Lista 4_Equil_aci-base II e III - acidos e bases fracos_hidrolise_Tampao_Poliproticos

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<p>LISTA 4 – Exercícios (1 a 22)</p><p>Cálculos de Equilíbrio de Neutralização para Ácidos e Bases Fracos, Hidrólise de Sais,</p><p>Solução Tampão e Sistemas Polipróticos</p><p>Ácidos e Bases Fracos (1 a 7):</p><p>1) Qual é o pH de uma solução preparada pela dissolução de 1,23 g do ácido fraco 2-nitrofenol (M 139,11</p><p>g/mol) em 0,250L? Dado: Ka = 5,89 x 10-8. (R = 4,34)</p><p>2) O pH de uma solução de o-cresol 0,010 M é 6,16. Determine o pKa para este ácido fraco. (R = 10,32).</p><p>3) Encontre o pH de uma solução de butanoato de sódio 0,050 M (o sal de sódio do ácido butanóico).</p><p>Dado: Ka para ácido butanoico = 1,52 x 10-5. (R = 8,76).</p><p>4) O pH de uma solução de etilamina 0,10 M é 11,82.</p><p>a) Encontre Kb para a etilamina, por cálculos. (R = 4,7 x 10-4).</p><p>b) Utilizando os resultados de (a), calcule o pH de uma solução de cloreto de etilamônio 0,10 M.</p><p>(R = 5,84).</p><p>5) Calcular o pH e o coeficiente de ionização de uma solução de amônia 0,100 mol/L. (Kb= 1,75 x 10-5)</p><p>Obs.: Coeficiente de ionização é aquela fração de ácido ou de base que se ioniza.</p><p>Resposta = pH = 11,13; α = 1,34 x 10-2</p><p>6) Uma solução de ácido benzóico 0,0450 M tem pH igual a 2,78. Calcule o pKa para este ácido.</p><p>(Resp.: 4,20).</p><p>7) Para uma solução 0,10 M de uma base que apresenta pH 9,28, determine o Kb. (Resp.: 3,6 x 10-9 )</p><p>Hidrólise de Sais (8 a 12):</p><p>8) Calcule o pH em uma solução de Cianeto de Sódio 1,0 mol/L (25ºC). (Dado: Ka = 4,0 x 10−10 )</p><p>(R: 11,7)</p><p>9) Calcule o pH de uma solução 1,0 mol/L de Acetato de Sódio(25ºC). (Dado: Ka = 1,8 x 10−5 )</p><p>(R: 9,37)</p><p>10) Qual o pH de uma solução de Cloreto de Amônio 0,2 mol/L (25ºC). (Dado: Kb = 1,8 x 10−5 )</p><p>(R: 4,97)</p><p>11) Calcule o pH de uma solução 0,1M de Nitrato Férrico (25ºC). Considere só a 1ª etapa da hidrólise.</p><p>(Dado: Kh = 7,6 x 10−3 ) (R: 1,56)</p><p>12) O pH de uma solução 1,0 M de Nitrito de Sódio, é 8,65. Calcule Ka para o Ácido Nitroso.</p><p>(R: 5,0 x 10−4)</p><p>Licenciatura em Química</p><p>Química Analítica Qualitativa</p><p>Profa. Roberta Pacheco Francisco Felipetto</p><p>[ ]</p><p>[ ] total</p><p>ionizadaformada</p><p>=α</p><p>Bacharel e Licenciatura em Química</p><p>Química Analítica Qualitativa</p><p>Profa. Roberta Pacheco Francisco Felipetto</p><p>Cálculos Envolvendo Solução Tampão (13 a 18):</p><p>13) Um tampão foi preparado pela dissolução de 0,100 mol do ácido fraco HA (Ka = 1,0 x 10-5) mais 0,050</p><p>mol de sua base conjugada Na+ A- em 1,0 L. Determine o pH. (Resp. = 4,70).</p><p>14) Calcular o pH de uma solução 0,05 mol/L em HCOOH (ácido fórmico) e 0,10 mol/L em HCOONa. (Ka =</p><p>1,8x10-4). (Resp.: 4,05).</p><p>15) Calcular o pH de uma solução preparada misturando 5,00 mL de NH3 0,10 mol/L com 10 mL de HCl</p><p>0,02 mol/L. ( Kb = 1,8x10-5). (Resp.: 9,45).</p><p>16) Um tampão ác. Acético-acetato de Na de pH 5,00 é 0,10 mol/L em NaOAc. Calcular o pH depois de</p><p>acrescentar 10,00 mL de NaOH 0,10 mol/L a 100 mL do tampão. ( Ka = 1,8x10-5). (Resp.: 5,13).</p><p>17) Preparar uma solução tampão misturando 50 mL de NaAc 0,3 mol/L com 150 mL de HAc 0,12 mol/L.</p><p>Acrescentar água até um volume final de 750 mL. Qual é o pH desta solução? (Ka = 1,8x10-5). (Resp.:</p><p>4,66).</p><p>18) a) Você precisaria de NaOH ou de HCl para ajustar o pH de uma solução de HEPES 0,050 M para</p><p>7,45? Justifique, usando cálculos.</p><p>b) Descreva o procedimento para preparar 250 mL de uma solução de HEPES 0,050 M de pH 7,45.</p><p>Dados: HEPES (BH+): ácido N-2-hidroxietilpiperazino-N´-2-etanossulfônico. pKa = 7,56, M.F.: 238,30 g</p><p>mol-1.</p><p>Cálculos Envolvendo Equilíbrio Em Sistemas Polipróticos (19 a 22):</p><p>19) Calcule a concentração de todas as espécies de uma solução de H3PO4 0,10 mol/L (buscar constantes</p><p>no arquivo de aula ou livro de Química Analítica, como Skoog ou Harris).</p><p>Resposta = [H+]=[H2PO4</p><p>-]= 2,4 x 10-2 mol/L [H3PO4]= 0,08 mol/L [HPO4</p><p>2-]=6,2 x 10-8 mol/L</p><p>[PO4</p><p>3-]= 5,4 x 10-19 mol/L</p><p>20) Dispõe-se de uma solução 0,2mol.L-1 de H2S. Assim, determine o seu pH, bem como as</p><p>concentrações das espécies químicas S2-, HS1-, OH1- e H2S.</p><p>Dados do H2S: Ka1= 1,1x10-7, e Ka2= 1,0x10-14</p><p>21) A uma solução saturada de H2S (0,1 mol L-1), de pH desconhecido, faz-se borbulhar HCl,</p><p>continuamente, até que o seu pH se torne 2,0. Em seguida, borbulha-se mais HCl, até que o pH</p><p>alcance o valor 1,0. Desta forma, e com base nos valores das constantes de ionização do H2S,</p><p>determine:</p><p>a) o pH da solução original de H2S;</p><p>b) a concentração (mol L-1) de S2- para o pH= 2;</p><p>c) a concentração (mol L-1) de S2- para o pH= 1.</p><p>Dados do H2S: Ka1= 1,1 x 10-7, e Ka2 = 1,0 x 10-14</p><p>22) Borbulhou-se gás carbônico em 1L de água, até que a concentração de ácido carbônico atingisse o</p><p>valor 0,15 mol.L-1. Em seguida adicionou-se se ácido clorídrico até que o pH atingisse o valor 2.</p><p>Considerando que o volume final tenha permanecido igual a 1L, calcule o grau de ionização do H2CO3,</p><p>bem como as concentrações das espécies químicas H2CO3, HCO3</p><p>1-, e CO3</p><p>2-, presentes na solução</p><p>resultante.</p><p>Dados do H2CO3: Ka1= 4,3x10-7, e Ka2= 5,6x10-11</p><p>LISTA 4 – Exercícios (1 a 22)</p><p>Cálculos de Equilíbrio de Neutralização para Ácidos e Bases Fracos, Hidrólise de Sais, Solução Tampão e Sistemas Polipróticos</p>