Relatório de Refratometria

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<p>1</p><p>Universidade Federal de Ouro Preto</p><p>Departamento de Química</p><p>Laboratórios de Físico-Química</p><p>Caderno de questões</p><p>Prática 6:</p><p>Refratometria</p><p>Disciplina: QUI228 - Físico-química Experimental I Turma: 11</p><p>Professor: Gabriel Max</p><p>Data da experiência: 05/12/2023</p><p>Data da entrega do relat��rio: 15/12/2023</p><p>Alunos:</p><p>Lais de Mello Barros</p><p>Ouro Preto, 12 de Novembro de 2023</p><p>2</p><p>4.1 - Tabela 1.</p><p>Substâncias MM/ g.mol⁻¹ ρ/ g.mL-1 n Rм/mL.mol-1</p><p>Metanol 32,04 0,7914 1,3339 8,348</p><p>Etanol 46,07 0,7893 1,3640 13,01</p><p>1-propanol 60,09 0,8035 1,3829 17,44</p><p>1-butanol 74,12 0,8098 1,3956 21,97</p><p>n-hexano 86,17 0,6603 1,3835 30,47</p><p>4.2 - Tabela 2.</p><p>Fração Molar Índice de refração</p><p>00 g/L 1,3320</p><p>20 g/L 1,3355</p><p>40 g/L 1,3386</p><p>60 g/L 1,3420</p><p>80 g/L 1,3451</p><p>100 g/L 1,3481</p><p>X 1,3405</p><p>4.3 -</p><p>r = 𝑛²−1</p><p>𝑛²+2 × 1</p><p>ρ</p><p>Metanol: = 0,2605 g/mL1,3339²−1</p><p>1,3339²+2 × 1</p><p>0,7914</p><p>Etanol: = 0,2924 g/mL1,3640²−1</p><p>1,3640²+2 × 1</p><p>0,7893</p><p>1-propanol: = 0,2902 g/mL1,3829²−1</p><p>1,3829²+2 × 1</p><p>0,8035</p><p>1-butanol: = 0,2964 g/mL1,3956²−1</p><p>1,3956²+2 × 1</p><p>0,8098</p><p>n-hexano: = 0,3537 g/mL1,3835²−1</p><p>1,3835²+2 × 1</p><p>0,6603</p><p>Ouro Preto, 12 de Novembro de 2023</p><p>3</p><p>Rм = 𝑛²−1</p><p>𝑛²+2 × 𝑀</p><p>ρ</p><p>Metanol: = 8,359 mL/mol1,3339²−1</p><p>1,3339²+2 × 32,04</p><p>0,7914</p><p>Etanol: = 13,01 mL/mol1,3640²−1</p><p>1,3640²+2 × 46,07</p><p>0,7893</p><p>1-propanol: = 17,44 mL/mol1,3829²−1</p><p>1,3829²+2 × 60,09</p><p>0,8035</p><p>1-butanol: = 21,97 mL/mol1,3956²−1</p><p>1,3956²+2 × 74,12</p><p>0,8098</p><p>n-hexano: = 30,47 mL/mol 1,3835²−1</p><p>1,3835²+2 × 86,17</p><p>0,6603</p><p>4.4-</p><p>Diferença da Fração Molar</p><p>Metanol - Etanol = 4,65.</p><p>Etanol - 1-propanol = 4,43</p><p>1-propanol - 1-butanol = 4,53</p><p>Logo, o valor médio de Rм = 4,54</p><p>4.5-</p><p>Equação da reta: y = 0,3883x - 4,9337</p><p>Rм do grupo metileno = 0,3883*14,03 - 4,9337 = 0,514</p><p>Rм do H = 0,3883*1,007 - 4,9337 =- 4,543</p><p>Rм do OH = 0,3883*17,002 - 4,9337 = 1,668</p><p>4.6</p><p>Ouro Preto, 12 de Novembro de 2023</p><p>4</p><p>Rм(-H) = 1</p><p>2 (𝑅м</p><p>(𝑛−ℎ𝑒𝑥𝑎𝑛𝑜)</p><p>− 6𝑅м</p><p>(𝐶𝐻2)</p><p>)</p><p>0,5*(30,47 - 6*(4,54)) = 1,61</p><p>4.7-</p><p>Fração molar dos alcoois subtraida a fração molar de CH₂ e H:</p><p>8,348 - 4,54 - 1,615 = 2,193</p><p>13,01 - (4,54*2) - 1,615 = 2,315</p><p>17,44 - (4,54*3) - 1,615 = 2,205</p><p>21,97 - (4,54*4) - 1,615 = 2,195</p><p>Valor médio de Rм(OH) = 2,23</p><p>Tabela 3-</p><p>Grupo Calculado pela</p><p>diferença</p><p>Calculado pelo</p><p>gráfico</p><p>da literatura a</p><p>20ºC</p><p>Erro %</p><p>-CH₂ 4,54 0,5025 4,62 1,73%</p><p>-H 1,61 4,543 1,10 46,4%</p><p>-OH 2,23 1,668 2,63 15,2%</p><p>Mediante aos erros percentuais altos, podemos levar em consideração erros de medida e</p><p>interpretação de resultados durante o experimento, já que os cálculos levam em consideração</p><p>os resultados obtidos durante o experimento.</p><p>4.8-</p><p>A partir do gráfico, podemos analisar que a concentração é de aproximadamente 70g/mL, já</p><p>que o nosso índice de refração medido foi 1,3405 para a solução de concentração</p><p>desconhecida.</p><p>Ouro Preto, 12 de Novembro de 2023</p>