s Eletroquimica 2

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<p>QUÍMICA</p><p>A figura abaixo representa o Diagrama de Frost de alguns elementos do quarto</p><p>período da Tabela Periódica, em meio ácido. Utilize este Diagrama para responder as</p><p>questões desta lista:</p><p>1) Indique a espécie química que se pede:</p><p>a) A espécie mais estável do titânio, em meio ácido.</p><p>b) A espécie com maior caráter oxidante do manganês, em meio ácido.</p><p>c) A espécie com maior caráter redutor do vanádio, em meio ácido.</p><p>d) A(s) espécie(s) do manganês que pode(m) sofrer desproporcionamento.</p><p>e) A espécie química do cromo capaz de oxidar o vanádio (IV) a vanádio (V).</p><p>2) Diga se a reação proposta é passível de ocorrer, sob avaliação termodinâmica,</p><p>caso seja possível, complete-a (balanceando):</p><p>a) Co(III) + Fe(II) → Fe(III) + Co(II)</p><p>b) Fe(III) + Mn(II) → Fe(II) + Mn(III)</p><p>c) Fe(II) + Mn(II) → Fe(III) + Mn(0)</p><p>d) VO2+ + Ca(s) → V3+ + Ca2+</p><p>e) HMnO4 + Fe3+ → H2FeO4 + H2MnO4</p><p>3) Que espécie(s) química(s) é(são) capaz(es) de oxidar o Fe(III) a H2FeO4?</p><p>4) “Um composto de grande utilidade comercial na obtenção industrial do manganês</p><p>é o manganato de manganês [ Mn(MnO3)3 ], cujas maiores jazidas são</p><p>encontradas no nordeste do Brasil” comente esta notícia.</p><p>5) Represente a reação de desproporcionamento Cu(I).</p><p>6) Dê o nome dos seguintes complexos:</p><p>[Fe(CN)6]4-</p><p>[Co(NH3)6]3+</p><p>[Co(CN)5(H2O)]2-</p><p>[Co(SO4)(NH3)5]+</p><p>[Fe(CN)6]3-</p><p>[Fe(OH)(H2O)5]2+</p><p>[CoCl(NH3)4(H2O)]2+</p><p>[Ir(en)3]3+</p><p>[CoCl2(NH3)4]Cl</p><p>[Pt(NH3)4][PtCl6]</p><p>[Co(NH3)6][Cr(NO2)6]</p><p>[CoCl(NO2)(en)2]Cl</p><p>NH4[PtCl3(NH3)]</p><p>[Fe(CO)5]</p><p>[W(CO)8]</p><p>7) Dê a estrutura dos seguintes complexos:</p><p>a) Hexacianomanganato (III) de potássio</p><p>b) Tetracianozincato (II) de sódio</p><p>c) Nitrato de tetramindiclorocobalto (III)</p><p>d) Tetraclorocuprato (II) de haxamincromo(III)</p><p>e) Diaquodicianocobre(II)</p><p>f) Hexacloroplatinato(IV) de potássio</p><p>g) Perclorato de tetramin-níquel(II)</p><p>h) Tetraclorocuprato(II) de tetraminplatina(II)</p><p>i) Hexaquoescândio (III)</p><p>j) Cloreto de Tris(etilenodiamino)cobalto(III)</p><p>k) Hexacianoferrato(II)</p><p>l) Hexacianocobalto(III)</p><p>m) Diamindicloroplatina(II)</p><p>n) Cloreto de tetramindicloroplatina(IV)</p><p>o) Triamintricarbonilpaladio(IV)</p><p>8) Determine o tipo de isomeria estrutural que existe nos compostos a seguir:</p><p>a) [Co(NO2)(NH3)5]Br2 e [Co(ONO)(NH3)5]Br2</p><p>b) [Pt(SO4)(NH3)4](OH)2 e [Pt(OH)2(NH3)4]( SO4)</p><p>c) [CrCl(NH3)5]Br e [CrBr(NH3)5]Cl</p><p>d) [Pt(NH3)4][PtCl6] e [Pt Cl2(NH3)4][PtCl4]</p><p>9) Escreva a fórmula de um isômero de coordenação para o composto [Co(NH3)6]</p><p>[Cr(NO2)6].</p><p>10) Escreva a fórmula de um isômero de ligação e de um isômero de ionização para o</p><p>composto [CoCl(NO2)(en)2]Cl.</p><p>11) Quais dos seguintes compostos de coordenação podem apresentar isomeria</p><p>geométrica ? Se o isômero existir desenhe as duas estruturas e dê o nome dos</p><p>compostos.</p><p>a) [CoCl2(NH3)4]Cl.H2O</p><p>b) [CoCl(NH3)5]Br</p><p>c) [PtCl2(NH3)2]</p><p>12) Um complexo tetraédrico pode mostrar: (justifique sua resposta)</p><p>a) Estereoisomeria;</p><p>b) Isomeria geométrica.</p><p>c) Isomeria óptica.</p><p>13) Desenhe as estruturas do isômero ótico do [CoCl2(en)2]+</p>