Unidade de Contagem em Química

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<p>REGIME LETIVO REMOTO</p><p>QUÍMICA ANALITICA</p><p>QUALITATIVA</p><p>Farmácia</p><p>4 SEMESTRE</p><p>Prof. Maria de Fatima Paredes de Oliveira</p><p>AULA: 21/08/2021</p><p>• Em química, a unidade de contagem para o número de átomos, íons ou</p><p>moléculas, em uma amostra de laboratório, é o mol, que representa a</p><p>quantidade de matéria que contenha tantos objetos (átomos, moléculas ou</p><p>qualquer objeto que considerarmos) quanto o número de átomos presente em</p><p>exatamente 12 g de 12C isotopicamente puro.</p><p>• Cientistas determinaram que esse número é 6,02214129 X 1023, que é chamado</p><p>de número (ou constante) de Avogadro, NA. Normalmente ele é arredondado e</p><p>citado com unidades de mols recíprocas, 6,02 X 1023 .</p><p>Mol</p><p>• A unidade de contagem de átomos, moléculas, íons, etc.</p><p>• 1 mol de coisas = 6,02 x 1023 coisas.</p><p>• O mol é a unidade que usamos para contar "coisas"</p><p>• É um número muito GRANDE, portanto, o utilizamos somente para</p><p>contar realmente PEQUENAS "coisas"... átomos, moléculas...</p><p>Número de Avogadro</p><p>602.000  milhões  milhões  milhões</p><p>Um número GRANDE</p><p>602.000.000.000.000.000.000.000.</p><p>A Dúzia Química</p><p>• Meias</p><p>• Ovos</p><p>• Papel</p><p>• Átomos,</p><p>moléculas/íons</p><p>• Par 2</p><p>• 1 dúzia 12</p><p>• Resma 500</p><p>• Mol 6,02 x 1023</p><p>6,0221415  1023</p><p>“Número de Avogadro”</p><p>Em referência a Amedeo Avogadro</p><p>1776-1856</p><p>Há o número de Avogadro das partículas em um</p><p>mol de qualquer substância.</p><p>Partículas e Mol</p><p>Contando Átomos: O Mol</p><p>A Química é uma ciência</p><p>quantitativa – precisamos</p><p>de uma “unidade de</p><p>contagem” o:</p><p>1 mol é a quantidade de</p><p>substância que contém</p><p>tantas partículas (átomos,</p><p>moléculas) quanto existem</p><p>em 12,0 g de 12C.</p><p>MOL</p><p>518 g de Pb, 2,50 mol</p><p>Valores de um Mol em gramas</p><p>Volume molar</p><p>Volume, em litros, de 1 mol de partículas de uma substância.</p><p>Para um gás qualquer, em condições normais de temperatura e</p><p>pressão (CNTP), o valor do volume molar é 22,4 L.</p><p>• A massa em gramas de um mol de uma substância, isto é, a massa em gramas</p><p>por mol, é chamada de massa molar da substância.</p><p>6,02 X 1023 moléculas de O2</p><p>6,02 X 1023 íons Na+ + íons Cl-</p><p>6,02 X 1023 moléculas de H2O</p><p>Massa em gramas de um mol da substância:</p><p>Massa molar de N = 14,01 g/mol.</p><p>Massa molar de H2O = 18,02 g/mol</p><p>(2 × 1.008 g) + 16,00 g</p><p>Massa molar de Ba(NO3)2 = 261,35 g/mol</p><p>137,33 g + (2 × 14,01 g) + (6 × 16,00 g)</p><p>Problemas Práticos sobre Mols</p><p>• Qual é o peso molecular de Al2(SO4)3?</p><p>• 342 g/mol</p><p>• Quanto pesa 1,6 mols de NaCl?</p><p>• 92,8 g</p><p>• Quanto pesa 1 mol de cálcio?</p><p>• 40 g</p><p>• Dados 23 gramas de NaOH, quantos mols há?</p><p>• 0,58 mol</p><p>Que massa de enxofre reage com 1,12 g de ferro, formando</p><p>sulfeto de ferro II?</p><p>Que massa de água é obtida na reação de 8 mol de gás oxigênio com hidrogênio,</p><p>suficiente para consumir todo o oxigênio?</p><p>Como preparar uma solução?????</p><p>Assim, as</p><p>moléculas ou</p><p>íons do soluto</p><p>separam-se</p><p>permanecendo</p><p>dispersas no</p><p>solvente</p><p>Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.</p><p>Solubilidade de Substâncias Iônicas</p><p>• As substâncias iônicas se quebra em cátions e</p><p>ânions individuais.</p><p>Porém, substâncias diferentes se dissolvem em</p><p>quantidades diferentes em uma mesma quantidade</p><p>de solvente na mesma temperatura.</p><p>Isto depende do Coeficiente de solubilidade?</p><p>O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE</p><p>(Cs)?</p><p>O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA</p><p>DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE.</p><p>Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)</p><p>SAL</p><p>NaCl</p><p>357g/L 398g/L</p><p>SACAROSE</p><p>C12H22O11</p><p>420g/L 3470g/L</p><p>✓ Solução insaturada :Contém menos soluto do que o estabelecido pelo CS</p><p>(solução estável).</p><p>✓ Solução saturada : Contêm exatamente a quantidade do soluto estabelecido</p><p>pelo CS (solução estável). Solução em equilíbrio com corpo de chão,</p><p>necessariamente é uma solução saturada.</p><p>✓ Solução supersaturada : Contêm mais soluto do que o estabelecido pelo CS</p><p>(solução instável). Este tipo de solução é obtido por procedimentos especiais</p><p>em laboratório. Mas existem os naturais como por exemplo o mel e as geléias.</p><p>A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O. Uma solução contendo</p><p>36,0g de nitrato de potássio em 100,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C.</p><p>Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?</p><p>Preparando Soluções de</p><p>Concentração Conhecida</p><p>Concentração: g/L</p><p>𝐶 =</p><p>𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑒𝑚 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠</p><p>𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑒𝑚 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠</p><p>=</p><p>𝑚 (𝑔)</p><p>𝑉 (𝐿)</p><p>𝐶 =</p><p>0,435 𝑔</p><p>0,250 𝐿</p><p>= 1,74 g/L</p><p>Molaridade ou concentração mol/L</p><p>𝑀 =</p><p>𝑛𝑢𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠</p><p>𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑒𝑚 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠</p><p>=</p><p>𝑛 (𝑚𝑜𝑙𝑠)</p><p>𝑉 (𝐿)</p><p>1 mol de KMnO4 ----------------- 158 g</p><p>x ---------------- 0,435 g</p><p>X = 0,435 /158 = 0,0028 mols</p><p>𝑀 =</p><p>0,0028𝑚𝑜𝑙𝑠</p><p>0,250 𝐿</p><p>= 0,011 mol/L</p>