Questões resolvidas
A prova aborda conceitos de ácidos, bases e suas propriedades em soluções aquosas. A teoria de ácidos e bases explica como essas substâncias interagem com a água e outras soluções, influenciando o pH e outras características.
O pH de uma solução neutra é:
a) Menor que 7
b) Maior que 7
c) Igual a 7
d) 0
e) Inexistente
Em uma solução ácida, a concentração de íons H⁺ é:
a) Menor que a de íons OH⁻
b) Maior que a de íons OH⁻
c) Igual à de íons OH⁻
d) Inexistente
e) Sempre igual à concentração de ácidos
Uma base é uma substância que:
a) Aceita íons H⁺
b) Libera íons OH⁻
c) Aceita íons OH⁻
d) Libera íons H⁺
e) Neutraliza soluções ácidas
A reação entre um ácido forte e uma base forte resulta em:
a) Água e sal
b) Água e gás
c) Somente íons
d) Somente ácido
e) Solução neutra
O que é uma solução tampão?
a) Uma solução com alta concentração de ácidos
b) Uma solução com alta concentração de bases
c) Uma solução que resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados
d) Uma solução de pH constante em qualquer condição
e) Uma solução com pH muito alto
A função de um ácido é:
a) Aceitar íons OH⁻
b) Doar íons H⁺
c) Liberar íons OH⁻
d) Aceitar íons H⁺
e) Não alterar o pH
Qual é o valor do pH em uma solução de HCl 0,01 mol/L?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 10
e) 7
A teoria de Brønsted-Lowry define ácido como:
a) Uma substância que doa elétrons
b) Uma substância que doa prótons (íons H⁺)
c) Uma substância que aceita íons OH⁻
d) Uma substância que aceita elétrons
e) Uma substância que não altera o pH
Qual é a fórmula do hidróxido de sódio?
a) NaCl
b) NaOH
c) HCl
d) KOH
e) Na CO₂₃
A solução de NaOH é classificada como:
a) Ácida
b) Neutra
c) Básica
d) Salina
e) Amortecedora
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Prova - (31) - Ácidos, Bases e Soluções Aquosas Introdução: A prova aborda conceitos de ácidos, bases e suas propriedades em soluções aquosas. A teoria de ácidos e bases explica como essas substâncias interagem com a água e outras soluções, influenciando o pH e outras características. 1. O pH de uma solução neutra é: ○ a) Menor que 7 ○ b) Maior que 7 ○ c) Igual a 7 ○ d) 0 ○ e) Inexistente 2. Em uma solução ácida, a concentração de íons H é:⁺ ○ a) Menor que a de íons OH⁻ ○ b) Maior que a de íons OH⁻ ○ c) Igual à de íons OH⁻ ○ d) Inexistente ○ e) Sempre igual à concentração de ácidos 3. Uma base é uma substância que: ○ a) Aceita íons H⁺ ○ b) Libera íons OH⁻ ○ c) Aceita íons OH⁻ ○ d) Libera íons H⁺ ○ e) Neutraliza soluções ácidas 4. A reação entre um ácido forte e uma base forte resulta em: ○ a) Água e sal ○ b) Água e gás ○ c) Somente íons ○ d) Somente ácido ○ e) Solução neutra 5. O que é uma solução tampão? ○ a) Uma solução com alta concentração de ácidos ○ b) Uma solução com alta concentração de bases ○ c) Uma solução que resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ○ d) Uma solução de pH constante em qualquer condição ○ e) Uma solução com pH muito alto 6. A função de um ácido é: ○ a) Aceitar íons OH⁻ ○ b) Doar íons H⁺ ○ c) Liberar íons OH⁻ ○ d) Aceitar íons H⁺ ○ e) Não alterar o pH 7. Qual é o valor do pH em uma solução de HCl 0,01 mol/L? ○ a) 1 ○ b) 2 ○ c) 3 ○ d) 10 ○ e) 7 8. A teoria de Brønsted-Lowry define ácido como: ○ a) Uma substância que doa elétrons ○ b) Uma substância que doa prótons (íons H )⁺ ○ c) Uma substância que aceita íons OH⁻ ○ d) Uma substância que aceita elétrons ○ e) Uma substância que não altera o pH 9. Qual é a fórmula do hidróxido de sódio? ○ a) NaCl ○ b) NaOH ○ c) HCl ○ d) KOH ○ e) Na CO₂ ₃ 10. A solução de NaOH é classificada como: ● a) Ácida ● b) Neutra ● c) Básica ● d) Salina ● e) Amortecedora Gabarito e Justificativas: 1. c) Igual a 7 Uma solução neutra tem pH igual a 7, o que indica equilíbrio entre íons H e OH .⁺ ⁻ 2. b) Maior que a de íons OH⁻ Em soluções ácidas, a concentração de íons H é maior que a de íons OH .⁺ ⁻ 3. b) Libera íons OH⁻ Bases são substâncias que liberam íons OH quando dissolvidas em água.⁻ 4. a) Água e sal A reação entre um ácido forte e uma base forte geralmente forma água e sal. 5. c) Uma solução que resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados Uma solução tampão mantém o pH constante ao adicionar ácidos ou bases. 6. b) Doar íons H⁺ Ácidos são substâncias que doam íons H quando dissolvidos em água.⁺ 7. b) 2 A concentração de HCl 0,01 mol/L resulta em pH de 2, pois pH = -log[H ].⁺ 8. b) Uma substância que doa prótons (íons H )⁺ A teoria de Brønsted-Lowry define ácidos como doadores de prótons. 9. b) NaOH O hidróxido de sódio, uma base forte, tem a fórmula NaOH. 10. c) Básica A solução de NaOH é básica, pois é uma base forte que libera íons OH .⁻ Essas provas complementam o aprendizado de Química, explorando temas como soluções, ácidos e bases e suas características em soluções aquosas, propriedades e cálculos relacionados ao pH.
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