum. Para se estabilizar, um íon H+ se une à água produzindo um íon H3O+. + H3O+ [H]+ : O H H:O:H hidroxônio H+ H H ou (nenhum elétron) Molécula de H,O hidroxônio, ou hidrônio, íon hidrônio Assim, a maneira mais correta de representarmos a ionização dos ácidos é: + H3O+ + + H3O+ + H2SO4 + 2 + A definição de Arrhenius pode ser reescrita como: Ácido é todo com- posto que, dissolvido em água, origina H3O+ como único cátion. 212</p>