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GD1 – pH e Tampões Qual é o pH de uma solução de HCl 0,1 M? E o valor de pOH? Qual o pH de uma solução de ácido acético 0,1 M ? ( pKa = 4,76 ) Obs.: Este não é um sistema tampão. Use a expressão: pH = ½ ( pKa + pC ) , onde pC = -log[ácido]. Compare com o valor obtido na questão anterior. Qual é a razão da diferença? 3) Calcule o pH da solução resultante quando 20,0 ml de ácido láctico 0,05 M são misturados com 10,0 ml de NaOH 0,02 M. Esta é uma solução tampão? Dados: ácido láctico, um ácido fraco, pKa = 3,86 . 4) O aminoácido Lisina possui um grupamento amino na cadeia lateral, cujo pka = 10,5 . Qual fração destes grupos estará protonada em uma solução de Lisina a pH = 9,5 ? E em pH = 10,5 ? E em pH = 11,5 ? 5)O que é ponto isoelétrico de um peptídeo ou proteína? 6) Qual é a variação de pH quando se adiciona 2,0 g de NaOH (40g/mol) sobre 1000 ml de solução de ácido acético 0,15M - acetato de sodio 0,15 M, pH = 4,75 Obs.:1) Ácido acético pKa = 4,75 2) Desconsidere a variação de volume devido à adição do sólido à solução tampão. Formulas: pH = - log [H+] ; pOH = - log [OH-] em meio aquoso: pH + pOH = 14 ( a 25oC ) pH = pKa + log ( [base conjugada] / [ácido fraco] )
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