ELETROQUÍMICA E CORROSÃO Prática 2

Prévia do material em texto

<p>Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“Há duas maneiras de proteger catodicamente uma estrutura, considerando os requisitos da corrente</p><p>elétrica necessária para o processo [...] a proteção catódica galvânica ou proteção catódica por corrente</p><p>impressa”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique. Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.172.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>relacione corretamente os tipos de proteção catódica às suas respectivas características:</p><p>1. Proteção catódica galvânica</p><p>2. Proteção catódica por corrente impressa</p><p>( ) Este tipo utiliza uma fonte externa de energia.</p><p>( ) Neste tipo, a corrente elétrica é promovida pela diferença de potencial entre o metal a ser protegido e</p><p>outro metal que funciona como ânodo.</p><p>( ) Este tipo de proteção não pode ser usado em caso de empolação por hidrogênio, pois acelera a</p><p>corrosão.</p><p>Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 2-2-1</p><p>B 1-2-1</p><p>C 2-1-1</p><p>D 1-1-2</p><p>E 2-1-2</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Na proteção catódica galvânica, a corrente elétrica é promovida pela diferença de potencial entre o metal a proteger e</p><p>outro metal escolhido como ânodo [...] Na proteção catódica por corrente impressa, a corrente elétrica é promovida por uma fonte geradora de corrente</p><p>contínua como um gerador. [...] por isso, a proteção catódica por corrente impressa não é indicada para combater a corrosão causada pelo empolamento</p><p>por hidrogênio, pois acelera este tipo de ação corrosiva” (Livro-base, p.173_179).</p><p>Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Atente para a citação:</p><p>“[...] sempre que um eletrodo estiver imerso em uma solução de eletrólito, já podemos pensar na</p><p>organização da região de interface como duas camadas adjacentes de cargas opostas que, justamente</p><p>por isso, desenvolverão uma diferença de potencial entre elas [...]”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 228.</p><p>Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e</p><p>energia sobre o modelo de Stern assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Na camada de Stern, a concentração dos íons diminuiu à medida que se afasta da interface eletrodo-solução.</p><p>B Na camada difusa a concentração de íons é menor que na camada de Stern, porém mantém-se constante.</p><p>C A principal característica da primeira camada, a mais próxima do eletrodo, é a maior dispersão entre os íons devido à perda das suas</p><p>camadas de solvatação.</p><p>D A camada de Stern é formada por íons com a mesma carga do eletrodo.</p><p>E Na camada difusa o valor da concentração diminui continuamente da camada interna para o seio da solução, assim caracteriza-se por uma</p><p>maior dispersão entre os íons.</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] a camada difusa, cuja característica principal é a maior dispersão entre os íons, com o valor de</p><p>concentração diminuindo, continuamente, da camada interna para o seio da solução” (livro-base, p. 228).</p><p>Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>“Entre os métodos de combate à corrosão, a proteção catódica merece um destaque especial. Muito antes</p><p>da ciência eletroquímica ter sido desenvolvida, ela já era empregada por Humphrey Davy na proteção de</p><p>navios da marinha britânica em 1824”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.169.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de instalações onde a proteção catódica tem sido</p><p>empregada para combater a corrosão.</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Instalações poliméricas</p><p>B Instalações em altitudes elevadas</p><p>C Instalações pirotécnicas</p><p>D Instalações enterradas ou submersas</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Essa técnica tem sido cada vez mais aplicada para combater a corrosão de instalações enterradas ou submersas, como</p><p>oleodutos, gasodutos, adutoras [...]” (Livro-base, p.169).</p><p>E Instalações rurais exclusivamente</p><p>Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o trecho de texto:</p><p>“A tecnologia das células a combustível é bastante ampla e diversificada, com diferentes composições de</p><p>eletrodos, eletrólitos e faixas de temperatura. Um ponto relevante é a possibilidade de substituir o H2 por</p><p>outro combustível mais acessível [...]”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 205-206.</p><p>Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre as células a combustível classificadas como alta temperatura, assinale a</p><p>alternativa correta:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A As células a combustível de óxidos sólidos utilizam óxidos metálicos sólidos como eletrólito no qual são transportados íons O2- do ânodo</p><p>para o cátodo.</p><p>B As células a combustível de carbonatos fundidos utilizam eletrodos de níquel e hidróxido de níquel, materiais mais caros que a platina.</p><p>C as células a combustível de óxidos sólidos utilizam eletrodos metálicos.</p><p>D Uma das vantagens da célula a combustível de óxidos sólidos é a sua capacidade de reformar combustíveis internamente, ampliando as</p><p>possibilidades de combustíveis.</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque as vantagens da célula a combustível de óxidos sólidos são: “impurezas como CO e CO2 não afetam seu</p><p>desempenho; é capaz de reformar combustíveis internamente; pode utilizar gás natural, gasolina, álcool e gás de carvão como combustíveis” (livro-</p><p>base, p. 203).</p><p>E As células a combustível de carbonatos fundidos, ao contrário das células de óxidos sólidos, não realizam a reforma de combustíveis</p><p>dentro da própria célula.</p><p>Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia a passagem de texto:</p><p>“A polarografia foi a técnica precursora das diversas outras desenvolvidas ao longo dos anos na</p><p>eletroquímica e pode ser considerada como um método voltamétrico. O diferencial da polarografia está em</p><p>seu eletrodo de trabalho [...]”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 251.</p><p>Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre a técnica da</p><p>polarografia:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A O resultado é dado por um polarograma, que é um gráfico de corrente elétrica em função do tempo.</p><p>B A principal desvantagem desta técnica é a pequena faixa de potenciais de funcionamento na região catódica (potenciais negativos).</p><p>C É uma técnica voltamétrica utilizada quando o analito a ser determinado apresenta tendência a envenenar os eletrodos, pois, a cada nova</p><p>gota de mercúrio, a superfície se renova.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: esta é alternativa correta porque “Outro ponto que o destaca é a capacidade de renovação da superfície, pois é possível obter uma interface</p><p>limpa pela simples formação de uma nova gota. Isso é muito útil em sistemas de detecção de analitos que tenham a tendência de envenenar eletrodos,</p><p>que consiste em uma interação irreversível</p><p>entre a espécie e a superfície metálica prejudicando as medidas eletroanalíticas” (livro-base, p. 260).</p><p>D Uma desvantagem desta técnica é que o mercúrio é tóxico. Além disso, pode haver a formação irreversível de amálgamas com metais.</p><p>E Em eletrodos gotejantes ou de gota pendente, o tamanho da gota define a área da superfície eletroativa e, portanto, não tem relação com os</p><p>resultados.</p><p>Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o fragmento de texto:</p><p>“Apesar de não haver metais pesados na composição da pilha de lítio, existem algumas desvantagens do</p><p>ponto de vista ambiental no momento de seu descarte [...]”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 176.</p><p>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia com relação às pilhas de lítio, é correto afirmar que:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A os resíduos de lítio metálico presentes nas pilhas de lítio usadas quando em contato com a umidade geram gás hidrogênio, que é um gás</p><p>inerte.</p><p>B utilizam uma solução de eletrólito de sal de lítio inorgânico dissolvido em solvente orgânico que não apresenta riscos ao meio ambiente.</p><p>C apesar das desvantagens do ponto de vista ambiental associadas ao descarte, o processo de reciclagem destas pilhas possui um baixo custo.</p><p>D estas pilhas podem durar cerca de 10 anos, o que minimiza o impacto ambiental. São bastante utilizadas em marca-passos e equipamentos</p><p>de comunicação.</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “Esse tipo de pilha entrega uma taxa relativamente baixa de corrente, mas apresenta longa durabilidade,</p><p>cerca de sete vezes maior que a das pilhas alcalinas. Em razão disso, as pilhas de lítio são muito usuais em equipamentos médicos, como marca-passos,</p><p>nos quais podem durar de 8 a 10 anos, e em calculadoras, termômetros, equipamentos de comunicação, entre outros. Seu custo é elevado, porém</p><p>compensado pelo extenso intervalo operacional” (livro-base, p. 175)</p><p>E como não possuem metais pesados em sua composição, seu descarte não apresenta riscos ao meio ambiente.</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Considere o extrato de texto:</p><p>“Outra alternativa para minimizar os dados gerados pela corrosão é a adição de inibidores de corrosão ao</p><p>meio [...]. Os inibidores são substâncias orgânicas ou inorgânicas [...]”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 329.</p><p>Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre os inibidores de</p><p>corrosão:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Os inibidores anódicos, em geral, apresentam resultados piores quando comparados aos inibidores catódicos, portanto, são pouco</p><p>utilizados.</p><p>B Os inibidores catódicos têm a capacidade de formar camadas sobre as áreas anódicas e catódicas, dificultando o desenvolvimento do</p><p>processo de corrosão.</p><p>C Os inibidores anódicos agem de maneira a favorecer as reações anódicas, protegendo o cátodo da corrosão. São extremamente eficazes,</p><p>mesmo em baixas concentrações.</p><p>D Os inibidores podem ser pulverizados ou pintados sobre a peça, formando uma camada protetiva fina. No entanto, a adição de inibidores</p><p>nos banhos das etapas de pré-tratamento não é recomendada.</p><p>E Os inibidores anódicos são os produtos que influenciam as reações da oxidação dos metais. Estes produtos favorecem a formação de uma</p><p>camada passiva sobre o metal.</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque os inibidores anódicos “modificam a reação de oxidação, reduzindo a corrente de corrosão e</p><p>aumentando o potencial em que ocorrerá a corrosão, o que significa que há uma ampliação do intervalo de potenciais em que o material pode funcionar</p><p>sem sofrer o processo oxidativo. Além disso, favorecem a formação de uma camada de passivação sobre o metal” (livro-base, p. 329).</p><p>Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“As vantagens de aplicar a proteção anódica são a diminuição substancial da taxa de corrosão (até mais</p><p>de 99%), a utilização em meios fortemente corrosivos, e o baixo custo de operação [...] Por outro lado, só</p><p>pode ser empregada em metais que passivam”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.191.</p><p>1. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e</p><p>soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de metal que passiva.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Cobre</p><p>B Ferro</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Por outro lado, só pode ser empregada em metais que passivam – ferro, níquel, cromo e titânio, e suas respectivas</p><p>ligas, além de seus custos de instalação serem altos” (Livro-base, p.191).</p><p>C Zinco</p><p>D Alumínio</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>E Urânio</p><p>Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto abaixo:</p><p>“Uma vez caracterizadas as impurezas da superfície metálica, os meios de remoção mais frequentemente</p><p>utilizados são a limpeza com solventes, com ação química e com ação mecânica”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.141.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e</p><p>soluções, relacione corretamente os meios de remoção mais frequentemente utilizados às suas</p><p>respectivas ações:</p><p>1. Limpeza com solventes</p><p>2. Ação química</p><p>( ) Pode ser feita por decapagem ácida ou por decapagem alcalina</p><p>( ) Objetiva remover filmes e agregados de impurezas aderidos à superfície, sem reagir com ela</p><p>( ) Remove principalmente óleos e sais</p><p>Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A 2-2-1</p><p>B 2-1-2</p><p>C 1-2-2</p><p>D 1-2-1</p><p>E 2-1-1</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Você acertou!</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A limpeza com solventes objetiva remover filmes e agregados de impurezas aderidos à superfície, sem reagir com</p><p>ela [...] pois remove principalmente contaminantes oleosos e sais [...] A limpeza química pode ocorrer de dois modos: decapagem ácida e decapagem</p><p>alcalina” (Livro-base, p.141-142).</p><p>Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Atente para a afirmação:</p><p>“As técnicas potenciométricas são os procedimentos eletroquímicos mais utilizados em indústrias e</p><p>laboratórios, estando presentes inclusive em nosso dia a dia”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 275.</p><p>Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e</p><p>energia sobre potenciometria, assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 10.0</p><p>A Os eletrodos indicadores metálicos do primeiro tipo consistem em eletrodos metálicos em equilíbrio com seu próprio cátion em solução,</p><p>configuração que os tornam altamente seletivos.</p><p>B Os equipamentos potenciométricos, como é o caso do pHmetro, operam com três eletrodos: o eletrodo de referência, eletrodo auxiliar e o</p><p>eletrodo indicador.</p><p>C Os métodos potenciométricos baseiam-se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente</p><p>elétrica, logo o equipamento utilizado não possui eletrodo auxiliar.</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>Você acertou!</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “Métodos potenciométricos baseiam-se na medida de potencial elétrico de um sistema eletroquímico</p><p>quando não há geração ou consumo de corrente elétrica. Dessa maneira, como não se trata de transferência de elétrons na interface nesse caso, não há a</p><p>necessidade de uma célula eletroquímica de três eletrodos, de modo que equipamentos potenciométricos operam com dois eletrodos: o eletrodo de</p><p>referência e o chamado eletrodo indicador” (livro-base, p. 275).</p><p>D Os métodos potenciométricos baseiam-se na medida da corrente elétrica presente no sistema eletroquímico.</p><p>E O equipamento potenciométrico utiliza um eletrodo indicador que possui a mesma função do eletrodo de trabalho, logo tem seu potencial</p><p>constante e conhecido.</p><p>Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“A eletrodeposição é um processo muito utilizado por trabalhar em diversas gamas de espessuras e deixar</p><p>a superfície relativamente livre de poros”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler a matéria completa, ela está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico]. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.146.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de fator que pode interferir nas</p><p>características do depósito formado pela eletrodeposição:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Temperatura</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A característica do depósito depende de muitos fatores, como temperatura, densidade da corrente, tempo e</p><p>composição do banho” (Livro-base, p.146).</p><p>B Quantidade de depósitos de ácidos graxos pré-existentes</p><p>C Quantidade de ácidos orgânicos</p><p>D Presença de alcaloides de papaver rhoes</p><p>Você assinalou essa alternativa (D)</p><p>E Ponto de fusão do metal base</p><p>Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>Sabe-se que, no que diz respeito à proteção catódica galvânica, diversos materiais podem ser utilizados</p><p>como ânodo de sacrifício, isto é, o ânodo que será corroído no lugar do material a ser preservado da</p><p>corrosão, dentre eles, o alumínio, de magnésio e também de zinco.</p><p>Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente o ânodo mais usado por apresentar vantagens em</p><p>relação aos outros citados:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Alumínio</p><p>B Magnésio</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Desses, o magnésio é o mais amplamente utilizado como ânodo de sacrifício, porque, apesar de sua baixa eficiência,</p><p>é o material mais barato e apresenta um potencial negativo muito elevado” (Livro-base, p.176).</p><p>C Zinco</p><p>Você assinalou essa alternativa (C)</p><p>D Cobre</p><p>E Ferro</p><p>Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>“A utilização de inibidores de corrosão combinados apresenta efeito sinérgico, isto é, seu efeito é melhor</p><p>do que o uso separado destas substâncias”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.138</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de desvantagem que este tipo de inibição</p><p>de corrosão pode apresentar.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Amolecimento do metal, enfraquecendo a estrutura</p><p>B Apresentar-se tóxico aos seres humanos</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A utilização de inibidores de corrosão combinados apresenta efeito sinérgico, isto é, seu efeito é melhor do que o uso</p><p>separado destas substâncias. Porém como desvantagens pode contaminar o meio desejado, ser tóxico para o ser humano, ou agravar o efeito corrosivo</p><p>localizado” (Livro base, p. 138).</p><p>C Diminui a possibilidade de solda elétrica após a aplicação das substâncias</p><p>D Acelera a necessidade de mais demãos de inibidor, já que é mais “fraco”</p><p>E Impossibilita a aplicação em aço, sendo a principal matéria prima metálica atual</p><p>Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto abaixo:</p><p>“Uma vez caracterizadas as impurezas da superfície metálica, os meios de remoção mais frequentemente</p><p>utilizados são a limpeza com solventes, com ação química e com ação mecânica”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.141.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e</p><p>soluções, relacione corretamente os meios de remoção mais frequentemente utilizados às suas</p><p>respectivas ações:</p><p>1. Limpeza com solventes</p><p>2. Ação química</p><p>( ) Pode ser feita por decapagem ácida ou por decapagem alcalina</p><p>( ) Objetiva remover filmes e agregados de impurezas aderidos à superfície, sem reagir com ela</p><p>( ) Remove principalmente óleos e sais</p><p>Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A 2-2-1</p><p>B 2-1-2</p><p>C 1-2-2</p><p>D 1-2-1</p><p>E 2-1-1</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A limpeza com solventes objetiva remover filmes e agregados de impurezas aderidos à superfície, sem reagir com</p><p>ela [...] pois remove principalmente contaminantes oleosos e sais [...] A limpeza química pode ocorrer de dois modos: decapagem ácida e decapagem</p><p>alcalina” (Livro-base, p.141-142).</p><p>Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o fragmento de texto:</p><p>“Apesar de não haver metais pesados na composição da pilha de lítio, existem algumas desvantagens do</p><p>ponto de vista ambiental no momento de seu descarte [...]”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 176.</p><p>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia com relação às pilhas de lítio, é correto afirmar que:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A os resíduos de lítio metálico presentes nas pilhas de lítio usadas quando em contato com a umidade geram gás hidrogênio, que é um gás</p><p>inerte.</p><p>B utilizam uma solução de eletrólito de sal de lítio inorgânico dissolvido em solvente orgânico que não apresenta riscos ao meio ambiente.</p><p>C apesar das desvantagens do ponto de vista ambiental associadas ao descarte, o processo de reciclagem destas pilhas possui um baixo custo.</p><p>D estas pilhas podem durar cerca de 10 anos, o que minimiza o impacto ambiental. São bastante utilizadas em marca-passos e equipamentos</p><p>de comunicação.</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “Esse tipo de pilha entrega uma taxa relativamente baixa de corrente, mas apresenta longa durabilidade,</p><p>cerca de sete vezes maior que a das pilhas alcalinas. Em razão disso, as pilhas de lítio são muito usuais em equipamentos médicos, como marca-passos,</p><p>nos quais podem durar de 8 a 10 anos, e em calculadoras, termômetros, equipamentos de comunicação, entre outros. Seu custo é elevado, porém</p><p>compensado pelo extenso intervalo operacional” (livro-base, p. 175)</p><p>E como não possuem metais pesados em sua composição, seu descarte não apresenta riscos ao meio ambiente.</p><p>Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“As vantagens de aplicar a proteção anódica são a diminuição substancial da taxa de corrosão (até mais</p><p>de 99%), a utilização em meios fortemente corrosivos, e o baixo custo de operação [...] Por outro lado, só</p><p>pode ser empregada em metais que passivam”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises</p><p>e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.191.</p><p>1. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e</p><p>soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de metal que passiva.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Cobre</p><p>B Ferro</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Por outro lado, só pode ser empregada em metais que passivam – ferro, níquel, cromo e titânio, e suas respectivas</p><p>ligas, além de seus custos de instalação serem altos” (Livro-base, p.191).</p><p>C Zinco</p><p>D Alumínio</p><p>E Urânio</p><p>Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o fragmento de texto:</p><p>“Os procedimentos de tratamento superficial são um conjunto de técnicas aplicadas à superfície de</p><p>objetos, [...], com os objetivos de melhorar aspectos de resistência à corrosão, aumentar a durabilidade e a</p><p>resistência, tornar a peça condutora e, ainda, melhorá-la esteticamente”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 315.</p><p>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre eletrodeposição, assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A O processo de deposição é realizado em uma célula eletrolítica, em que a peça a ser revestida é o ânodo, conectado ao polo negativo, e o</p><p>cátodo é ligado à extremidade positiva, ambos imersos na solução eletrolítica.</p><p>B A densidade de corrente (corrente/área do eletrodo) na eletrodeposição influencia na taxa de deposição, mas não tem relação com a</p><p>aparência e aderência do depósito.</p><p>C Quanto maior a densidade de corrente aplicada, maior é o fluxo de elétrons e, consequentemente, maior é a velocidade de formação do</p><p>depósito. Sendo assim, baixas densidades de corrente tendem a produzir revestimentos de baixa qualidade.</p><p>D O processo de eletrodeposição recebe o nome de galvanização quando o metal utilizado é o estanho.</p><p>E A concentração de íons na solução eletrolítica precisa ser mantida constante. Para tanto, ou utiliza-se um ânodo da mesma composição do</p><p>metal a ser formado ou faz-se o reabastecimento contínuo da solução de eletrólito.</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “Normalmente, o ânodo é da mesma composição do metal a ser formado, mantendo-se constante a</p><p>concentração de íons na solução de eletrólito, uma vez que sofrerá a relação de oxidação. Também pode ser constituído por material inerte, como o</p><p>grafite, mas, nesse caso, a solução de eletrólito deverá ser continuamente reabastecida, mantendo a concentração de íons constante” (livro-base, p.</p><p>317).</p><p>Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto a seguir:</p><p>Em instalações como gasodutos, oleodutos, adutoras, por exemplo, há o surgimento de áreas anódicas e</p><p>áreas catódicas na superfície do material. Em razão de existirem estas áreas, há a formação de um fluxo</p><p>de corrente elétrica.</p><p>Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo elétrico citado.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Da área anódica para a área catódica</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Em razão da presença destas áreas, é gerado um fluxo de corrente elétrica no sentido das áreas anódicas para as</p><p>catódicas, por meio do eletrólito [...]” (Livro-base, p.169).</p><p>B Da área catódica para a área anódica</p><p>C Da área catódica para o eletrólito</p><p>D Da área catódica para a área neutra</p><p>E Dentro da área anódica, sem necessitar da área catódica</p><p>Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia a passagem de texto:</p><p>“Nas técnicas eletroanalíticas, a medida de corrente elétrica obtida através da perturbação da condição de</p><p>equilíbrio do sistema é utilizada para a correlação com propriedades do próprio sistema ou das espécies</p><p>químicas envolvidas”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 289.</p><p>Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas</p><p>eletroanalíticas:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Na voltametria de redissolução, a fase de redissolução é realizada por varredura de potencial no sentido catódico, favorecendo a</p><p>reoxidação, a qual gera corrente elétrica que é relacionada com a concentração do analito.</p><p>B A amperometria refere-se à medição da corrente ao ser aplicado um potencial constante. Nesta condição, a intensidade da corrente elétrica</p><p>é determinada pela concentração da espécie de interesse.</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque na amperometria “Inicialmente, o potencial elétrico necessário para gerar a corrente limite é definido</p><p>por meio de uma das técnicas voltamétricas, como a voltametria linear ou a cíclica, mantendo-se fixo durante o experimento amperométrico. A</p><p>corrente é monitorada ao longo do tempo e as variações em sua intensidade são proporcionais à concentração da espécie de interesse” (livro-base, p.</p><p>272).</p><p>C A primeira etapa da voltametria de redissolução é a eletrodeposição dos íons em solução sobre o eletrodo de trabalho. Este processo é feito</p><p>em meio estagnado para que não haja interferência da corrente de convecção.</p><p>D Nas técnicas de pulso, a ideia é minimizar a contribuição da corrente limite para obter um sistema analítico de maior sensibilidade.</p><p>E O gráfico resultante da medida amperométrica é dado em termos de corrente versus potencial. Já o gráfico resultante da polarografia é</p><p>dado em termos de corrente versus tempo.</p><p>Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“A cladização ou chapeamento é um método que envolve a adição à quente de uma lâmina metálica sobre</p><p>o metal base a ser protegido”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler a matéria completa, ela está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico] / Bruno Henrique Lattmann, Kleyton Marcel Prestes Alves.</p><p>Curitiba: Intersaberes, 2020, p.147.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente as maneiras como pode ocorrer o processo de</p><p>cladização ou chapeamento:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Através de solidificação de mercúrio sobre a peça</p><p>B Através de resfriamento abrupto, após aquecimento até a peça ficar incandescente</p><p>C Através de solda ou explosão</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A cladização ou chapeamento é um método que envolve a adição à quente de uma lâmina metálica sobre o metal</p><p>base a ser protegido, e pode ocorrer por solda ou explosão” (Livro-base, p.147).</p><p>D Através de extrusão do núcleo</p><p>E Através de injeção de hidrocarbonetos cladizantes</p><p>Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia a passagem de texto:</p><p>“Nas técnicas eletroanalíticas, a medida de corrente elétrica obtida através da perturbação da condição de</p><p>equilíbrio do sistema é utilizada para a correlação com propriedades do próprio sistema ou das espécies</p><p>químicas envolvidas”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 289.</p><p>Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas</p><p>eletroanalíticas:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Na voltametria de redissolução, a fase de redissolução</p><p>é realizada por varredura de potencial no sentido catódico, favorecendo a</p><p>reoxidação, a qual gera corrente elétrica que é relacionada com a concentração do analito.</p><p>B A amperometria refere-se à medição da corrente ao ser aplicado um potencial constante. Nesta condição, a intensidade da corrente elétrica</p><p>é determinada pela concentração da espécie de interesse.</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque na amperometria “Inicialmente, o potencial elétrico necessário para gerar a corrente limite é definido</p><p>por meio de uma das técnicas voltamétricas, como a voltametria linear ou a cíclica, mantendo-se fixo durante o experimento amperométrico. A</p><p>corrente é monitorada ao longo do tempo e as variações em sua intensidade são proporcionais à concentração da espécie de interesse” (livro-base, p.</p><p>272).</p><p>C A primeira etapa da voltametria de redissolução é a eletrodeposição dos íons em solução sobre o eletrodo de trabalho. Este processo é feito</p><p>em meio estagnado para que não haja interferência da corrente de convecção.</p><p>D Nas técnicas de pulso, a ideia é minimizar a contribuição da corrente limite para obter um sistema analítico de maior sensibilidade.</p><p>E O gráfico resultante da medida amperométrica é dado em termos de corrente versus potencial. Já o gráfico resultante da polarografia é</p><p>dado em termos de corrente versus tempo.</p><p>Você assinalou essa alternativa (E)</p><p>Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“As vantagens de aplicar a proteção anódica são a diminuição substancial da taxa de corrosão (até mais</p><p>de 99%), a utilização em meios fortemente corrosivos, e o baixo custo de operação [...] Por outro lado, só</p><p>pode ser empregada em metais que passivam”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.191.</p><p>1. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e</p><p>soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de metal que passiva.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Cobre</p><p>B Ferro</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Por outro lado, só pode ser empregada em metais que passivam – ferro, níquel, cromo e titânio, e suas respectivas</p><p>ligas, além de seus custos de instalação serem altos” (Livro-base, p.191).</p><p>C Zinco</p><p>D Alumínio</p><p>E Urânio</p><p>Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o fragmento de texto:</p><p>“Os procedimentos de tratamento superficial são um conjunto de técnicas aplicadas à superfície de</p><p>objetos, [...], com os objetivos de melhorar aspectos de resistência à corrosão, aumentar a durabilidade e a</p><p>resistência, tornar a peça condutora e, ainda, melhorá-la esteticamente”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 315.</p><p>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia sobre eletrodeposição, assinale a alternativa correta:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A O processo de deposição é realizado em uma célula eletrolítica, em que a peça a ser revestida é o ânodo, conectado ao polo negativo, e o</p><p>cátodo é ligado à extremidade positiva, ambos imersos na solução eletrolítica.</p><p>B A densidade de corrente (corrente/área do eletrodo) na eletrodeposição influencia na taxa de deposição, mas não tem relação com a</p><p>aparência e aderência do depósito.</p><p>C Quanto maior a densidade de corrente aplicada, maior é o fluxo de elétrons e, consequentemente, maior é a velocidade de formação do</p><p>depósito. Sendo assim, baixas densidades de corrente tendem a produzir revestimentos de baixa qualidade.</p><p>D O processo de eletrodeposição recebe o nome de galvanização quando o metal utilizado é o estanho.</p><p>E A concentração de íons na solução eletrolítica precisa ser mantida constante. Para tanto, ou utiliza-se um ânodo da mesma composição do</p><p>metal a ser formado ou faz-se o reabastecimento contínuo da solução de eletrólito.</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “Normalmente, o ânodo é da mesma composição do metal a ser formado, mantendo-se constante a</p><p>concentração de íons na solução de eletrólito, uma vez que sofrerá a relação de oxidação. Também pode ser constituído por material inerte, como o</p><p>grafite, mas, nesse caso, a solução de eletrólito deverá ser continuamente reabastecida, mantendo a concentração de íons constante” (livro-base, p.</p><p>317).</p><p>Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto a seguir:</p><p>Em instalações como gasodutos, oleodutos, adutoras, por exemplo, há o surgimento de áreas anódicas e</p><p>áreas catódicas na superfície do material. Em razão de existirem estas áreas, há a formação de um fluxo</p><p>de corrente elétrica.</p><p>Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>marque a alternativa que apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo elétrico citado.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Da área anódica para a área catódica</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Em razão da presença destas áreas, é gerado um fluxo de corrente elétrica no sentido das áreas anódicas para as</p><p>catódicas, por meio do eletrólito [...]” (Livro-base, p.169).</p><p>B Da área catódica para a área anódica</p><p>C Da área catódica para o eletrólito</p><p>D Da área catódica para a área neutra</p><p>E Dentro da área anódica, sem necessitar da área catódica</p><p>Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“A eletrodeposição é um processo muito utilizado por trabalhar em diversas gamas de espessuras e deixar</p><p>a superfície relativamente livre de poros”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler a matéria completa, ela está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico]. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.146.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de fator que pode interferir nas</p><p>características do depósito formado pela eletrodeposição:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Temperatura</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A característica do depósito depende de muitos fatores, como temperatura, densidade da corrente, tempo e</p><p>composição do banho” (Livro-base, p.146).</p><p>B Quantidade de depósitos de ácidos graxos pré-existentes</p><p>C Quantidade de ácidos orgânicos</p><p>D Presença de alcaloides de papaver rhoes</p><p>E Ponto de fusão do metal base</p><p>Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>Sabe-se que, no que diz respeito à proteção catódica galvânica, diversos materiais podem ser utilizados</p><p>como ânodo de sacrifício, isto é, o ânodo que será corroído no lugar do material a ser preservado da</p><p>corrosão, dentre eles, o alumínio, de magnésio e também de zinco.</p><p>Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente o ânodo mais usado por apresentar vantagens em</p><p>relação aos outros citados:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Alumínio</p><p>B Magnésio</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Desses, o magnésio é o mais amplamente utilizado como ânodo de sacrifício, porque, apesar de sua baixa eficiência,</p><p>é o material mais barato e apresenta um potencial negativo muito elevado” (Livro-base, p.176).</p><p>C Zinco</p><p>D Cobre</p><p>E Ferro</p><p>Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia atentamente o texto a seguir:</p><p>“Ao contrário da proteção catódica, a proteção anódica é uma técnica recente, e ainda não muito utilizada</p><p>no Brasil, embora seja muito empregada em indústrias químicas e petroquímicas em outros países”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.188.</p><p>Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente no que consiste a técnica de proteção anódica.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Consiste no uso de eletrodos banhados a ouro sem eletrólitos.</p><p>B Consiste na aplicação de apenas um ânodo, sem uso de cátodo.</p><p>C Consiste em encostar o ânodo no cátodo, para não necessitar de eletrólitos.</p><p>D Consiste em tratar o ânodo com banho de platina, pois reage melhor.</p><p>E Consiste na aplicação de uma corrente anódica externa à superfície que se quer proteger</p><p>Esta é a resposta correta porque: “Trata-se de um método em que é aplicada uma corrente anódica externa à superfície que se quer proteger, dentro do</p><p>domínio de passividade do material” (Livro-base, p.188_189).</p><p>Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto a seguir:</p><p>“A utilização de inibidores de corrosão combinados apresenta efeito sinérgico, isto é, seu efeito é melhor</p><p>do que o uso separado destas substâncias”</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.138</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de desvantagem que este tipo de inibição</p><p>de corrosão pode apresentar.</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Amolecimento do metal, enfraquecendo a estrutura</p><p>B Apresentar-se tóxico aos seres humanos</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A utilização de inibidores de corrosão combinados apresenta efeito sinérgico, isto é, seu efeito é melhor do que o uso</p><p>separado destas substâncias. Porém como desvantagens pode contaminar o meio desejado, ser tóxico para o ser humano, ou agravar o efeito corrosivo</p><p>localizado” (Livro base, p. 138).</p><p>C Diminui a possibilidade de solda elétrica após a aplicação das substâncias</p><p>D Acelera a necessidade de mais demãos de inibidor, já que é mais “fraco”</p><p>E Impossibilita a aplicação em aço, sendo a principal matéria prima metálica atual</p><p>Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o fragmento de texto:</p><p>“Apesar de não haver metais pesados na composição da pilha de lítio, existem algumas desvantagens do</p><p>ponto de vista ambiental no momento de seu descarte [...]”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 176.</p><p>Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações</p><p>químicas e energia com relação às pilhas de lítio, é correto afirmar que:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A os resíduos de lítio metálico presentes nas pilhas de lítio usadas quando em contato com a umidade geram gás hidrogênio, que é um gás</p><p>inerte.</p><p>B utilizam uma solução de eletrólito de sal de lítio inorgânico dissolvido em solvente orgânico que não apresenta riscos ao meio ambiente.</p><p>C apesar das desvantagens do ponto de vista ambiental associadas ao descarte, o processo de reciclagem destas pilhas possui um baixo custo.</p><p>D estas pilhas podem durar cerca de 10 anos, o que minimiza o impacto ambiental. São bastante utilizadas em marca-passos e equipamentos</p><p>de comunicação.</p><p>Comentário: esta é a alternativa correta porque “Esse tipo de pilha entrega uma taxa relativamente baixa de corrente, mas apresenta longa durabilidade,</p><p>cerca de sete vezes maior que a das pilhas alcalinas. Em razão disso, as pilhas de lítio são muito usuais em equipamentos médicos, como marca-passos,</p><p>nos quais podem durar de 8 a 10 anos, e em calculadoras, termômetros, equipamentos de comunicação, entre outros. Seu custo é elevado, porém</p><p>compensado pelo extenso intervalo operacional” (livro-base, p. 175)</p><p>E como não possuem metais pesados em sua composição, seu descarte não apresenta riscos ao meio ambiente.</p><p>Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão</p><p>Leia o texto abaixo:</p><p>“A cladização ou chapeamento é um método que envolve a adição à quente de uma lâmina metálica sobre</p><p>o metal base a ser protegido”.</p><p>Após esta avaliação, caso queira ler a matéria completa, ela está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico] / Bruno Henrique Lattmann, Kleyton Marcel Prestes Alves.</p><p>Curitiba: Intersaberes, 2020, p.147.</p><p>Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções,</p><p>assinale a alternativa que apresenta corretamente as maneiras como pode ocorrer o processo de</p><p>cladização ou chapeamento:</p><p>Nota: 0.0Você não pontuou essa questão</p><p>A Através de solidificação de mercúrio sobre a peça</p><p>B Através de resfriamento abrupto, após aquecimento até a peça ficar incandescente</p><p>C Através de solda ou explosão</p><p>Esta é a resposta correta porque: “A cladização ou chapeamento é um método que envolve a adição à quente de uma lâmina metálica sobre o metal</p><p>base a ser protegido, e pode ocorrer por solda ou explosão” (Livro-base, p.147).</p><p>D Através de extrusão do núcleo</p><p>E Através de injeção de hidrocarbonetos cladizantes</p>