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I8020 – Help Educacional | Caderno de questões – Página4 
como endotérmico, quando absorve energia 
na forma de calor, ou exotérmico quando 
libera energia. 
 O fenômeno de ebulição e o de fusão de 
uma substância são exemplos de processos 
físicos endotérmicos. 
 A lei de Hess afirma que a variação de 
energia deve ser diferente, dependendo se 
um processo ocorrer em uma ou em várias 
etapas. 
 
Questão 11 
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2 6 ( ) 2(g) 2(g) 2 ( )C H O 3 O 2 CO 3 H O+ → + 
Hº 1.367 kJ molΔ = − 
 
O calor liberado em uma reação química, a 
exemplo da reação de combustão do etanol 
representada pela equação termoquímica, está 
associado, entre outros fatores, à diferença 
entre a energia necessária para a ruptura de 
ligações químicas das substâncias reagentes e 
a energia liberada na formação de novas 
ligações intra e intermoleculares nos produtos. 
 
A análise das informações associada aos 
conhecimentos da termoquímica permite 
afirmar: 
 
 A quantidade de energia armazenada nas 
moléculas de etanol é igual à energia 
liberada durante a sua combustão. 
 O calor associado à combustão total de 
241,8 10 moléculas de etanol, 2 6 ( )C H O , é de, 
aproximadamente, 2.734 kJ.− 
 O estado físico das substâncias químicas 
envolvidas no processo de combustão não 
interfere no valor da entalpia da reação. 
 O processo de ruptura de ligações químicas 
existentes entre os átomos que constituem 
as substâncias reagentes é endotérmico. 
 A energia necessária para a ruptura das 
ligações presentes nas moléculas de etanol 
e gás oxigênio é maior do que a energia 
liberada na formação de ligações no dióxido 
de carbono e água. 
 
 
Questão 12 
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Observe, a seguir, algumas equações 
termoquímicas: 
 
1
2 2C(grafite) O (g) CO (g) H 394 kJ mol−+ →  = − 
1
2 2S(rômbico) O (g) SO (g) H 297 kJ mol−+ →  = − 
1
2 2 2 2CS ( ) 3O (g) 2SO (g) CO (g) H 1077 kJ mol−+ → +  = − 
 
Com base nas informações anteriores, 
complete as lacunas, tornando a afirmação a 
seguir verdadeira. 
 
A entalpia de formação do 2CS ( ), a partir de 
seus elementos formadores, tem H = 
__________, sendo, portanto, uma reação 
__________. 
 
 189 kJ mol ,−+ endotérmica. 
 1389 kJ mol ,−+ endotérmica. 
 11768 kJ mol ,−+ endotérmica. 
 11768 kJ mol ,−− exotérmica. 
 12065 kJ mol ,−− exotérmica. 
 
Questão 13 
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1
2 6 ( ) 2(g) 2(g) 2 ( )C H O 3 O 2 CO 3 H O H 1.367 kJ mol−+ → +   = − 
 
O etanol, 2 6 ( )C H O , densidade de 10,80 g mL ,− a 
25 C, é utilizado na obtenção de energia, de 
acordo com a reação química representada 
pela equação, e na produção de bebidas 
alcoólicas. O etanol, ao ser ingerido, é 
parcialmente oxidado no organismo, o que leva 
à produção de etanal, substância química que 
pode provocar enjoo e dor de cabeça. 
 
 
Com base na análise das informações e da 
equação termoquímica que representa a 
combustão total do etanol, é correto concluir: 
 
Dados: C 12; H 1; O 16.= = =