Equilibrio de Gibbs e Donnan

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<p>Equilibrio de Gibbs e Donnan = SEMPRE que houver um</p><p>íon não difusível (geralmente proteínas) num dos lados de uma</p><p>membrana seletiva, acarretará um maior número de íons difusíveis neste</p><p>lado da membrana (excesso) e conseqüentemente maior será a pressão</p><p>osmótica nesse lado.</p><p>Segundo Gibbs e Donnan, o</p><p>produto das concentrações</p><p>dos íons difusíveis de um</p><p>lado da membrana é igual ao</p><p>produto das concentrações</p><p>dos mesmos íons do outro</p><p>lado da membrana.</p><p>PRESSÃO ONCÓTICA/COLOIDOSMÓTICA</p><p>Vamos usar um exemplo numérico???</p><p>A</p><p>6 Na+</p><p>6 Na+</p><p>6 Cl-</p><p>B</p><p>INÍCIO</p><p>A</p><p>8 Na+</p><p>2 Cl-</p><p>4 Na+</p><p>4 Cl</p><p>B</p><p>ESTADO FINAL</p><p>Cl- passa e Na+ migram em igual quantidade no mesmo sentido para manter</p><p>a neutralidade elétrica. Então, XCl- e XNa+ passam para o lado (A). Já que</p><p>o produto das concentrações de um lado é igual ao produto das</p><p>concentrações do outro lado:</p><p>X.(6+X)=(6-X).(6-X)</p><p>6X+X²=36-12X+X²</p><p>18X=36</p><p>X=2</p><p>Do lado das proteínas: (6+2)Na+ e 2 Cl-; do outro</p><p>lado: (6-2) de Na+ e (6-2) de Cl-. O produto das</p><p>concentrações é igual de ambos os lados 16</p><p>(4x4=16; 2x8=16).</p><p>PRESSÃO ONCÓTICA/COLOIDOSMÓTICA</p><p>Vamos tentar novamente?</p><p>A</p><p>5 Na+</p><p>10 Na+</p><p>10 Cl-</p><p>B</p><p>INÍCIO</p><p>A</p><p>X Na+</p><p>X Cl-</p><p>X Na+</p><p>X Cl</p><p>B</p><p>ESTADO FINAL</p><p>Cl- passa e Na+ migram em igual quantidade no mesmo sentido para manter</p><p>a neutralidade elétrica. Então, XCl- e XNa+ passam para o lado (A). Já que</p><p>o produto das concentrações de um lado é igual ao produto das</p><p>concentrações do outro lado:</p><p>X.(5+X)=(10-X).(10-X)</p><p>5X+X²=100-20X+X²</p><p>25X=100</p><p>X=4</p><p>Do lado das proteínas: (5+4)Na+ e 4 Cl-; do outro</p><p>lado: (10-4) de Na+ e (10-4) de Cl-. O produto</p><p>das concentrações é igual de ambos os lados 36</p><p>(9x4=36; 6x6=36).</p><p>?</p><p>9</p><p>4</p><p>6</p><p>6</p><p>COMPOSIÇÃO ELETROLÍTICA</p><p>Todos os espaços líquidos corporais são isotônicos</p><p>entre si. A osmolaridade do plasma, e conseqüentemente a</p><p>do LEC, é de aproximadamente 300 mOsm/L.</p><p>A solução de NaCl a 0,9% é também chamada “solução fisiológica”</p><p>porque possui osmolaridade semelhante ao do LEC, evidenciada pela</p><p>fórmula abaixo:</p><p>1mEq de Na+ (23mg) + 1mEq de Cl- (35,5mg) = 58,5 mg de NaCl</p><p>Tem-se então: 58,5 g de NaCl  1Eq (de Na+ ou Cl-)  1 M</p><p>Molaridade (M)= 9 g /peso molecular</p><p>(M) = 0,154</p><p>Osmolaridade (O) = Molaridade x nº de partículas</p><p>(O) = 0,154 x 2 (dissociação ou mEq)</p><p>(O) = 0,308 osmóis/L</p><p>308 miliosmóis/L</p><p>5</p><p>Sugestão de Referências:</p><p>• AIRES, M. M. Fisiologia. 3ª Edição, Rio de</p><p>Janeiro, 2008.</p><p>• Ibrahim Felippe Heneine, Biofísica Básica,</p><p>Atheneu 1996 (574.191 H495 1996)</p><p>Osmose e equilíbrio</p><p>de Gibbs Donnan</p>