GABARITO - PROVA1

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Disciplina: Química Inorgânica II 
Turma: Data: 
16/03/20 
Nota: Rub. 
Coord. 
Professor: Wanderson Romão Semestre: 
1º - 2020 
Valor: 20 p
tos
 
Aluno: 1ª Prova Avaliativa 
Gabarito da prova Introdução a complexos 
Número de alunos: 32 
Média das notas: 65,97 
Menor nota: 15,0 
Maior nota: 94,0 
 
1ª Questão. Determine a carga do íon metálico, bem como, forneça o nome dos seguintes complexos (20 pontos): 
a) [Co(en)3]Cl3: Co3+ - cloreto de tris(etilenodiamina)cobalto(III) 
b) [Ru(OH)2(NH3)4]
3-: Ru-1 – íon tetra(amin)dihidroxorutenato(I) 
c) [Ni(CO)4]: Ni0 – tetracarbonilníquel(0) 
d) [Ni(CN)4]
2-: Ni2+ - íon tetracianoniquelato(II) 
e) [Cr(NCS)4(NH3)2]
-: Cr3+ - íon diamintetraisotiocianatocromato(III) 
f) [Fe(SCN)4(NH3)2]
-: Fe3+ - íon diaminotetratiocianatoferrato(III) 
g) [FeCl(NO)(OH2)4]
+: Fe2+ - íon tetraaquocloronitroferro (II) 
 
Dados: Zfe = 26; ZRu = 44 ; ZCo = 27; ZNi =28; ZMn = 25; ZCr = 24; 
 
2ª Questão. Para quais dos seguintes complexos octaédricos e quadráticos planares são possíveis existir isômeros? 
Desenhe a estrutura das moléculas e seus possíveis isômeros (20 pontos) 
a) [CoBr2Cl2]- existe dois isômeros: cis-[CoBr2Cl2] e trans-[CoBr2Cl2] 
 
 
b) [FeCl(OH2)5]
2+ - não possui isômeros 
 
c) [Fe(OH2)6]
2+
 - não possui isomeros 
 
 
d) [IrCl3(NH3)3] – possui dois isômeros: fac-[IrCl3(NH3)3] e mer-[IrCl3(NH3)3] 
 
 
e) [CoCl2(NH3)4]
+ - possui dois isômeros: cis-[CoCl2(NH3)4]
+ e trans-[CoCl2(NH3)4]
+ 
 ≠
 
Dados: ZIr = 77; 
3ª Questão. Que tipo de isômeros são os compostos: [RuBr(NH3)5]Cl e [RuCl(NH3)5]Br ? (10 pontos) 
Isomeria de ligação 
 
 
4ª Questão. Um sólido rosa tem a fórmula CoCl3.5NH3.H2O. Uma solução deste sólido também apresenta 
coloração rósea, e quando titulada com nitrato de prata forma rapidamente 3 mol de AgCl. Já o cloreto de cromo 
hidratado possui a composição global CrCl3.6H2O. Ao se levar a sua solução à ebulição, esta torna-se violeta e 
apresenta uma condutividade elétrica molar semelhante à do [Co(NH3)6]Cl3. Deduza as estruturas dos dois 
complexos octaédricos, desenhe-os e nomeie-os. (20 pontos). 
 
 
___________________________________________________________________________________________ 
 
 
5
a
 Questão. Desenhe a estrutura dos ligantes: (a) en; (b) ox; (c) phen e (d) edta4-; (10 pontos); 
 
 
6
a
 Questão: Para quais dos seguintes complexos tetraédricos são possíveis isômeros: [CoBr2Cl2]
-; [CoBrCl2(OH2)]
-
; [CoBrClI(OH2)]
- ? Em caso de isômeros, desenhe todos os isômeros (10 pontos); 
R: Apenas para o complexo tetraédrico [CoBrClI(OH2)]
- 
 
 
7
a
 Questão: Dê as fórmulas para (a) cloreto de pentaaminoclorocobalto(III); (b) nitrato de hexaaquaferro(III); (c) 
cis-diclorobis(etilenodiamino)rutênio(II); e (d) cloreto de -hidroxobis(pentaaminocromo(III)) (10 pontos); 
(a) cloreto de penta(amin)clorocobalto(III) – [CoCl(NH3)5]Cl2 
(b) nitrato de hexa(aqua)ferro(III) – [Fe(H2O)6](NO3)3 
(c) cis-diclorobis(etilenodiamino)rutênio(II) – cis-[RuCl2(en)2] 
(d) cloreto de -hidroxobis(pentaaminocromo(III)) – [(NH3)5-Cr-(OH)-Cr-(NH3)5]Cl5