Lista mista - FUVEST

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<p>1. Uma das formas de se medir temperaturas em fase gasosa é por meio de reações com constantes de equilíbrio muito bem conhecidas, chamadas de reações-termômetro. Uma dessas reações, que ocorre entre o ânion tiofenolato e o está representada pela equação química</p><p>Para essa reação, foram determinados os valores da constante de equilíbrio em duas temperaturas distintas.</p><p>Temperatura</p><p>Constante de equilíbrio</p><p>a) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Explique, utilizando os dados de constante de equilíbrio apresentados.</p><p>b) Explique por que, no produto dessa reação, há uma forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o átomo de enxofre do ânion.</p><p>2. Muitos medicamentos analgésicos contêm, em sua formulação, o ácido acetilsalicílico, que é considerado um ácido fraco (constante de ionização do ácido acetilsalicílico A absorção desse medicamento no estômago do organismo humano ocorre com o ácido acetilsalicílico em sua forma não ionizada.</p><p>a) Escreva a equação química que representa a ionização do ácido acetilsalicílico em meio aquoso, utilizando fórmulas estruturais.</p><p>b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a ionização do ácido acetilsalicílico. Para isto, utilize o símbolo para a forma não ionizada e o símbolo para a forma ionizada.</p><p>c) Considere um comprimido de aspirina contendo de ácido acetilsalicílico, totalmente dissolvido em água, sendo o volume da solução . Calcule a concentração, em dos íons nessa solução. Em seus cálculos, considere que a variação na concentração inicial do fármaco, devido à sua ionização, é desprezível.</p><p>d) No pH do suco gástrico, a absorção do fármaco será eficiente? Justifique sua resposta.</p><p>Note e adote:</p><p>pH do suco gástrico: a</p><p>Massa molar do ácido acetilsalicílico:</p><p>3. A oxidação de a é uma das etapas da produção de ácido sulfúrico.</p><p>Em uma indústria, diversas condições para essa oxidação foram testadas. A tabela a seguir reúne dados de diferentes testes:</p><p>Número do teste</p><p>Reagentes</p><p>Pressão (atm)</p><p>Temperatura</p><p>1</p><p>excesso de</p><p>500</p><p>400</p><p>2</p><p>excesso de</p><p>500</p><p>1000</p><p>3</p><p>excesso de</p><p>1</p><p>1000</p><p>4</p><p>excesso de ar</p><p>1</p><p>400</p><p>a) Em qual dos quatro testes houve maior rendimento na produção de Explique.</p><p>b) Em um dado instante foram medidas as concentrações de e em um reator fechado, a obtendo-se os valores: Considerando esses valores, como é possível saber se o sistema está ou não em equilíbrio? No gráfico abaixo, represente o comportamento das concentrações dessas substâncias no intervalo de tempo entre e considerando que, em o sistema está em equilíbrio químico.</p><p>Note e adote:</p><p>Para a reação dada,</p><p>4. Muitos metais em água, dependendo do pH da solução, formam hidróxidos insolúveis.</p><p>Esse comportamento pode ser descrito pela equação (I), que relaciona o valor de pH com o logaritmo da concentração do metal para uma dada temperatura, em que é a constante do produto de solubilidade do hidróxido do metal.</p><p>Equação (I):</p><p>O comportamento da equação (I) é representado no gráfico, no qual as linhas mostram o valor de pH e em que se inicia a precipitação de cada um dos metais. Em condições mais alcalinas do que a apresentada na linha de cada metal, será observada a espécie insolúvel como hidróxido e, em condições mais ácidas do que a apresentada na linha, será observada a espécie em sua forma solúvel.</p><p>a) Pinte no gráfico abaixo a região onde o se encontra na forma solúvel e o se encontra na forma de insolúvel.</p><p>b) As linhas que representam e possuem a mesma inclinação, mas diferem da inclinação das linhas que representam e que possuem a mesma inclinação entre si. Indique a carga n de e justifique com base na equação (I).</p><p>c) Indique qual das espécies tem maior valor de ou Justifique com base nas informações dadas.</p><p>5. (Fuvest) Nas vias públicas, é possível encontrar totens conforme os representados na figura. Em um deles há a inscrição “COMGAS”, indicando que ali passa um gasoduto da empresa distribuidora de gás; no outro está escrito “PROT CATÓDICA”, o que indica que há uma proteção catódica no gasoduto.</p><p>Sabendo que o gasoduto é constituído de aço, responda:</p><p>a) No sistema do gasoduto apresentado, o gasoduto é o ânodo ou o cátodo da célula eletroquímica? Justifique a sua resposta.</p><p>b) Considere os seguintes potenciais de redução dos metais</p><p>Semirreação</p><p>(V)</p><p>+ 0,34</p><p>− 0,14</p><p>− 0,44</p><p>− 0,76</p><p>Qual(is) desses metais pode(m) ser utilizado(s) para a proteção catódica do gasoduto? Esse(s) metal(is) será(ão) o polo positivo ou negativo da célula eletroquímica?</p><p>c) Considere que a composição molar do gás transportado pelo gasoduto Brasil-Bolívia é de, aproximadamente, 93,5% metano, 4,1% etano e 2,4% N2. Calcule a massa, em kg, de etano existente em uma seção de 1 m3 do duto sabendo que a pressão no interior do duto é de 100 atm à temperatura de 27 °C. Apresente os cálculos.</p><p>Note e adote:</p><p>Constante universal dos gases ideais:</p><p>T(K) = T(°C) + 273</p><p>Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12.</p><p>6. (Fuvest) O lítio foi identificado no século XIX a partir das observações do naturalista e estadista brasileiro José Bonifácio de Andrada e Silva. Em 2019, esse elemento ganhou destaque devido ao Prêmio Nobel de Química, entregue aos pesquisadores John Goodenough, Stanley Whittingham e Akira Yoshino pelas pesquisas que resultaram na bateria recarregável de íon lítio. Durante o desenvolvimento dessa bateria, foi utilizado um eletrodo de (semirreação I) em conjunto com um eletrodo de lítio metálico intercalado em grafita (semirreação II) ou um eletrodo de lítio metálico (semirreação III).</p><p>Considerando essas semirreações:</p><p>a) Escreva a reação global da bateria que utiliza o lítio metálico como um dos eletrodos.</p><p>b) Indique qual dos dois materiais, lítio metálico ou lítio metálico intercalado em grafita, será um agente redutor mais forte. Justifique com os valores de potencial de redução padrão.</p><p>Em 1800, José Bonifácio descobriu o mineral petalita, de fórmula (na qual é um metal alcalino). Em 1817, ao assumir que o químico sueco Johan Arfwedson observou que a petalita apresentaria uma porcentagem de metal alcalino superior ao determinado experimentalmente. Ao não encontrar outros substitutos conhecidos que explicassem essa incongruência, ele percebeu que estava diante de um novo elemento químico, o Lítio</p><p>c) Explique, mostrando os cálculos, como a observação feita por Arfwedson permitiu descobrir que o elemento novo era o Lítio.</p><p>Note e adote:</p><p>Massas molares</p><p>em massa de na petalita:</p><p>7. (Fuvest) Um corante, cuja fórmula estrutural está representada na figura, foi utilizado em um experimento. Sabe-se que sua solução aquosa é azul e que, com a adição de um ácido à solução, ela se torna vermelha. O experimento foi realizado em três etapas:</p><p>Etapa 1: Colocou-se uma solução aquosa do corante em um funil de separação. Em seguida, um volume igual de diclorometano foi também adicionado a esse funil, agitando-se o conteúdo em seguida. Após algum tempo, observou-se separação em duas fases.</p><p>Etapa 2: Recolheu-se a fase superior (solução azul) obtida na etapa 1 em um béquer e adicionou-se a ela uma solução aquosa de ácido sulfúrico, até a solução se tornar vermelha. A seguir, colocou-se essa solução em um funil de separação limpo, ao qual também foi adicionado igual volume de diclorometano. Agitou-se o conteúdo e, após algum tempo, observou-se separação de fases.</p><p>Etapa 3: A solução vermelha obtida (fase inferior) foi recolhida em um béquer limpo, ao qual foi adicionada, em seguida, uma solução aquosa de hidróxido de sódio, observando-se nova mudança de cor. O conteúdo do béquer foi transferido para um funil de separação limpo, agitou-se o conteúdo e, após algum tempo, observou-se separação de fases.</p><p>O esquema a seguir mostra os resultados obtidos nas três etapas do experimento.</p><p>Com base nesses resultados, pergunta-se:</p><p>a) Se a um funil de separação forem adicionados água e diclorometano,</p><p>qual é a fase da água (superior ou inferior)?</p><p>b) Escreva a equação química que representa a transformação que ocorreu com o corante na etapa 2. O produto orgânico dessa etapa é mais solúvel em água ou em diclorometano? Explique com base nos resultados experimentais.</p><p>c) Qual é a cor de cada uma das fases na etapa 3? Explique com base nos resultados experimentais.</p><p>Note e anote:</p><p>Densidade</p><p>Água diclorometano</p><p>8. (Fuvest) Os polímeros superabsorventes são compostos com alta capacidade de absorver água. Um desses polímeros é o poliacrilato de sódio (NaPA), mostrado na figura. O NaPA é formado a partir da polimerização de seu precursor, um ácido orgânico, seguida da neutralização dos grupos ácidos com hidróxido de sódio.</p><p>a) Desenhe o monômero precursor do poliacrilato de sódio, na forma ácida.</p><p>O gráfico a seguir mostra a capacidade de absorção de água pelo NaPA para diferentes quantidades de sal (0; 1,0; 2,5; e 5,0%). No caso desse experimento, foi usado o cloreto de sódio, mas o mesmo resultado é observado para outros sais.</p><p>b) O NaPA é bastante utilizado como absorvedor em fraldas descartáveis. Nesse caso, a absorção da urina pela fralda será mais ou menos eficiente do que a da água destilada? Explique.</p><p>c) Indique qual o tipo de interação mais forte que ocorre entre a água e o polímero e explique o efeito da quantidade de sal na absorção de água, representado no gráfico.</p><p>9. O gás é relevante para diversos processos tecnológicos e industriais por ser considerado um gás inerte e, portanto, ser utilizado para evitar contato do processo com espécies reativas presentes na atmosfera. Uma das características que faz o ser inerte é a força de ligação entre átomos de</p><p>O utilizado comercialmente costuma ser obtido por separação do ar atmosférico, composto majoritariamente por Hélio e Argônio.</p><p>a) No preparo de uma amostra de para uso industrial, quatro misturas de gases foram obtidas, conforme apresentado na tabela. Qual ou quais dessas misturas seria(m) adequada(s) para processos que não podem ser realizados na presença de gases oxidantes?</p><p>Mistura 1</p><p>Mistura 2</p><p>Mistura 3</p><p>Mistura 4</p><p>Argônio</p><p>Hélio</p><p>Hélio, Argônio</p><p>b) Desenhe as estruturas de Lewis para e e explique, com base nessas estruturas, por que a ligação entre os átomos de no é mais forte do que a ligação entre átomos de no</p><p>Uma forma de obter um fluxo de nitrogênio gasoso de grande pureza é por meio da evaporação do nitrogênio líquido armazenado no interior de um botijão criogênico. Considere que um botijão como esse foi preenchido com de nitrogênio líquido que, quando evaporado, pode ser retirado como nitrogênio gasoso do cilindro.</p><p>c) Calcule, em o volume de nitrogênio gasoso que pode ser coletado à temperatura de e pressão ambiente de a partir desse botijão. Considere que todo líquido pode ser aproveitado e que não houve perdas.</p><p>Note e adote:</p><p>Densidade do nitrogênio líquido:</p><p>Volume molar de gás ideal a e</p><p>Massa molar</p><p>Distribuição eletrônica</p><p>10. O tricloreto de nitrogênio ou tricloramina, é um composto de aparência oleosa muito perigoso quando puro, pois se decompõe explosivamente formando e Ele era utilizado, até sua proibição na década de 1940, para o branqueamento de farinhas comerciais, no chamado Processo Agene®. Atualmente, é conhecido como um dos subprodutos tóxicos indesejáveis formados no processo de desinfecção de piscinas. Ele se forma, por exemplo, pela reação do cloro usado nas piscinas com ureia proveniente da urina de nadadores que as utilizam.</p><p>Pede-se:</p><p>a) Represente a molécula do utilizando fórmula de Lewis.</p><p>b) Escreva a equação balanceada para a decomposição do em e Qual é o número de oxidação do nitrogênio no reagente e no produto?</p><p>c) Calcule a entalpia da reação de decomposição do considerando os valores de energia de ligação fornecidos. A reação é endotérmica ou exotérmica? Demonstre seus cálculos e justifique sua resposta.</p><p>Note e adote:</p><p>Ligação</p><p>Energia de ligação</p><p>Elétrons na camada de valência:</p><p>(Grupo 15) (Grupo 17)</p><p>Gabarito:</p><p>Resposta da questão 1:</p><p>a) A partir dos dados fornecidos na tabela:</p><p>Temperatura</p><p>Constante de equilíbrio</p><p>Verifica-se que a constante de equilíbrio diminui com a elevação da temperatura</p><p>Conclusão: o rendimento da reação direta diminui com a elevação da temperatura, consequentemente, trata-se de um processo exotérmico.</p><p>b) A forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o átomo de enxofre do ânion se deve ao fato de ocorrer uma interação do tipo dipolo-ânion, ou seja, o átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio “se comporta” com um próton (está polarizado; e atrai o par de elétrons presente no átomo de enxofre presente no ânion.</p><p>Resposta da questão 2:</p><p>a) Equação química que representa a ionização do ácido acetilsalicílico em meio aquoso, utilizando fórmulas estruturais:</p><p>b) Expressão da constante de equilíbrio para a ionização do ácido acetilsalicílico. Utilizando o símbolo para a forma não ionizada e o símbolo para a forma ionizada.</p><p>c) Considerando um comprimido de aspirina contendo de ácido acetilsalicílico, totalmente dissolvido em água, sendo o volume da solução vem:</p><p>d) A absorção do fármaco será eficiente.</p><p>O pH do suco gástrico é ácido, varia entre e</p><p>O fármaco é absorvido de modo mais eficiente se o equilíbrio, descrito a seguir, estiver deslocado para a esquerda, ou seja, se a forma não ionizada predominar.</p><p>Conclusão: como a constante de equilíbrio tem valor menor do que um e o suco gástrico tem caráter ácido, deduz-se que o rendimento da reação inversa é maior, ou que o equilíbrio desloca para a esquerda, logo a absorção é eficiente.</p><p>Resposta da questão 3:</p><p>a) A partir da análise do equilíbrio, vem:</p><p>Maior rendimento na produção de significa deslocamento para a direita.</p><p>Comparativamente, o processo deve ocorre em temperatura baixa e pressão elevada, ou seja, o teste número 1:</p><p>Número do teste</p><p>Reagentes</p><p>Pressão (atm)</p><p>Temperatura</p><p>1</p><p>excesso de</p><p>500</p><p>400</p><p>b) Para o sistema estar em equilíbrio, o quociente de equilíbrio deve coincidir com a constante de equilíbrio.</p><p>Comportamento das concentrações dessas substâncias no intervalo de tempo entre e considerando que, em e o sistema esteja em equilíbrio químico:</p><p>Resposta da questão 4:</p><p>a) De acordo com a equação , quanto maior o valor do pH, menor (logaritmo da concentração do cátion do sal), ou seja, menor a concentração do cátion do sal. Isto significa que o equilíbrio estará deslocado para a direita e, consequentemente o hidróxido precipitado.</p><p>O íon se encontrará na forma solúvel em regiões de menor pH (esquerda da reta) e o íon se encontrará na forma de insolúvel em regiões de maior pH (direita da reta).</p><p>Conclusão: .</p><p>b) De acordo com o gráfico, os cátions apresentam curvas com as mesmas inclinações e as mesmas cargas. Isto também deve ocorrer para os cátions que apresentam curvas com as mesmas inclinações.</p><p>c)</p><p>Resposta da questão 5:</p><p>a) O gasoduto é o cátodo da célula eletroquímica, pois o aço precisa ser protegido, ou seja, o ferro presente nesta liga metálica precisa receber elétrons do ânodo de sacrifício para não sofrer corrosão.</p><p>b) Para ocorrer a proteção “catódica” do ferro presente no aço, o metal de sacrifício precisa apresentar maior potencial de oxidação ou menor potencial de redução do que o ferro.</p><p>De acordo com a tabela fornecida no texto o único metal, na forma de cátion, que apresenta menor potencial de redução do que o ferro (− 0,44 V) é o zinco (− 0,76 V).</p><p>Conclusão: o zinco deve ser utilizado para a proteção “catódica” do aço presente no gasoduto.</p><p>O zinco será o polo negativo da célula eletroquímica, pois sofrerá oxidação (ânodo).</p><p>c) Cálculo da massa, em kg, de etano existente em uma seção de 1 m3 do duto:</p><p>Resposta da questão 6:</p><p>a) Reação global da bateria que utiliza o lítio metálico como um dos eletrodos:</p><p>b) Quanto maior for o potencial</p><p>de oxidação (“perda de elétrons”), maior será o poder redutor da espécie.</p><p>Invertendo as equações, vem:</p><p>Conclusão: o lítio metálico será um agente redutor mais forte.</p><p>c) Fórmula do mineral petalita: .</p><p>Então:</p><p>Conclusão: tem-se um novo elemento químico.</p><p>Resposta da questão 7:</p><p>a) A fase aquosa (corante + água) será a superior (azul), pois sua densidade será uma média com a densidade da água que será menor do que a densidade da fase formada pelo diclorometano que comporá a fase inferior (incolor).</p><p>b) Equação química que representa a transformação que ocorreu com o corante na etapa 2 pode ser representada por:</p><p>O produto orgânico formado nessa etapa</p><p>é mais solúvel em dicloro metano (que é mais denso do que a água), pois de acordo com as informações do enunciado, a solução se torna vermelha com a adição do ácido e a fase “vermelha” é representada na parte de baixo da figura da etapa 2.</p><p>c) Na fase inferior vermelha tem-se o produto fenólico (de caráter ácido), já descrito anteriormente, misturado diclorometano.</p><p>A reação do composto fenólico com uma solução de hidróxido de sódio pode ser representada por:</p><p>Conclusão: após a separação de fases, na etapa 3 a cor da fase superior será azul (solução aquosa do corante) e a cor da fase inferior será incolor (diclorometano; mais denso).</p><p>Resposta da questão 8:</p><p>a) Monômero precursor do poliacrilato de sódio, na forma ácida:</p><p>Observação:</p><p>b) A absorção da urina pela fralda será menos eficiente do que a da água destilada, pois observando o gráfico verifica-se que quanto maior a concentração de sais ou partículas, menor será a absorção do solvente pelo NaPA, ou seja, os sais dissolvidos na urina dificultam a migração do solvente.</p><p>c) Tipo de interação mais forte que ocorre entre a água e o polímero: íon-dipolo ou dipolo-íon.</p><p>Efeito da quantidade de sal na absorção de água representado no gráfico: quanto maior a quantidade de sal, maior o número de íons em solução ou maior a concentração e, consequentemente, menor a migração do solvente (água) para o polímero (osmose).</p><p>Resposta da questão 9:</p><p>a) As misturas 2 e 3 seriam adequadas para processos que não poderiam ser realizados na presença de gases oxidantes, pois não contêm gás oxigênio</p><p>b) Observação teórica: de acordo com o Gold Book da IUPAC, a estrutura molecular na qual os elétrons de valência são mostrados por pontos (colocados entre os átomos ligados ou não) de forma que pares de pontos representem ligações covalentes é conhecida como estrutura de Lewis. Entretanto, alguns autores também utilizam traços para representar as ligações entre os átomos e pontos para os elétrons não ligados.</p><p>A ligação entre os átomos de no é mais forte do que a ligação entre átomos de no pois na molécula de (ligação tripla) existe um compartilhamento de elétrons a mais do que na molécula de (ligação dupla).</p><p>c) Considerando um botijão que foi preenchido com de nitrogênio líquido, vem:</p><p>Resposta da questão 10:</p><p>a) Representação da molécula do utilizando fórmula de Lewis com elétrons de valência e com elétrons de valência); estabilização com 8 elétrons de valência:</p><p>b) Equação balanceada para a decomposição do em e .</p><p>c) Cálculo da entalpia da reação de decomposição do</p><p>Resumo das questões selecionadas nesta atividade</p><p>Data de elaboração:	13/11/2023 às 09:38</p><p>Nome do arquivo:	Eletroqu?mica - FUVEST</p><p>Legenda:</p><p>Q/Prova = número da questão na prova</p><p>Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®</p><p>Q/prova	Q/DB	Grau/Dif.	Matéria	Fonte	Tipo</p><p>1	219349	Elevada	Química	Fuvest/2023	Múltipla escolha</p><p>2	182271	Elevada	Química	Fuvest/2019	Múltipla escolha</p><p>3	175374	Elevada	Química	Fuvest/2018	Múltipla escolha</p><p>4	165934	Elevada	Química	Fuvest/2017	Múltipla escolha</p><p>5	165929	Elevada	Química	Fuvest/2017	Múltipla escolha .</p><p>6	221456	Elevada	Química	Fuvest/2023	Analítica</p><p>7	221455	Elevada	Química	Fuvest/2023	Analítica</p><p>8	205274	Elevada	Química	Fuvest/2022	Analítica</p><p>9	198105	Elevada	Química	Fuvest/2021	Analítica</p><p>10	190632	Elevada	Química	Fuvest/2020	Analítica</p><p>oleObject2.bin</p><p>image50.wmf</p><p>2</p><p>Mg</p><p>+</p><p>oleObject46.bin</p><p>image51.wmf</p><p>2</p><p>Ca</p><p>+</p><p>oleObject47.bin</p><p>image52.wmf</p><p>3</p><p>Cr</p><p>+</p><p>oleObject48.bin</p><p>image53.wmf</p><p>n</p><p>X,</p><p>+</p><p>oleObject49.bin</p><p>image54.wmf</p><p>n</p><p>X</p><p>+</p><p>oleObject50.bin</p><p>image4.wmf</p><p>300</p><p>image55.wmf</p><p>PS2</p><p>K:Ca(OH)</p><p>oleObject51.bin</p><p>image56.wmf</p><p>2</p><p>Mg(OH).</p><p>oleObject52.bin</p><p>image57.png</p><p>image58.wmf</p><p>():</p><p>ε</p><p>°</p><p>oleObject53.bin</p><p>image59.wmf</p><p>ε</p><p>°</p><p>oleObject54.bin</p><p>image60.wmf</p><p>20</p><p>Cu2eCu</p><p>+-</p><p>+¾¾®</p><p>oleObject3.bin</p><p>oleObject55.bin</p><p>image61.wmf</p><p>20</p><p>Sn2eSn</p><p>+-</p><p>+¾¾®</p><p>oleObject56.bin</p><p>image62.wmf</p><p>20</p><p>Fe2eFe</p><p>+-</p><p>+¾¾®</p><p>oleObject57.bin</p><p>image63.wmf</p><p>20</p><p>Zn2eZn</p><p>+-</p><p>+¾¾®</p><p>oleObject58.bin</p><p>image64.wmf</p><p>5311</p><p>R8,210matmKmol.</p><p>---</p><p>=´</p><p>oleObject59.bin</p><p>image65.wmf</p><p>2(s)</p><p>CoO</p><p>image5.wmf</p><p>9</p><p>5,610</p><p>´</p><p>oleObject60.bin</p><p>image66.wmf</p><p>6(s)</p><p>(LiC)</p><p>oleObject61.bin</p><p>image67.wmf</p><p>(s)</p><p>(Li)</p><p>oleObject62.bin</p><p>image68.wmf</p><p>2(s)(aq)2(s)</p><p>(aq)6(s)6(s)</p><p>(aq)(s)</p><p>(I)CoOLi1eLiCoOE1,00V</p><p>(II)LiC1eLiCE2,84V</p><p>(III)Li1eLiE3,04V</p><p>+-</p><p>+-</p><p>+-</p><p>++®°=+</p><p>++®°=-</p><p>+®°=-</p><p>oleObject63.bin</p><p>image69.wmf</p><p>410</p><p>XASiO</p><p>l</p><p>oleObject64.bin</p><p>image70.wmf</p><p>X</p><p>oleObject4.bin</p><p>oleObject65.bin</p><p>image71.wmf</p><p>XNa,</p><p>=</p><p>oleObject66.bin</p><p>image72.wmf</p><p>(Li).</p><p>oleObject67.bin</p><p>image73.wmf</p><p>1</p><p>(gmol):Li7;O16;Na23;A27;Si28.</p><p>-</p><p>×=====</p><p>l</p><p>oleObject68.bin</p><p>image74.wmf</p><p>%</p><p>oleObject69.bin</p><p>image75.wmf</p><p>A</p><p>l</p><p>image6.wmf</p><p>500</p><p>oleObject70.bin</p><p>image76.wmf</p><p>8,8%.</p><p>oleObject71.bin</p><p>image77.wmf</p><p>image78.wmf</p><p>image79.wmf</p><p>(gmL):</p><p>oleObject72.bin</p><p>image80.wmf</p><p>1,00;</p><p>=</p><p>oleObject73.bin</p><p>image81.wmf</p><p>1,33.</p><p>=</p><p>oleObject5.bin</p><p>oleObject74.bin</p><p>image82.wmf</p><p>image83.wmf</p><p>image84.wmf</p><p>2</p><p>N</p><p>oleObject75.bin</p><p>image85.wmf</p><p>2</p><p>N</p><p>oleObject76.bin</p><p>image86.wmf</p><p>N.</p><p>oleObject77.bin</p><p>image87.wmf</p><p>2</p><p>N</p><p>image7.wmf</p><p>3</p><p>7,410</p><p>´</p><p>oleObject78.bin</p><p>image88.wmf</p><p>222</p><p>N,O,CO,</p><p>oleObject79.bin</p><p>image89.wmf</p><p>2</p><p>N</p><p>oleObject80.bin</p><p>image90.wmf</p><p>22</p><p>N,O,</p><p>oleObject81.bin</p><p>image91.wmf</p><p>22</p><p>N,CO,</p><p>oleObject82.bin</p><p>image92.wmf</p><p>2</p><p>N,</p><p>oleObject6.bin</p><p>oleObject83.bin</p><p>image93.wmf</p><p>222</p><p>N,O,CO</p><p>oleObject84.bin</p><p>image94.wmf</p><p>2</p><p>N</p><p>oleObject85.bin</p><p>image95.wmf</p><p>2</p><p>O</p><p>oleObject86.bin</p><p>image96.wmf</p><p>N</p><p>oleObject87.bin</p><p>image97.wmf</p><p>2</p><p>N</p><p>image8.wmf</p><p>4</p><p>3,210).</p><p>-</p><p>=´</p><p>oleObject88.bin</p><p>image98.wmf</p><p>O</p><p>oleObject89.bin</p><p>image99.wmf</p><p>2</p><p>O.</p><p>oleObject90.bin</p><p>image100.wmf</p><p>70L</p><p>oleObject91.bin</p><p>image101.wmf</p><p>L,</p><p>oleObject92.bin</p><p>image102.wmf</p><p>30C</p><p>°</p><p>oleObject7.bin</p><p>oleObject93.bin</p><p>image103.wmf</p><p>1atm,</p><p>oleObject94.bin</p><p>image104.wmf</p><p>0,8gmL</p><p>oleObject95.bin</p><p>image105.wmf</p><p>1atm</p><p>oleObject96.bin</p><p>image106.wmf</p><p>30C:</p><p>°</p><p>oleObject97.bin</p><p>image107.wmf</p><p>25L</p><p>image9.wmf</p><p>AA</p><p>oleObject98.bin</p><p>image108.wmf</p><p>2</p><p>(gmol):N28</p><p>=</p><p>oleObject99.bin</p><p>image109.wmf</p><p>223</p><p>N:1s,2s,2p;</p><p>oleObject100.bin</p><p>image110.wmf</p><p>224</p><p>O:1s,2s,2p</p><p>oleObject101.bin</p><p>image111.wmf</p><p>3</p><p>(NC),</p><p>l</p><p>oleObject102.bin</p><p>image112.wmf</p><p>2</p><p>N</p><p>oleObject8.bin</p><p>oleObject103.bin</p><p>image113.wmf</p><p>2</p><p>C.</p><p>l</p><p>oleObject104.bin</p><p>image114.wmf</p><p>3</p><p>NC</p><p>l</p><p>oleObject105.bin</p><p>image115.wmf</p><p>3</p><p>NC</p><p>l</p><p>oleObject106.bin</p><p>image116.wmf</p><p>2</p><p>N</p><p>oleObject107.bin</p><p>image117.wmf</p><p>2</p><p>C.</p><p>l</p><p>image10.wmf</p><p>AA</p><p>-</p><p>oleObject108.bin</p><p>image118.wmf</p><p>3</p><p>NC,</p><p>l</p><p>oleObject109.bin</p><p>image119.wmf</p><p>(kJmol)</p><p>oleObject110.bin</p><p>image120.wmf</p><p>NN</p><p>º</p><p>oleObject111.bin</p><p>image121.wmf</p><p>940</p><p>oleObject112.bin</p><p>image122.wmf</p><p>CC</p><p>-</p><p>ll</p><p>oleObject9.bin</p><p>oleObject113.bin</p><p>image123.wmf</p><p>240</p><p>oleObject114.bin</p><p>image124.wmf</p><p>NC</p><p>-</p><p>l</p><p>oleObject115.bin</p><p>image125.wmf</p><p>200</p><p>oleObject116.bin</p><p>image126.wmf</p><p>N</p><p>oleObject117.bin</p><p>image127.wmf</p><p>5;</p><p>=</p><p>image11.wmf</p><p>540mg</p><p>oleObject118.bin</p><p>image128.wmf</p><p>C</p><p>l</p><p>oleObject119.bin</p><p>image129.wmf</p><p>7.</p><p>=</p><p>oleObject120.bin</p><p>oleObject121.bin</p><p>oleObject122.bin</p><p>oleObject123.bin</p><p>oleObject124.bin</p><p>oleObject125.bin</p><p>oleObject10.bin</p><p>image130.wmf</p><p>equilíbrio</p><p>[P]</p><p>K(reaçãodireta)</p><p>[R]</p><p>[P][R]direita(maiorvalordaconstantedeequ</p><p>ilíbrio)</p><p>[P][R]esquerda(menorvalordaconstantedeeq</p><p>uilíbrio)</p><p>=</p><p>>Þ</p><p><Þ</p><p>oleObject126.bin</p><p>image131.wmf</p><p>´®´</p><p>93</p><p>(5,6107,410)</p><p>oleObject127.bin</p><p>image132.wmf</p><p>(300K500K).</p><p>®</p><p>oleObject128.bin</p><p>image133.wmf</p><p>(OH))</p><p>δδ</p><p>-+</p><p>-</p><p>oleObject129.bin</p><p>image134.wmf</p><p>image135.wmf</p><p>AA</p><p>image12.wmf</p><p>1,5L.</p><p>oleObject130.bin</p><p>image136.wmf</p><p>-</p><p>AA</p><p>oleObject131.bin</p><p>image137.wmf</p><p>+-</p><p>+-</p><p>==</p><p>3</p><p>quilíbrioquilíbrio</p><p>[HO][AA]</p><p>[H][AA]</p><p>KouK</p><p>[AA][AA]</p><p>oleObject132.bin</p><p>image138.wmf</p><p>3</p><p>540mg(54010g)</p><p>-</p><p>´</p><p>oleObject133.bin</p><p>image139.wmf</p><p>1,5L,</p><p>oleObject134.bin</p><p>image140.wmf</p><p>984</p><p>984</p><p>984</p><p>984</p><p>984</p><p>984</p><p>1</p><p>CHO</p><p>3</p><p>CHO</p><p>CHO</p><p>1</p><p>CHO</p><p>3</p><p>CHO</p><p>3</p><p>CHO</p><p>984</p><p>3</p><p>984</p><p>M180gmol</p><p>m</p><p>54010g</p><p>n</p><p>M</p><p>180gmol</p><p>n310mol</p><p>n</p><p>310mol</p><p>[CHO]</p><p>V1,5L</p><p>[CHO]210molL</p><p>-</p><p>-</p><p>-</p><p>-</p><p>-</p><p>-</p><p>=×</p><p>´</p><p>==</p><p>×</p><p>=´</p><p>´</p><p>==</p><p>=´</p><p>oleObject11.bin</p><p>oleObject135.bin</p><p>image141.wmf</p><p>{</p><p>3</p><p>4</p><p>equilíbrio</p><p>984(aq)974(aq)</p><p>3</p><p>3</p><p>[H]</p><p>quilíbrio</p><p>3</p><p>210molL</p><p>2</p><p>443</p><p>3</p><p>K3,210</p><p>CHOHCHO</p><p>210molL00(início)</p><p>(durante)</p><p>(210)(equilíbrio)</p><p>K</p><p>(210)</p><p>3,2103,210210</p><p>210</p><p>6410</p><p>+</p><p>-</p><p>-</p><p>+-</p><p>-</p><p>-</p><p>-</p><p>»´</p><p>---</p><p>-</p><p>-</p><p>=´</p><p>¾¾®</p><p>+</p><p>¬¾¾</p><p>´</p><p>-++</p><p>´-++</p><p>´</p><p>=</p><p>´-</p><p>´=Þ=´´´</p><p>´</p><p>=´</p><p>1442443</p><p>MMM</p><p>MMM</p><p>MM</p><p>M</p><p>M</p><p>M</p><p>M</p><p>84</p><p>4</p><p>810mol/L</p><p>[H]810mol/L</p><p>-</p><p>+-</p><p>=´</p><p>=´</p><p>oleObject136.bin</p><p>image142.wmf</p><p>1,2</p><p>oleObject137.bin</p><p>image143.wmf</p><p>3,0.</p><p>oleObject138.bin</p><p>image144.wmf</p><p>(AA)</p><p>oleObject139.bin</p><p>image145.wmf</p><p>image13.wmf</p><p>molL,</p><p>image146.wmf</p><p>-</p><p>=´</p><p>4</p><p>eq</p><p>(K3,210)</p><p>oleObject140.bin</p><p>image147.wmf</p><p>Processoexotérmico</p><p>favorecidopeladiminuição</p><p>datemperatura</p><p>223</p><p>Processoendotérmico</p><p>favorecidopelaelevação</p><p>datemperatura</p><p>223</p><p>3vol</p><p>2SO(g)O(g)2SO(g)H0</p><p>2SO(g)O(g)2SO(g)H0</p><p>2mols1mol</p><p>¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®</p><p>+D<</p><p>¬¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾</p><p>¾¾®</p><p>+D<</p><p>¬¾¾</p><p>umes2volumes</p><p>Deslocamento</p><p>favorecidopela</p><p>elevaçãodapressão</p><p>Deslocamento</p><p>favorecidopela</p><p>diminuiçãodapressão</p><p>2mols</p><p>PVk</p><p>3volumes2volumes</p><p>´=</p><p>¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®</p><p>¬¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾</p><p>144244314243</p><p>oleObject141.bin</p><p>image148.wmf</p><p>3</p><p>SO</p><p>oleObject142.bin</p><p>image149.wmf</p><p>(C)</p><p>°</p><p>oleObject143.bin</p><p>image150.wmf</p><p>2</p><p>SO(g)</p><p>+</p><p>oleObject144.bin</p><p>oleObject12.bin</p><p>image151.wmf</p><p>2</p><p>O(g)</p><p>oleObject145.bin</p><p>image152.wmf</p><p>c</p><p>2</p><p>3</p><p>21</p><p>22</p><p>2</p><p>1</p><p>21</p><p>c</p><p>K250</p><p>Q:quocientedeequilíbrio</p><p>[SO]</p><p>Q</p><p>[SO][O]</p><p>(20mol/L)</p><p>Q250(mol/L)</p><p>(1,0mol/L)(1,6mol/L)</p><p>Conclusão:</p><p>250250</p><p>QK</p><p>Osistemaestáemequilíbrio.</p><p>-</p><p>=</p><p>=</p><p>==</p><p>=</p><p>=</p><p>oleObject146.bin</p><p>image153.wmf</p><p>1</p><p>t</p><p>oleObject147.bin</p><p>image154.wmf</p><p>2</p><p>t,</p><p>oleObject148.bin</p><p>image155.wmf</p><p>1</p><p>t</p><p>oleObject149.bin</p><p>image14.wmf</p><p>H</p><p>+</p><p>image156.wmf</p><p>2</p><p>t,</p><p>oleObject150.bin</p><p>image157.wmf</p><p>image158.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>+</p><p>éù</p><p>¯=+-­</p><p>ëû</p><p>n</p><p>PS</p><p>logMlogK14nnpH</p><p>oleObject151.bin</p><p>image159.wmf</p><p>+</p><p>éù</p><p>ëû</p><p>n</p><p>logM</p><p>oleObject152.bin</p><p>image160.wmf</p><p>+-</p><p>¾¾®</p><p>+</p><p>¬¾¾</p><p>n</p><p>n</p><p>MnOHM(OH)</p><p>oleObject153.bin</p><p>oleObject154.bin</p><p>oleObject13.bin</p><p>image161.wmf</p><p>4</p><p>Ti</p><p>+</p><p>oleObject155.bin</p><p>image162.wmf</p><p>4</p><p>Ti(OH)</p><p>oleObject156.bin</p><p>image163.wmf</p><p>+-</p><p>¾¾®</p><p>+</p><p>¬¾¾</p><p>n</p><p>n</p><p>Ladoesquerdo</p><p>Ladodireito</p><p>dareta</p><p>dareta</p><p>M(aq)nOH(aq)M(OH)(s)</p><p>14444244443</p><p>14243</p><p>oleObject157.bin</p><p>image164.wmf</p><p>image165.wmf</p><p>++</p><p>22</p><p>MgeCa</p><p>oleObject158.bin</p><p>image166.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>+</p><p>2</p><p>image15.wmf</p><p>1,2</p><p>oleObject159.bin</p><p>image167.wmf</p><p>++</p><p>n3</p><p>XeCr,</p><p>oleObject160.bin</p><p>image168.wmf</p><p>image169.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>{</p><p>(</p><p>)</p><p>{</p><p>{</p><p>(</p><p>)</p><p>{</p><p>(</p><p>)</p><p>+</p><p>+</p><p>++</p><p>éù</p><p>=+-</p><p>ëû</p><p>éù</p><p>=-++Þ=-+</p><p>ëû</p><p>=</p><p>Þ=</p><p>n</p><p>PS</p><p>a</p><p>x</p><p>b</p><p>y</p><p>n</p><p>PS</p><p>a</p><p>x</p><p>b</p><p>y</p><p>n3</p><p>logMlogK14nnpH</p><p>logMnpHlogK14nyaxb(equaçãodeumareta)</p><p>anéocoeficianteangulardaretaquecorrespon</p><p>deàcargadocátion.</p><p>XeCr(mesmainclinação)n3</p><p>144424443</p><p>14243</p><p>144424443</p><p>14243</p><p>.</p><p>oleObject161.bin</p><p>image170.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>+</p><p>éù</p><p>=+-</p><p>ëû</p><p>n</p><p>PS</p><p>logMlogK14nnpH</p><p>oleObject162.bin</p><p>image171.wmf</p><p>image172.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>++</p><p>-</p><p>++</p><p>-</p><p>éùéù</p><p>=+´-Þ=+-</p><p>ëûëû</p><p>-=+-´</p><p>=-</p><p>=</p><p>éùéù</p><p>=+´-Þ=+-</p><p>ëûëû</p><p>-=+-´</p><p>=-</p><p>=</p><p>->-</p><p>></p><p>22</p><p>22</p><p>PSPS</p><p>PS</p><p>PS</p><p>5</p><p>PS</p><p>22</p><p>PSPS</p><p>PS</p><p>PS</p><p>11</p><p>PS</p><p>PS;CaOHPS;MgOH</p><p>logCalogK1422pHlogCalogK282pH</p><p>1logK28212</p><p>logK5</p><p>K10</p><p>logMglogK1422pHlogMglogK282pH</p><p>1logK2829</p><p>logK11</p><p>K10</p><p>510</p><p>KK</p><p>oleObject14.bin</p><p>oleObject163.bin</p><p>image173.wmf</p><p>20</p><p>20</p><p>ÂnodoOxidação</p><p>02</p><p>CátodoRedução</p><p>20</p><p>Fe2eFe0,44V</p><p>Zn2eZn0,76V(inverter)</p><p>0,76V0,44V</p><p>():ZnZn2e</p><p>():Fe2eFe</p><p>ε</p><p>ε</p><p>+-</p><p>+-</p><p>-</p><p>+-</p><p>-</p><p>+-</p><p>+¾¾®°=-</p><p>+¾¾®°=-</p><p>-<-</p><p>-¾¾¾¾¾¾¾¾®+</p><p>++¾¾¾¾¾¾¾¾®</p><p>oleObject164.bin</p><p>image174.wmf</p><p>-</p><p>---</p><p>=´+´==×</p><p>=</p><p>=</p><p>=+=</p><p>=´×××</p><p>==</p><p>=´</p><p>=Þ=</p><p>´</p><p>´=´´Þ´=´´</p><p>´</p><p>26</p><p>26</p><p>2626</p><p>26</p><p>26</p><p>26</p><p>1</p><p>26CH</p><p>3</p><p>5311</p><p>26</p><p>CH</p><p>CHCH</p><p>CH</p><p>CH</p><p>CH</p><p>CH(etano)2126130;M30gmol</p><p>P100atm</p><p>V1m</p><p>T27273300K</p><p>R8,210matmKmol</p><p>%CH(etano)emmol4,1%0,041</p><p>n0,041n</p><p>nm</p><p>nn</p><p>0,0410,041M</p><p>m</p><p>PVnRTPVRT</p><p>0,041M</p><p>100</p><p>---</p><p>-</p><p>-</p><p>´=´´×××´</p><p>´×</p><p>´´´</p><p>==´</p><p>´´</p><p>=</p><p>26</p><p>26</p><p>26</p><p>CH</p><p>35311</p><p>1</p><p>3</p><p>CH</p><p>5</p><p>CH</p><p>m</p><p>atm1m8,210matmKmol300K</p><p>0,04130gmol</p><p>10010,04130g</p><p>m510g</p><p>8,210300</p><p>m5kg</p><p>oleObject165.bin</p><p>image175.wmf</p><p>+¾¾¾¾®</p><p>Global</p><p>2(s)(s)2(s)</p><p>CoOLiLiCoO</p><p>oleObject166.bin</p><p>image176.wmf</p><p>+-</p><p>+-</p><p>+</p><p>++®°=+</p><p>+®°=-</p><p>+</p><p>2(s)(aq)2(s)</p><p>(aq)(s)</p><p>2(s)(aq)</p><p>(I)CoOLi1eLiCoOE1,00V(maiorpotencial;man</p><p>ter)</p><p>(III)Li1eLiE3,04V(menorpotencial;inverte</p><p>r)</p><p>CoOLi</p><p>-</p><p>+</p><p>1e</p><p>+</p><p>¾¾¾¾¾®</p><p>¾¾¾¾¾®</p><p>Redução</p><p>2(s)</p><p>Oxidação</p><p>(s)(aq)</p><p>LiCoO</p><p>LiLi</p><p>-</p><p>+</p><p>1e</p><p>+¾¾¾¾®</p><p>Global</p><p>2(s)(s)2(s)</p><p>CoOLiLiCoO</p><p>oleObject167.bin</p><p>image177.wmf</p><p>2(s)2(s)(aq)oxidação</p><p>6(s)(aq)6(s)oxidação</p><p>(s)(aq)oxidação</p><p>Lítio</p><p>metálico</p><p>LiCoOCoOLi1eE1,00V</p><p>LiCLiC1eE2,84V</p><p>LiLi1eE3,04V</p><p>3,04V2,84V1,00V</p><p>+-</p><p>+-</p><p>+-</p><p>®++=-</p><p>®++=+</p><p>®+=+</p><p>+>+>-</p><p>14243</p><p>image16.wmf</p><p>3,0</p><p>oleObject168.bin</p><p>image178.wmf</p><p>410</p><p>XASiO</p><p>l</p><p>oleObject169.bin</p><p>image179.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>(</p><p>)</p><p>410</p><p>410</p><p>1</p><p>XASiOX</p><p>1</p><p>XASiOX</p><p>X</p><p>MM274281016gmol</p><p>MM299gmol</p><p>M299g</p><p>-</p><p>-</p><p>=++´+´×</p><p>=+×</p><p>+</p><p>l</p><p>l</p><p>A</p><p>100%domineral</p><p>M</p><p>l</p><p>8,8%domineral</p><p>oleObject170.bin</p><p>image180.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>X</p><p>M299g</p><p>+</p><p>100%</p><p>27g</p><p>(</p><p>)</p><p>X</p><p>X</p><p>X</p><p>8,8%</p><p>27g100%</p><p>M299</p><p>8,8%</p><p>27g100%</p><p>M299g</p><p>8,8%</p><p>M7,8g(Li)</p><p>7,8g(Li)23g(Na)</p><p>´</p><p>+=</p><p>´</p><p>=-</p><p>=</p><p><</p><p>oleObject171.bin</p><p>image181.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>1,00gmL</p><p>oleObject172.bin</p><p>image182.wmf</p><p>(</p><p>)</p><p>1,33gmL</p><p>oleObject15.bin</p><p>oleObject173.bin</p><p>image183.wmf</p><p>image184.wmf</p><p>image185.wmf</p><p>image186.wmf</p><p>image187.wmf</p><p>image188.wmf</p><p>image189.wmf</p><p>image190.wmf</p><p>image191.wmf</p><p>image17.wmf</p><p>180gmol</p><p>image192.wmf</p><p>2</p><p>(O).</p><p>oleObject174.bin</p><p>image193.wmf</p><p>14243</p><p>223</p><p>5elétrons</p><p>devalência</p><p>N:1s2s2p</p><p>oleObject175.bin</p><p>image194.wmf</p><p>image195.wmf</p><p>14243</p><p>224</p><p>6elétrons</p><p>devalência</p><p>O:1s2s2p</p><p>oleObject176.bin</p><p>image196.wmf</p><p>oleObject177.bin</p><p>oleObject178.bin</p><p>oleObject16.bin</p><p>oleObject179.bin</p><p>image197.wmf</p><p>2</p><p>O,</p><p>oleObject180.bin</p><p>oleObject181.bin</p><p>image198.wmf</p><p>2</p><p>O</p><p>oleObject182.bin</p><p>oleObject183.bin</p><p>image199.wmf</p><p>--</p><p>=×=×</p><p>2</p><p>11</p><p>N</p><p>d(líquido)0,8gmL800gL</p><p>1L</p><p>2</p><p>800gdeN</p><p>70L</p><p>´</p><p>==</p><p>2</p><p>2</p><p>N</p><p>N</p><p>m</p><p>70L800g</p><p>m56.000g</p><p>1L</p><p>oleObject184.bin</p><p>image200.wmf</p><p>-</p><p>-</p><p>=</p><p>ü</p><p>ï</p><p>===</p><p>ý</p><p>=×</p><p>×</p><p>ï</p><p>þ</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>N</p><p>N</p><p>N</p><p>1</p><p>1</p><p>N</p><p>N</p><p>m56.000g</p><p>m</p><p>56.000g</p><p>n2.000mol</p><p>M</p><p>M28gmol</p><p>28gmol</p><p>1mol</p><p>2</p><p>25LdeN</p><p>2.000mol</p><p>´</p><p>=</p><p>==´</p><p>2</p><p>2</p><p>2</p><p>N</p><p>N</p><p>4</p><p>N</p><p>V</p><p>2.000mol25L</p><p>V</p><p>1mol</p><p>V50.000L5,010L</p><p>image18.wmf</p><p>oleObject185.bin</p><p>image201.wmf</p><p>3</p><p>NC</p><p>l</p><p>oleObject186.bin</p><p>image202.wmf</p><p>(N</p><p>oleObject187.bin</p><p>image203.wmf</p><p>5</p><p>oleObject188.bin</p><p>image204.wmf</p><p>C</p><p>l</p><p>oleObject189.bin</p><p>image205.wmf</p><p>7</p><p>image19.wmf</p><p>2</p><p>SO</p><p>oleObject190.bin</p><p>image206.wmf</p><p>image207.wmf</p><p>3</p><p>NC</p><p>l</p><p>oleObject191.bin</p><p>image208.wmf</p><p>2</p><p>N</p><p>oleObject192.bin</p><p>image209.wmf</p><p>2</p><p>C:</p><p>l</p><p>oleObject193.bin</p><p>image210.wmf</p><p>322</p><p>2NC1N + 3C</p><p>®</p><p>ll</p><p>oleObject194.bin</p><p>oleObject17.bin</p><p>image211.wmf</p><p>{</p><p>{</p><p>{</p><p>{</p><p>{</p><p>{</p><p>322</p><p>3</p><p>x111</p><p>2</p><p>yy</p><p>2NC1N + 3C</p><p>NCNCCC</p><p>x1110</p><p>x3</p><p>Nox(N)noreagente3</p><p>NNN</p><p>yy0</p><p>y0</p><p>Nox(N)noproduto0</p><p>---</p><p>®</p><p>Þ</p><p>---=</p><p>=+</p><p>=+</p><p>Þ</p><p>+=</p><p>=</p><p>=</p><p>ll</p><p>llll</p><p>oleObject195.bin</p><p>image212.wmf</p><p>3</p><p>NC:</p><p>l</p><p>oleObject196.bin</p><p>image213.wmf</p><p>{</p><p>"Quebra()""Forma()"</p><p>322</p><p>940kJ</p><p>200kJ240kJ</p><p>3</p><p>2NC 1N + 3C</p><p>23NCNN3CC</p><p>H6200kJ940kJ3240kJ</p><p>H460kJ(para2molsdeNC)</p><p>H230kJ(entalpiadereaçãode</p><p>Δ</p><p>Δ</p><p>Δ</p><p>+-</p><p>¾¾¾®</p><p>æöæö</p><p>æö</p><p>ç÷ç÷</p><p>ç÷</p><p>+´--º--</p><p>ç÷</p><p>ç÷ç÷</p><p>èø</p><p>èøèø</p><p>=+´--´</p><p>=-</p><p>=-</p><p>64748644474448</p><p>ll</p><p>lll</p><p>12314243</p><p>l</p><p>decomposiçãomolar)</p><p>Areaçãoéexotérmica,poisH0.</p><p>Δ</p><p><</p><p>oleObject197.bin</p><p>image20.wmf</p><p>3</p><p>SO</p><p>oleObject18.bin</p><p>image21.wmf</p><p>223</p><p>2SO(g)O(g)2SO(g)H0</p><p>+D<</p><p>€</p><p>oleObject19.bin</p><p>image22.wmf</p><p>(C)</p><p>°</p><p>oleObject20.bin</p><p>image23.wmf</p><p>2</p><p>SO(g)</p><p>+</p><p>oleObject21.bin</p><p>image24.wmf</p><p>2</p><p>O(g)</p><p>oleObject22.bin</p><p>image25.wmf</p><p>22</p><p>SO(g)O(g)</p><p>+</p><p>oleObject23.bin</p><p>image26.wmf</p><p>2</p><p>SO(g)ar</p><p>+</p><p>oleObject24.bin</p><p>image27.wmf</p><p>2</p><p>SO(g)</p><p>+</p><p>oleObject25.bin</p><p>image28.wmf</p><p>3</p><p>SO?</p><p>oleObject26.bin</p><p>image1.wmf</p><p>2,2,2-trifluoroetanol,</p><p>image29.wmf</p><p>1</p><p>t,</p><p>oleObject27.bin</p><p>image30.wmf</p><p>2</p><p>SO,</p><p>oleObject28.bin</p><p>image31.wmf</p><p>2</p><p>O,</p><p>oleObject29.bin</p><p>image32.wmf</p><p>3</p><p>SO</p><p>oleObject30.bin</p><p>image33.wmf</p><p>1000C,</p><p>°</p><p>oleObject31.bin</p><p>oleObject1.bin</p><p>image34.wmf</p><p>223</p><p>[SO]1,0molL;[O]1,6molL;[SO]20molL.</p><p>===</p><p>oleObject32.bin</p><p>image35.wmf</p><p>1</p><p>t</p><p>oleObject33.bin</p><p>image36.wmf</p><p>2</p><p>t,</p><p>oleObject34.bin</p><p>image37.wmf</p><p>2</p><p>t,</p><p>oleObject35.bin</p><p>image38.wmf</p><p>image39.wmf</p><p>c</p><p>K250a1000C</p><p>=°</p><p>image2.wmf</p><p>oleObject36.bin</p><p>image40.wmf</p><p>n</p><p>(M)</p><p>+</p><p>oleObject37.bin</p><p>image41.wmf</p><p>n</p><p>(M(OH))</p><p>oleObject38.bin</p><p>image42.wmf</p><p>n</p><p>(log[M]),</p><p>+</p><p>oleObject39.bin</p><p>image43.wmf</p><p>PS</p><p>K</p><p>oleObject40.bin</p><p>image44.wmf</p><p>n</p><p>PS</p><p>log[M]log(K)14nn(pH)</p><p>+</p><p>=+-</p><p>image3.wmf</p><p>(K)</p><p>oleObject41.bin</p><p>image45.wmf</p><p>image46.wmf</p><p>n</p><p>log[M]</p><p>+</p><p>oleObject42.bin</p><p>image47.wmf</p><p>3</p><p>Cr</p><p>+</p><p>oleObject43.bin</p><p>image48.wmf</p><p>4</p><p>Ti</p><p>+</p><p>oleObject44.bin</p><p>image49.wmf</p><p>4</p><p>Ti(OH)</p><p>oleObject45.bin</p>