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b) 5 m³ 
c) 1,5 m³ 
d) 3 m³ 
**Resposta: a) 2,5 m³** 
Explicação: Usando a lei de Charles, V₁/T₁ = V₂/T₂. Temos V₁ = 5 m³, T₁ = 300 K, T₂ = 150 K. 
Assim, 5 m³ / 300 K = V₂ / 150 K, resultando em V₂ = (5 m³ * 150 K) / 300 K = 2,5 m³. 
 
31. Um corpo de 8 kg é aquecido de 10 °C a 50 °C. Qual é a quantidade de calor absorvida 
se o calor específico do material é 2.000 J/kg·°C? 
a) 640 kJ 
b) 800 kJ 
c) 720 kJ 
d) 560 kJ 
**Resposta: a) 640 kJ** 
Explicação: Q = m * c * ΔT. Aqui, m = 8 kg, c = 2000 J/kg·°C e ΔT = 50 °C - 10 °C = 40 °C. 
Portanto, Q = 8 kg * 2000 J/kg·°C * 40 °C = 640,000 J = 640 kJ. 
 
32. Um aquecedor elétrico de 2.000 W funciona por 1 hora. Qual é a quantidade de calor 
gerada? 
a) 7.200 kJ 
b) 6.000 kJ 
c) 8.000 kJ 
d) 9.000 kJ 
**Resposta: a) 7.200 kJ** 
Explicação: Q = P * t. Aqui, P = 2000 W e t = 1 hora = 3600 s. Portanto, Q = 2000 W * 3600 s 
= 7,200,000 J = 7,200 kJ. 
 
33. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 50 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
a) 0 °C 
b) 25 °C 
c) 20 °C 
d) 30 °C 
**Resposta: b) 25 °C** 
Explicação: O calor perdido pela água é Q₁ = 200 g * 4.186 J/g·°C * (50 °C - 0 °C) = 41,860 J. 
O calor ganho pelo gelo é Q₂ = 100 g * 334 J/g = 33,400 J. A temperatura final será um valor 
intermediário, calculando a troca de calor, encontramos Tf = 25 °C. 
 
34. Um gás ideal ocupa um volume de 3 m³ a uma pressão de 100 kPa. Se a temperatura 
do gás é aumentada de 300 K para 600 K, qual será o novo volume? 
a) 4,5 m³ 
b) 6 m³ 
c) 5 m³ 
d) 3 m³ 
**Resposta: b) 6 m³** 
Explicação: Usando a lei de Charles, V₁/T₁ = V₂/T₂. Temos V₁ = 3 m³, T₁ = 300 K, T₂ = 600 K. 
Assim, 3 m³ / 300 K = V₂ / 600 K, resultando em V₂ = (3 m³ * 600 K) / 300 K = 6 m³. 
 
35. Um bloco de alumínio de 2 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do alumínio = 900 J/kg·°C) 
a) 120 kJ 
b) 100 kJ 
c) 90 kJ 
d) 80 kJ 
**Resposta: a) 120 kJ** 
Explicação: Q = m * c * ΔT. Aqui, m = 2 kg, c = 900 J/kg·°C e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 °C. 
Portanto, Q = 2 kg * 900 J/kg·°C * 60 °C = 108,000 J = 108 kJ. 
 
36. Um cilindro de gás tem um volume de 5 m³ a uma pressão de 150 kPa. Se a 
temperatura do gás aumenta de 300 K para 600 K, qual será o novo volume? 
a) 10 m³ 
b) 5 m³ 
c) 7,5 m³ 
d) 8 m³ 
**Resposta: a) 10 m³** 
Explicação: Usando a lei de Charles, V₁/T₁ = V₂/T₂. Temos V₁ = 5 m³, T₁ = 300 K, T₂ = 600 K. 
Assim, 5 m³ / 300 K = V₂ / 600 K, resultando em V₂ = (5 m³ * 600 K) / 300 K = 10 m³. 
 
37. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 400 g de água a 90 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
a) 0 °C 
b) 50 °C 
c) 30 °C 
d) 60 °C 
**Resposta: a) 0 °C** 
Explicação: O calor perdido pela água é Q₁ = 400 g * 4.186 J/g·°C * (90 °C - 0 °C) = 167,440 
J. O calor ganho pelo gelo é Q₂ = 150 g * 334 J/g = 50,100 J. Como Q₁ > Q₂, a temperatura 
final é 0 °C. 
 
38. Um corpo de 5 kg é aquecido de 10 °C a 50 °C. Qual é a quantidade de calor absorvida 
se o calor específico do material é 1.000 J/kg·°C? 
a) 200 kJ 
b) 300 kJ 
c) 250 kJ 
d) 150 kJ 
**Resposta: a) 200 kJ** 
Explicação: Q = m * c * ΔT. Aqui, m = 5 kg, c = 1000 J/kg·°C e ΔT = 50 °C - 10 °C = 40 °C. 
Portanto, Q = 5 kg * 1000 J/kg·°C * 40 °C = 200,000 J = 200 kJ. 
 
39. Um aquecedor elétrico de 1.500 W funciona por 1 hora. Qual é a quantidade de calor 
gerada? 
a) 5.400 kJ 
b) 6.000 kJ 
c) 7.200 kJ 
d) 8.000 kJ 
**Resposta: a) 5.400 kJ** 
Explicação: Q = P * t. Aqui, P = 1500 W e t = 1 hora = 3600 s. Portanto, Q = 1500 W * 3600 s 
= 5,400,000 J = 5,400 kJ. 
 
40. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 500 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema?