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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL 
 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: Julia do Amaral Santos 
2. Matrícula: 4793498 
3. Curso: Farmácia 4. Turma: 
5. Disciplina: Química analítica Quantitativa 
6. Tutor externo: Melissa Peres 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: Determinação de sódio e potássio em bebida isotônica por fotometria de 
chama. 
2. Semestre: 5 semestre 
3. Data: 17/10/2024 
 
INTRODUÇÃO 
A fotometria de chama está muito presente no cotidiano, por sua ampla 
aplicabilidade nos mais variados setores, os quais contribuem para nosso bem-
estar, saúde e desenvolvimento. É uma técnica analítica extensivamente usada 
no controle de qualidade em indústrias de fertilizantes, mineradoras, em 
análises de solo, análises clínicas (plasma sanguíneo, urina, saliva, etc.), controle 
de qualidade de alimentos (como neste experimento), pesquisas das mais 
diversas, além de inúmeras outras aplicações, em que é averiguada a presença 
de íons metálicos, como sódio, potássio, lítio e cálcio. 
 
OBJETIVOS 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de: 
• compreender os fundamentos da fotometria de chama; 
• reconhecer o fotômetro de chama, montar o método de análise para sódio, 
lítio e potássio e realizar as leituras de concentração real; 
• compreender a importância e necessidade da preparação da amostra; 
• plotar um gráfico de leitura do aparelho por concentração para os padrões; 
• calcular a concentração real de Na+ e K+ na amostra; 
• calcular o erro relativo entre as concentrações de Na+ e K+ calculadas e as 
concentrações fornecidas no rótulo, pelo fabricante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
MATERIAIS 
• Água deionizada; 
• Amostra de bebida isotônica; 
• Balão volumétrico de 50 mL; 
• Béquer de 100 mL; 
• Béquer de 250 mL; 
 • Fotômetro de chama; 
• Micropipeta; 
• Solução estoque de lítio (Li+) 100 mg∙L-1; 
• Solução estoque de potássio (K+) 100 mg∙L-1; 
• Solução estoque de sódio (Na+) 100 mg∙L-1. 
 
METODOLOGIA 
Coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”. 
Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, máscara, óculos e luvas. 
Abra o fornecimento de gás e ligue o fotômetro. Selecione a opção “SETAGEM”, 
configure a unidade (mg/L), a resolução (0.1) e selecione a opção “LEITURA”. 
Mergulhe o capilar em água destilada e aguarde a estabilização do equipamento. 
Deposite uma amostra de solução estoque de lítio no béquer de 100 mL com o auxílio 
de um bastão de vidro. Ponha uma ponteira de 2,5 mL na micropipeta e, com auxílio 
dela, succione a solução de lítio do béquer. Transfira o conteúdo da micropipeta no 
balão volumétrico “Solução Padrão 1”. Repita os procedimentos anteriores, transfira 
2,5 mL de solução de lítio para os balões 2, 3, 4, 5, 6. Esvazie e limpe o béquer de 100 
mL. Troque a ponteira da micropipeta para outra de 2,5 mL. Coloque uma amostra de 
solução estoque de sódio no béquer de 100 mL e succione o conteúdo com a 
micropipeta. Coloque 2,5 mL no balão “Solução Padrão 1”, 5,0 mL no balão “Solução 
Padrão 2”, 7,5 mL no balão “Solução Padrão 3”, 10,0 mL no balão “Solução Padrão 4”, 
12,5 mL no balão “Solução Padrão 5” e 15,0 mL no balão “Solução Padrão 6”. Higienize 
e limpe o béquer. Troque a ponteira da micropipeta para uma de 0,5 mL. Despeje uma 
amostra de solução estoque de potássio no béquer de 100 mL. Succione o conteúdo 
do béquer com a micropipeta. Transfira 0,5 mL para o balão “Solução Padrão 1”, 1,5 
mL para o balão “Solução Padrão 2”, 2,5 mL para o balão “Solução Padrão 3”, 3,5 mL 
para o balão “Solução Padrão 4”, 4,5 mL para o balão “Solução Padrão 5” e 5,5 mL 
para o balão “Solução Padrão 6”. Esvazie e limpe o béquer. Troque a ponteira da 
micropipeta para uma de 1,0 mL. Complete o volume dos balões com água deionizada 
até a marca de aferição. Homogeneíze as soluções de cada balão. 
Concentração de cada uma das espécies químicas após o preparo das soluções nos 
balões 5,0 volumétricos de 50 mL. 
Agite a bebida isotônica e adicione uma amostra dela no béquer de 100 mL. Succione 
o conteúdo do béquer com a micropipeta e coloque 1,0 mL no balão volumétrico 
“Amostra 1”. Repita o procedimento anterior, despeje 1,0 mL de bebida isotônica no 
balão “Amostra 2”. Mova a micropipeta para o suporte. Higienize o béquer e deposite 
uma amostra de solução estoque de lítio no béquer. Troque a ponteira da micropipeta 
para uma de 2,5 mL e succione a solução de lítio. Coloque 2,5 mL da solução de lítio 
no balão “Amostra 1”. Repita os procedimentos anteriores, troque a ponteira, 
 
 
 
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succione 2,5 mL da solução estoque de lítio e transfira para o balão “Amostra 2”. 
Utilizando a pisseta, complete o volume dos dois balões com água deionizada até a 
marca de aferição e homogeneíze as soluções. 
Posicione o balão “Solução Padrão 1” no fotômetro de chama e ponha o capilar nele. 
Inicie a leitura e observe as concentrações dos íons presentes nela. Retire o capilar do 
balão e retire o balão do fotômetro. Posicione o béquer de limpeza e coloque o capilar 
nele. Inicie a leitura e deixa a água passar pelo equipamento até que o sinal seja 
zerado. Retire o capilar do béquer e o béquer do fotômetro. Repita os passos 
anteriores para os balões “Solução Padrão 2”, 
“Solução Padrão 3”, “Solução Padrão 4”, “Solução Padrão 5”, “Solução Padrão 6”, 
“Amostra 1 e “Amostra 2”. 
Posicione o béquer de limpeza no fotômetro de chama e ponha o capilar nele. Inicie 
a leitura e deixe a água passar por 5 minutos. Retire o capilar do béquer e o béquer 
do fotômetro. Por fim, feche a válvula de gás do fotômetro. 
Siga para a seção “Avaliação dos Resultados”, localizada nas páginas 09, 10, 11 e 12 
deste roteiro, e responda de acordo com o que foi observado no experimento, 
associando também com os conhecimentos aprendidos sobre o tema. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
1. Como funciona a técnica de identificação da concentração de íons utilizada pelo 
fotômetro de chama? A luz emitida pela chama é direcionada para um fotodetector, 
que converte a luz em um sinal elétrico. Esse sinal é amplificado e registrado em um 
espectrofotômetro, que mede a intensidade da luz em um comprimento de onda 
específico. A partir dessa medida, é possível determinar a concentração do elemento 
na amostra. 
 
2. Por que o fotômetro de chama é recomendado, principalmente, para quantificação 
de 𝑁𝑎+, 𝐾+ e 𝐿𝑖+? 
 
3. Qual é o propósito de um padrão interno em métodos de emissão por chama? O 
propósito de um padrão interno em métodos de emissão por chama é fornecer uma 
referência para a quantidade de analito presente na amostra. O padrão interno é 
adicionado à amostra antes da análise e é usado para corrigir variações na intensidade 
da chama e outras fontes de erro. 
 
4. Complete a tabela com as concentrações lidas no fotômetro. 
 
5. Com os dados da tabela completada na questão anterior, complete a tabela abaixo. 
 
6. Plote os gráficos solicitados abaixo e obtenha as funções das retas de cada um 
deles. (Utilize um programa de planilhas para isso.) 
a) [𝑁𝑎+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 [𝐿𝑖+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 × [𝑁𝑎+]𝑙𝑖𝑑� 
b) [𝐾+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 [𝐿𝑖+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 × [𝐾+]𝑙𝑖𝑑𝑎 [𝐿𝑖+]𝑙𝑖𝑑𝑎 
 
 
 
 
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7. Com as funções das retas obtidas na questão anterior e com os valores das razões 
[𝑁𝑎+]𝑙𝑖𝑑𝑎 [𝐿𝑖+]𝑙𝑖𝑑𝑎 e [𝐾+]𝑙𝑖𝑑𝑎 [𝐿𝑖+]𝑙𝑖𝑑𝑎 [𝑁𝑎+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 [𝐿𝑖+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 para as amostra 
1 e 2, determine os valores das razões e [𝐾+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 [𝐿𝑖+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 para essas 
amostras. 
 
8. Conhecendo as razões [𝑁𝑎+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 [𝐿𝑖+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 e [𝐾+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 [𝐿𝑖+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 para 
as amostras 1 e 2 que foram calculadas na questão anterior e as concentrações 
teóricas de [𝐿𝑖+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 queforam apresentadas na questão 4, calcule qual será a 
concentração [𝑁𝑎+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 e a concentração [𝐾+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎. 
 
9. Com os dados obtidos na questão anterior, calcule as concentrações reais de [𝑁𝑎+] 
e [𝐾+] considerando a diluição das amostras, para isso você pode utilizar a fórmula de 
diluição. E descreva o que representa o valor da concentração real obtida. [𝑋+]𝑟𝑒𝑎𝑙 × 
𝑉𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 = [𝑋+]𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 × 𝑉𝑏𝑎𝑙ã𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚é𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜 
A concentração real representa a quantidade de íons por unidade de volume 
na solução após ela ter sido diluída. Isso é importante para entender a 
verdadeira quantidade de íons presentes em uma solução que será usada em 
experimentos ou análises químicas, garantindo precisão nos resultados. 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
Livro e laboratório virtual.