AS FISICO-QUIMICA_241016_124120

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FISICO-QUÍMICA 
PRODUZIDO POR: FARMASENE.OFICIAL - ADM DANY 
 
Pergunta 1 
0,25/0,25 
Nos estudos de físico-química, é importante saber as unidades de medidas das grandezas macroscópicas 
físicas, uma vez que essas grandezas são definidas por um valor numérico e sua unidade de medida. O sistema 
Internacional de Unidades (SI) tem como objetivo padronizar as unidades das grandezas físicas. 
Sabendo que o calor e a pressão são grandezas muito utilizadas na Físico-química, assinale a alternativa que 
apresenta, respectivamente, as unidades SI para o calor e pressão: 
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joule (J) e pascal (Pa). 
newton (N) e joule (J). 
watt (W) e pascal (Pa). 
kelvin (K) e joule (J). 
newton (N) e joule (J). 
 
 
Pergunta 2 
0,25/0,25 
Johannes Diderik van der Waals, físico holandês, foi o primeiro cientista a propor, em 1873, a inserção das 
forças intermoleculares de atração e repulsão na equação de estado do gás. Esse modelo é considerado como 
“gás real” por inserir essas correções no modelo de gás ideal. A respeito do gás de van der Waals, analise as 
seguintes assertivas quanto à veracidade delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO): 
 
I. As forças de atração de repulsão são consideradas somente para os gases nobres. 
II. As correções das forças de atração e repulsão são representadas na equação de estado pelas constantes a e 
b respectivamente. 
III. Mesmo com as correções das forças intermoleculares, o volume da molécula do gás continua sendo 
desprezível exatamente como no modelo de gás ideal. 
IV. O modelo de van der Waals foi considerado o único satisfatório para descrever o comportamento dos gases 
reais. 
 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
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F, V, F, F. 
V, V, F, V 
F, V, V, F. 
F, F, V, V. 
V, F, F, F. 
 
Pergunta 3 
0/0,25 
Os sistemas podem ser classificados de acordo com a troca de energia e massa com a vizinhança. No sistema 
__________, a energia é trocada com a vizinhança, porém, não ocorre a troca de massa. No caso do sistema 
________, a energia e a massa são trocadas com a vizinhança. Por fim, no sistema ________ não ocorrem trocas 
de energia e massa com o sistema. 
Assinale a alternativa que preenche respectivamente, de forma CORRETA, as lacunas: 
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fechado; aberto; isolado. 
fechado; isolado; adiabático. 
aberto; fechado; isolado. 
isolado; fechado; aberto. 
adiabático; isolado; fechado. 
(RESPOSTA CORRETA MARCADA EM VERDE) 
Pergunta 4 
0,25/0,25 
Para se descrever um estado de um sistema termodinâmico é necessário determinar suas propriedades. As 
propriedades podem ser intensivas ou extensivas. Assinale a alternativa correta a respeito das propriedades 
intensivas e extensivas: 
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A energia e o volume são exemplos de propriedades intensivas do sistema. 
As propriedades extensivas independem da quantidade de volume e massa do sistema. 
As propriedades intensivas independem da dimensão e da quantidade de massa do sistema. 
Tanto as propriedades extensivas e intensivas são dependentes da quantidade de massa e da dimensão do 
sistema. 
A pressão e temperatura são exemplos de propriedades extensivas. 
 
Pergunta 1 
0,25/0,25 
A matéria é constituída por uma unidade básica que chamamos de átomos. Os átomos são constituídos por 
partículas menores chamadas de partículas elementares. A respeito da matéria e da estrutura do átomo, 
analise as seguintes assertivas quanto à veracidade delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO): 
 
I. Os prótons e os elétrons formam o núcleo atômico do átomo e os neutrinos ficam fora do núcleo. 
II. Os prótons possuem carga positiva (+) e os elétrons possuem carga negativa (-). 
III. O número atômico Z ou número de prótons no núcleo define o elemento químico, e a soma dos prótons e 
nêutrons é definida como número de massa A. 
IV. Átomos com o mesmo número atômico Z e mesmo número de massa A são chamados de isótopos. 
 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
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F, V, F, V 
V, V, F, F. 
V, F, V, F 
F, F, V, V 
F, V, V, F 
 
Pergunta 4 
0,25/0,25 
Leia atentamente as informações contidas nas colunas A e B para, em seguida, assinalar a alternativa que 
reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nessas contidas. 
 
Coluna A: 
I. É uma forma de matéria que preenche imediatamente qualquer recipiente que ocupe. 
II. É uma forma de matéria que mantém uma forma que é independente do recipiente que ocupa. 
III. É uma forma de matéria que adota a forma da parte do recipiente que ele ocupa. 
IV. É uma medida da quantidade de espaço que a amostra ocupa. 
 
Coluna B: 
1. Volume. 
2. Sólido. 
3. Gás. 
4. Líquido. 
 
A sequência CORRETA dessa associação é: 
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I-3; II-2; III-4; IV-1 
I-1; II-3; III-1; IV-2 
I-1; II-2; III-3; IV-4; 
I-3; II-4; III-1; IV-2 
I-1; II-2; III-4; IV-3 
 
Pergunta 1 
0,25/0,25 
A matéria é constituída por uma unidade básica que chamamos de átomos. Os átomos são constituídos por 
partículas menores chamadas de partículas elementares. A respeito da matéria e da estrutura do átomo, 
analise as seguintes assertivas quanto à veracidade delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO): 
 
I. Os prótons e os elétrons formam o núcleo atômico do átomo e os neutrinos ficam fora do núcleo. 
II. Os prótons possuem carga positiva (+) e os elétrons possuem carga negativa (-). 
III. O número atômico Z ou número de prótons no núcleo define o elemento químico, e a soma dos prótons e 
nêutrons é definida como número de massa A. 
IV. Átomos com o mesmo número atômico Z e mesmo número de massa A são chamados de isótopos. 
 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
Mostrar opções de resposta 
F, V, F, V 
V, F, V, F 
F, F, V, V 
F, V, V, F 
V, V, F, F. 
 
Pergunta 1 
0,25/0,25 
A primeira lei da termodinâmica é a representação do princípio da conservação da energia do universo, ou 
seja, a energia do sistema somada à energia de sua vizinhança deve ser constante. Matematicamente, 
podemos escrever a primeira lei da seguinte forma: ∆U=Q+W. 
Dado um sistema termodinâmico submetido a um processo no qual sua energia interna aumenta 2500k cal e 
ao mesmo tempo realiza 750 kcal de trabalho, podemos afirmar que o calor transferido para o sistema será: 
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1750 kcal. 
32,5 kcal. 
3250 kcal. 
175 kcal. 
325,5 kcal. 
 
 
Pergunta 2 
0,25/0,25 
Leia atentamente as informações contidas nas colunas A e B para, em seguida, assinalar a alternativa que 
reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nessas contidas. 
 
Coluna A: 
I. É uma forma de energia em trânsito que ocorre quando um corpo de temperatura elevada entra em contato 
com um corpo de temperatura mais baixa. 
II. É a energia total de um sistema, ou seja, é a soma das energias cinética, potencial e química das moléculas 
que compõem o sistema. 
III. A sua variação é definida como o calor fornecido ao sistema sob uma pressão constante. 
IV. É uma forma de transferência de energia para um sistema através de uma força aplicada sobre o sistema. 
 
Coluna B: 
1. Entalpia. 
2. Energia interna. 
3. Trabalho. 
4. Calor. 
 
A sequência CORRETA dessa associação é respectivamente: 
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I-3; II-2; III-4; IV-1 
I-3; II-4; III-1; IV-2 
I-4; II-2; III-3; IV-1 
I-4; II-1; III-2; IV-3 
I-4; II-2; III-1; IV-3 
 
 
Pergunta 3 
0,25/0,25 
O Calor (Q), assim como o trabalho (W), é uma forma de energia em trânsito. A diferença é que o calor ocorre 
quando um corpo de temperatura elevada entra em contato com um corpo de temperatura mais baixa. Dessa 
forma, não precisamos de uma força mecânica para obter calor. A respeito do calor e do trabalho, analise as 
seguintes assertivas quanto à veracidade delas (V para VERDADEIRO e F para FALSO): 
 
I. O trabalho realizado por um gás pode ser escrito em função da pressão e do seu volume. 
II. O sinal positivo de Q indica que o sistema recebe calor da vizinhança e, portanto, temosum processo 
exotérmico. 
III. Os processos exotérmicos são caracterizados pela transferência de energia do sistema para a vizinhança e 
representados pelo sinal negativo de Q. 
IV. Da forma análoga para o calor e de acordo a lei zero da termodinâmica, não existe a possibilidade de o 
trabalho do sistema ser negativo, existe somente trabalho positivo ou nulo. 
 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
Mostrar opções de resposta 
V, F, V, F 
F, F, V, V 
F, V, F, V 
F, V, V, F 
V, V, F, F 
 
 
Pergunta 4 
0,25/0,25 
De acordo com a Organização Mundial da Saúde (OMS), a quantidade mínima recomendada de energia para 
que um adulto realize suas atividades básicas diárias é de aproximadamente 3000 kcal. Uma pessoa em 
repouso chega a gastar 300 kcal por dia no processo de manutenção da temperatura do seu corpo (37 °C) 
através da transpiração. Do ponto de vista termodinâmico, a transpiração retira energia do corpo. Assinale a 
alternativa que apresenta, respectivamente, a porcentagem de energia perdida pela transpiração e a 
classificação desse processo: 
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1% e processo endotérmico. 
10% e processo endotérmico. 
10% e processo adiabático. 
10% e processo exotérmico. 
1% e processo exotérmico. 
 
Pergunta 1 
0,25/0,25 
A ____________ é o estudo do calor durante um processo termodinâmico e a grandeza que associa o calor com a 
variação de temperatura do sistema é chamada de _________________. O calor necessário para ocorrer a 
transição de fase de um sistema é chamado de _________________ e o ____________ é a grandeza que associa a 
capacidade calorifica pela massa do sistema. 
Assinale a alternativa que preenche respectivamente, de forma CORRETA, as lacunas: 
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calorimetria; capacidade calorífica; calor específico; calor latente. 
calorimetria; calor específico; calor latente; capacidade calorífica. 
calorimetria; capacidade calorífica; calor latente; calor específico. 
entalpia; calor específico; calor latente, calorimetria. 
entalpia; calor específico; calorimetria; calor latente. 
 
 
Pergunta 1 
0,25/0,25 
A ____________ é o estudo do calor durante um processo termodinâmico e a grandeza que associa o calor com a 
variação de temperatura do sistema é chamada de _________________. O calor necessário para ocorrer a 
transição de fase de um sistema é chamado de _________________ e o ____________ é a grandeza que associa a 
capacidade calorifica pela massa do sistema. 
Assinale a alternativa que preenche respectivamente, de forma CORRETA, as lacunas: 
Mostrar opções de resposta 
calorimetria; capacidade calorífica; calor específico; calor latente. 
calorimetria; calor específico; calor latente; capacidade calorífica. 
calorimetria; capacidade calorífica; calor latente; calor específico. 
entalpia; calor específico; calor latente, calorimetria. 
entalpia; calor específico; calorimetria; calor latente. 
 
Pergunta 1 
0,25/0,25 
O princípio de Le Chatelier permite fazer previsões qualitativas acerca dos efeitos de variações gerais de um 
equilíbrio químico. Sempre que ocorrer uma perturbação em um sistema que está em equilíbrio químico, a 
posição do equilíbrio será deslocada na direção que minimiza ou anula a perturbação introduzida. Podemos 
alterar a condição de equilíbrio de uma reação por meio da variação da _________, _________ ou da __________. 
Assinale a alternativa que preenche, de forma CORRETA, as lacunas: 
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volume; temperatura; pressão 
concentração; volume; temperatura 
massa; volume; pressão 
concentração; entalpia; temperatura 
concentração; pressão; temperatura 
 
 
Pergunta 2 
0,25/0,25 
Diversos processos termodinâmicos acontecem no nosso dia a dia e muitas vezes nem percebemos. Esses 
processos são classificados de acordo com a sua espontaneidade e sua reversibilidade. Uma grandeza que 
descreve a espontaneidade do processo é a entropia (S). A variação de entropia de um sistema (∆S) é muito 
importante, pois define não somente a espontaneidade, mas o sentido de um processo. 
Considere os processos a seguir: 
 
I. Cristalização do sal comum 
II. Sublimação da naftalina (naftaleno) em uma gaveta 
III. Derretimento do ferro sólido 
IV. Compressão de ar em um cilindro. 
 
Dos processos apresentados, os que apresentam ∆S maior que zero são: 
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I, II e III. 
I, III e IV. 
II e III apenas. 
III e IV apenas. 
I e II apenas. 
 
 
Pergunta 3 
0,25/0,25 
A energia livre de Gibbs é uma grandeza que determina a energia do sistema disponível para a execução de 
trabalho líquido em transformações à pressão e à temperatura constantes. A energia de Gibbs é muito 
utilizada na Química, pois os processos à pressão e à temperatura constantes são mais comuns de serem 
realizados em Laboratório. 
A respeito da energia de Gibbs e de sua variação, assinale a alternativa CORRETA: 
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Não tem como avaliar a espontaneidade de uma reação química analisando a variação da energia livre de 
Gibbs. 
O valor negativo da energia livre padrão de Gibbs indica que a reação química é espontânea. 
A energia livre de Gibbs, assim como a energia livre de Helmholtz, não podem ser definidos matematicamente 
pois não temos como mensurar a variação da energia disponível para realizar um trabalho mecânico. 
A energia livre de Gibbs é definida matematicamente como a soma da energia interna à energia associada a 
entropia. 
O valor positivo da energia livre padrão de Gibbs indica que a reação química é espontânea. 
 
 
Pergunta 4 
0/0,25 
Leia atentamente as informações contidas nas Colunas A e B para, em seguida, assinalar a alternativa que 
reúne as correspondências corretas entre as informações nelas contidas. 
Coluna A 
I. É uma função de estado de um sistema e que está associada à dispersão de energia. 
II. Estabelece o zero absoluto como o ponto de referência para a determinação da entropia. 
III. Grandeza que determina a energia do sistema disponível para a execução de trabalho líquido em 
transformações à pressão e temperatura constantes. 
IV. Dispositivo que transforma calor em trabalho mecânico. 
 
Coluna B 
1. Terceira Lei da Termodinâmica. 
2. Energia livre de Gibbs. 
3. Máquina térmica. 
4. Entropia. 
 
A sequência CORRETA da associação é: 
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I-3; II-4; III-1; IV-2. 
I-3; II-2; III-4; IV-1. 
I-4; II-2; III-1; IV-3. 
I-4; II-1; III-2; IV-3. 
I-4; II-2; III-3; IV-1. 
(RESPOSTA CORRETA EM VERDE) 
 
Pergunta 1 
0,25/0,25 
 
A segunda Lei da Termodinâmica define a espontaneidade de um processo termodinâmico. Um dos 
enunciados mais conhecidos da Segunda Lei é o enunciado de Kelvin-Planck, que nos diz que para um sistema 
que opere em um ciclo termodinâmico é impossível que converta todo o calor absorvido de uma fonte em 
trabalho líquido para a sua vizinhança e é também impossível realizar um ciclo termodinâmico em que 
teremos somente um reservatório térmico. 
A respeito da Segunda Lei da Termodinâmica, analise as seguintes assertivas quanto a veracidade – V para 
Verdadeiro e F para Falso: 
I. De acordo com a Segunda Lei, deve-se sempre ter dois reservatórios térmicos com diferentes temperaturas, 
para que um processo termodinâmico espontâneo ocorra. 
II. De acordo com o enunciado de Kelvin-Planck, a única forma de uma máquina térmica conseguir converter 
todo o calor recebido da fonte em trabalho líquido é o ciclo termodinâmico ser realizado somente com um 
reservatório térmico. 
III. De acordo com a Segunda Lei, é impossível ocorrer a transferência de calor de um reservatório frio para um 
quente, de forma espontânea. 
IV. Não há a possibilidade de uma máquina térmica transferir calor de um corpo frio para um quente sem 
realizar trabalho. 
As assertivas I, II, III, e IV são, RESPECTIVAMENTE: 
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V, V, F, F. 
V, F, V, V. 
V, F, F, V. 
F, V, V, F. 
F, F, V, V.