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AULA EXPERIMENTAL 4 – Síntese do Biodiesel 
 
 
 
 
 
 
 
PROFº. GUILHERME VELOSO MACHADO DE ALMEIDA VILELA 
 QUÍMICA ORGÂNICA II 
 
 
Duque de Caxias – RJ, 
26 de outubro de 2018 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
1. Introdução ..............................................................................1- 2 
 
 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE 
EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA Instituto 
Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro 
Campus Duque de Caxias 
2. Objetivo.................................................................................. 3 
2.1 Objetivos Gerais ................................................ 3 
2.2 Objetivos Específicos ......................................... 3 
3. Reagentes, equipamentos e materiais...................................... 3 
4. Resultados e debates ............................................................5-6-7-8 
5. Conclusão.................................................................................. 9 
Referências ........................................................................................... 10 
 
ÍNDICE DE FIGURAS 
Figura 1: .................................................................................. 1 
Figura 2: .................................................................................. 2 
Figura 3: .................................................................................. 2 
Figura 4: .................................................................................. 4 
Figura 5: .................................................................................. 4 
Figura 6: .................................................................................. 4 
Figura 7: ................................................................................. 5 
Figura 8: ..................................................................................6 
Figura 9: .................................................................................. 6 
Figura 10: ..................................................................................7 
Figura 11: ..................................................................................8 
Figura 12: ..................................................................................8 
ÍNDICE DE TABELAS 
Tabela 1: Reagentes e materiais ........................................................2 
Tabela 2: Odor e síntese do éster........................................................7 
 
1.Introdução 
O biodiesel é um nome utilizado para simplificar os ésteres de ácidos 
graxos (mono-alquil ésteres) derivados de gorduras naturais e óleos vegetais, é 
proveniente de uma reação de transesterificação do óleo de soja (ou qualquer 
óleo vegetal derivado de triglicerídeos) com um álcool de cadeia pequena (por 
exemplo, o etanol). O meio reacional dessa síntese é situado para obter maior 
conversão do óleo de soja para biodiesel, e são utilizados catalisadores ácidos, 
como por exemplo adicionando ácido sulfúrico, ou em meio básico. Nesta 
experiência foi utilizado hidróxido de potássio. 
A reação de transesterificação consiste em uma reação de éster com álcool, o 
produto dessa reação é um novo éster e um novo álcool, o grupo carbônico do 
álcool é trocado pelo grupo carbônico do éster e por isso forma novos 
compostos, mas sem mudar o seu grupo orgânico, conforme no esquema 
genérico a seguir: 
 
Figura 1: Esquema genérico de transesterificação 
A realização da síntese do biodiesel é uma aula experimental muito 
importante para o curso de Petróleo e Gás, pelo fato de se tratar de uma fonte 
alternativa de energia, um combustível derivado de fontes renováveis diferente 
de combustíveis derivados do petróleo como a gasolina, o querosene, o óleo 
diesel, entre outros. O biodiesel possui uma vantagem sobre os outros tipos de 
combustíveis por ser biodegradável, mais barato e pelo fato da sua queima não 
provocar emissão de gases poluentes como os óxidos de enxofre. 
A reação abaixo demonstra o processo para produção do biodiesel que 
ocorre através da quebra da molécula do triglicerídeo (tri éster) com a adição do 
álcool, formando 3 moléculas de biodiesel e glicerina (tri-álcool). 
 
Figura 2: Produção de biodiesel a partir da transesterificação de óleos vegetais. 
 
 
 
A transesterificação é uma técnica de separação do óleo vegetal do 
glicerol. Aproximadamente 1/5 de uma molécula de óleo vegetal é constituída 
por glicerina. A molécula de óleo vegetal é composta por três ésteres ligados a 
uma molécula de glicerina, tornando-o um triglicerídeo. A glicerina deixa o óleo 
mais denso e viscoso. No processo de transesterificação, a glicerina é retirada 
do óleo vegetal, tornando o óleo mais fino e diminuindo sua viscosidade. 
 
Figura 3: Equações da reação de transesterificação de um triacilglicerídeo com metanol 
catalisada por hidróxido de potássio. 
Além do produto biodiesel, a glicerina é um dos produtos. Ela é muito 
utilizada na indústria, diversos produtos utilizam a glicerina no processo de 
fabricação; exemplos: amaciantes, bolos, sorvetes, ademais de outros produtos 
que são feitos com seus derivados. O propanotriol (glicerina) já era utilizado 
antes da reação de transesterificação do óleo de soja, mas a forma na qual ele 
era gerado era muito mais trabalhosa do que a reação de transesterificação 
atual, exemplo: 
 
Figura 4: Rota industrial de produção de glicerina a partir do propeno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Objetivos 
 
2.1 Objetivo geral 
 
• Realizar a produção do biodiesel a partir de óleo vegetal e compreender 
como ocorre a reação de transesterificação na produção de biodiesel de 
acordo com os estudos da matéria. 
 
2.2 Objetivos específicos 
 
• Realizar a separação de glicerina na mistura; 
• Analisar o produto obtido após a reação de transesterificação; 
• Calcular o rendimento ao ser obtido o biodiesel. 
 
3. Reagentes, equipamentos e materiais 
 
Materiais do kit/armário Materiais da bancada e reagente 
Garras e mufas Ácido clorídrico 
Balão de 50mL Hidróxido de potássio 
Béquer de 50mL Etanol 
Espátula Sulfato de sódio anidro 
Funil de separação 60mL Magneto 
Garras e mufas Óleo de soja 
Manta de agitação magnética Suporte universal 
Proveta de 10mL Pipeta volumétrica de 1mL 
 Tabela 1: Reagente e materiais 
 
3 
 
 
 
4. Resultados e debate 
O Biodiesel é comumente obtido a partir de uma reação entre óleo 
vegetais e gorduras animais com álcool em presença de catalisador, sendo 
denominada de transesterificação, que é um processo reacional em que um 
éster e formado por meio de outro éster. 
Apenas a transesterificação leva a produtos comumente denominados 
biodiesel, isto é, ésteres alquílicos de óleos e gorduras. (KNOTHE,2006) 
 
Figura 5: Estrutura da reação de transesterificação. 
O processo de transesterificação, foi dado com a utilização de óleo de 
soja e etanol(C2H5OH), na presença de catalizador, hidróxido de 
potássio(KOH). Com fins de assim se sintetizar Biodiesel. 
Reação abaixo: 
 
Figura 6: Reação de transesterificação 
Esta reação, originará produtos que são uma mistura de ésteres de 
ácidos graxos, que é a composição do Biodiesel, e glicerina, que é composto 
em sua maior parte por glicerol. 
Durante o procedimento experimental, pesou-se 8 gramas de óleo de 
soja ( triacilglicerol) com a solução de 0,084g de hidróxido de potássio (KOH), 
para isto ocorreu uma conversão da unidade milimol para grama, diluído em 
8,5 mL de etanol (C2H5OH). 
 
 
 
 
• Cálculo de conversou de hidróxido de potássio (KOH): 
1 mol ------ 56,1g 
1,5 x 10 -3 ----- x 
X = 0,084 g de KOH 
1 
O hidróxido de potássio e usado como catalizador, por ser um reagente 
de baixo custo e apresentar uma reação rápida levando altos rendimentos. 
Contudo, sua utilização tem papeis essenciais, como, neutralizar osácidos 
graxos livres presente no óleo e purificação do biodiesel. 
 
Figura: Formação do hidróxido de potássio. 
Após a adição da solução de etanol (C2H5OH) com hidróxido de 
potássio (KOH) diluído no balão e agitação magnética por 30 minutos, 
observou-se a formação de uma espécie de espuma com coloração 
esbranquiçada, que no final formou duas fases sendo um esbranquiçada, a de 
cima, e a outra esverdeada, de baixo. 
Nesta etapa da reação entre o etanol e a base há a produção de 
alcóxido e água. Se dá de ataques de nucleofilico resultado na formação de 
intermediários, ocorrendo rompimento de carbono e oxigênio deste 
intermediários dando o produto éster etílico e diacilglicerol. 
O tempo que a solução foi deixada em repouso após a agitação foi 
menor do que o estipulado, isso aconteceu devido ao fato do KOH (hidróxido 
de potássio) ser um catalisador eficiente, e desta forma, acelerar a velocidade 
da reação e a separação das misturas ocorrer mais rapidamente. Em geral, 
as reações ocorrem mais rapidamente quando se utiliza bases para 
catalisação. 
Durante a fase de separação, descobriu-se que a reação produz um 
outro produto além do biodiesel: o glicerol, composto muito utilizado na 
indústria para a fabricação de sabão. 
A glicerina foi recolhida numa proveta, é então, adicionou-se 0,2 mL de 
ácido clorídrico concentrado (HCl) e lavou-se 3 vezes com 10 mL de água. 
Constatou-se a formação de duas fases, novamente, uma extremamente fina 
em cima (esverdeada) e a de baixo de coloração branca. O biodiesel é o 
último produto do processo, visto que durante o processo outros produtos são 
obtidos e deve ser realizada a separação através do uso do funil de 
separação. 
A formação das duas fases (a de cima, biodiesel, menos denso, 
esverdeada e a de baixo, mais densa, glicerina) indica que ocorreu a 
formação de biodiesel, com isto, ocorreu o processo de centrifugação por 4 
minutos para ser extrair qualquer tipo de subproduto restante. 
Após este processo adicionou-se sulfato de sódio anidro (Na2SO4), 
com intuito de ser toda água que ainda ser tinha na amostra e levando de 
volta para a centrifuga, sendo realizado esse processo quatro vezes até toda 
água se extraída. 
Com isto, foi se extraído o biodiesel e com os resultados obtidos pode 
ser calcular o rendimento da solução que foi de 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 Conclusão 
Concluiu-se que a reação de síntese do biodiesel foi muito eficiente visto 
que foi possível constatar a formação de duas fases durante o processo de 
transesterificação e separá-las corretamente, apesar de ocorrer um pequeno 
erro pois deixou-se passar uma pequena quantidade de água pelo funil de 
decantação, entretanto este pequeno erro não foi um empecilho na separação 
do mesmo. Além de que foi aprendida a técnica de produção de um 
biocombustível nos capacitando a realizar a formação de uma nova fonte de 
energia, renovável, a partir de triglicerídeo e etanol em meio básico (hidróxido de 
potássio), e também produzir a glicerina (que é um dos produtos da reação). 
O objetivo da prática foi concluído com sucesso, visto que desejava-se 
produzir o biodiesel a partir da tri-glicerina. A tri-glicerina possui três grupos da 
função orgânica éster, ela provém da reação graxo e o glicerol (que neste caso 
são os produtos). Um dos produtos obtidos na reação realizada nesta prática é 
a glicerina, que dependendo do propósito do produtor do biodiesel, pode ser 
comercializada e auxiliar na redução dos custos da produção do biodiesel. 
Além da prática ter sido um complemento para o que aprendemos nas 
aulas, ela foi útil para conhecermos os passos dessa produção em pequena 
escala. Pois, nos últimos anos a poluição ambiental e o aquecimento global vem 
trazendo buscas por fontes de energia sustentáveis, com o intuito de diminuir os 
danos causados a natureza. O biodiesel, então, e uma alternativa excelente, pois 
sabe-se que as fontes convencionais como o petróleo, carvão e o gás natural 
são fontes limitadas e com previsão de esgotamento no futuro. 
 
 
 
 
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Referência 
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/hidroxido-de-potassio/ 
http://www.eumed.net/librosgratis/2010e/827/Possiveis%20Catalisadores%20p
ara%20Obtencao%20do%20Biodiesel.htm 
http://equipeg5h1.blogspot.com/2012/05/obtencao-do-biodiesel-com-o-
metoxido-de.html 
https://www.todamateria.com.br/biodiesel/ 
https://www.biodieselbr.com/biodiesel/definicao/o-que-e-biodiesel.htm 
KNOTHE, Gerhart et al. Manual do Biodiesel. 1. ed. São Paulo: Blucher, 
2006. 29 p. 
 
 
 
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/hidroxido-de-potassio/
http://www.eumed.net/libros-gratis/2010e/827/Possiveis%20Catalisadores%20para%20Obtencao%20do%20Biodiesel.htm
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