Faculdade Estacio do Amapa

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Faculdade Estácio do Amapá 
(Famap) 
 
 
 
 
 
 
Reação de neutralização 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Anne Caroline Ferreira Leão 
Caio Rodrigo Homobono Seabra 
Fredy Oreano Pereira 
Ivan Ramos da Silva Jr. 
Laissa Gaspar Portela 
Lucas Daniel Carvalho da Silva 
Luis Felipe Campos Sanches 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
O relatório em questão, foi proposto a turma de Eng. Civil da Faculdade Estácio de do 
Amapá, cujo principal objetivo é agregar conhecimentos práticos sobre a temática pautada 
(Reações de neutralização), onde, sob a supervisão do Prof. Pedro Henrique Fauro de 
Araújo, a turma foi direcionada para o laboratório de química para a realização desta aula. 
 
2. OBJETIVO 
 
Por essência, a prática deste experimento objetiva relatar a reação de neutralização de duas 
substâncias, sendo o Ácido clorídrico (HCL) e Hidróxido de sódio (NaOH), para contudo, se 
obter a massa de NaOH. 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 REAGENTES INSTRUMENTOS 
NaOH 
HCL 
H20 
 
 
 
A princípio, através do cálculo da concentração molar, encontramos o valor teórico da 
massa de NaOH. 
 Dados: (NaOH=0,1M; 25ml) 
 
 M=m/M.M*V Sendo: V(L)= Volume 
 M(g/mol) = Concentração molar 
 M(g)= Massa 
 M.M(mol) Massa molar 
 
m=0,1*40*0,025 
m=0,1g de NaOH 
 
A partir disso, seguiu-se o cálculo de HCL. 
Dados: HCL=0,1M; 5ml 
 
m=0,1*36,5*0,005 
m=0,01825g 
 
Por Regra de três, a massa que deve obter-se para o NaOH, com está massa 
de HCL. 
 
X=0,02 de NaOH para 0,01825 de HCL 
 Figura 1: Utilização da balança 
Bureta 
Béquer 
Balança Analítica 
Balão volumétrico 
Espátula 
Pepita com pera 
 
 
Logo, procedesse o experimento. Com a utilização do 
Béquer junto da Balança Analítica de acordo com a figura 1, 
obteve o resultado 0,1004g de NaOH. 
 
 
 
 
Figura 2: Bureta 
Posteriormente foi adicionado água destilada para se tornar uma solução homogênea, 
adquirido através do menisco. 
Com a utilização da bureta conforme a figura 2, transferimos o reagente NaOH + água 
destilada. Foi misturado com 6,3 de HCl. 
Em vista disso, através dos cálculos de concentração molar para o HCI. 
Foi misturado com 6,3 de HCl. 
 
M=m/m.m*v 
m=0,1*36,5*0,0063 
m=0,022995g de HCl 
 
Com a regra de 3 adquirimos a massa de NaOH. 
X=40*0,022995/36,5 
X=0,0252g NaOH 
 
4. RESULTADO E DISCURSÃO 
Adquirimos um resultado de 26% maior de NaOH. Contudo, a mistura continua transparente. 
O motivo foi que a quantidade de volume de HCl foi maior na mistura, assim como a quantidade 
de massa de NaOH pela balança de Precisão. Excluindo a pureza dos reagentes, que não foi 
pedida.