Wesley fase 2

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FASE
	1
	
	
	2
	x
	
	3
	
	Nível de ensino 
	Graduação 
	Professor Conteudista 
	Wesley 
	Curso 
	Farmácia 
	Projeto (disciplina) 
	Química Geral e Biossegurança 
	Aluna 
	Andréa Glauce Campos Chaves
Determinação de Polaridade e Conversão de Unidades
Relatório: Determinação de Polaridade e Conversão de Unidades
Objetivo:
O objetivo deste relatório é determinar a polaridade de três matérias-primas (glicerina, Lauril Éter Sulfato de Sódio - SLES, e água), explicar as ligações químicas que as tornam polares ou apolares, identificar solventes adequados para dissolução dessas substâncias e realizar cálculos de conversão de unidades de medida para as mais apropriadas no contexto laboratorial.
1. Identificação de Polaridade
1.1 Glicerina (C₃H₈O₃)
· Eletronegatividade dos átomos: A molécula de glicerina é composta por carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O). A eletronegatividade do oxigênio é significativamente maior do que a do hidrogênio e do carbono.
· O oxigênio tem uma eletronegatividade de 3,44, o carbono de 2,55 e o hidrogênio de 2,20.
· A diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o carbono/hidrogênio faz com que as ligações C-O e O-H sejam polares.
· Tipo de ligação: As ligações C-O e O-H na glicerina são covalentes polares devido à diferença significativa de eletronegatividade entre os átomos.
· Polaridade: A glicerina é uma molécula polar. Ela possui grupos hidroxila (-OH) que conferem uma forte polaridade, permitindo a formação de ligações de hidrogênio com outras moléculas polares, como a água.
1.2 Lauril Éter Sulfato de Sódio (SLES) - C₁₂H₂₅NaO₄S
· Eletronegatividade dos átomos: O SLES é composto por carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O), enxofre (S) e sódio (Na). O enxofre tem eletronegatividade de 2,58, o oxigênio de 3,44 e o sódio de 0,93, sendo a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o enxofre e entre o oxigênio e o sódio significativa, o que contribui para a polaridade da molécula.
· Tipo de ligação: As ligações entre o oxigênio e o sódio no grupo sulfato (-SO₃Na) são iônicas, e as ligações entre o carbono e o oxigênio são covalentes polares.
· Polaridade: O SLES é uma molécula polar devido à presença do grupo sulfato (-SO₃) que confere uma carga negativa à molécula. Isso permite que a substância se dissolva em água e outras substâncias polares.
1.3 Água (H₂O)
· Eletronegatividade dos átomos: A água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). O oxigênio tem eletronegatividade de 3,44, enquanto o hidrogênio tem eletronegatividade de 2,20. A grande diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio torna as ligações O-H altamente polares.
· Tipo de ligação: As ligações O-H na água são covalentes polares. A molécula de água é angular, o que cria um dipolo elétrico, com o oxigênio sendo parcialmente negativo e os hidrogênios parcialmente positivos.
· Polaridade: A água é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio, e à geometria da molécula, que gera um momento dipolar.
2. Explicação das Ligações
· Glicerina: As ligações C-O e O-H são covalentes polares devido à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o carbono/hidrogênio. Essa polaridade permite que a glicerina forme ligações de hidrogênio com moléculas de água, tornando-a altamente solúvel em água e outros solventes polares.
· SLES: O grupo sulfato (-SO₃Na) forma uma ligação iônica com o sódio, enquanto as ligações C-O na parte do éter da molécula são covalentes polares. Isso faz com que o SLES tenha propriedades tanto de molécula polar (no grupo sulfato) quanto de detergente, com a parte apolar do éter sendo capaz de interagir com substâncias apolares, enquanto a parte polar interage com a água.
· Água: As ligações O-H são covalentes polares e a geometria angular da molécula cria um momento dipolar, o que torna a água altamente polar. Ela é capaz de dissolver muitas substâncias iônicas e polares, formando pontes de hidrogênio.
3. Identificação de Solventes Apropriados
3.1 Glicerina
· Solventes apropriados: A glicerina é solúvel em água e em outros solventes polares, como o etanol. Devido à sua natureza altamente polar, ela interage bem com moléculas que possuem dipolos, formando ligações de hidrogênio.
3.2 SLES
· Solventes apropriados: O SLES é solúvel em água, devido à polaridade do grupo sulfato (-SO₃na), mas também pode dissolver-se em solventes não polares, como óleos, devido à sua estrutura anfifílica (parte apolar e parte polar). Essa dualidade permite que o SLES seja utilizado como surfactante em detergentes e produtos de limpeza.
3.3 Água
· Solventes apropriados: A água é um excelente solvente para outras substâncias polares e iônicas. Além disso, pode dissolver uma grande quantidade de compostos iônicos devido à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio. Solventes apolares como hexano ou benzeno não solvem a água, pois não interagem adequadamente com as moléculas de água.
4. Conversão de Unidades de Medida
4.1 Glicerina 
· Densidade da glicerina: 1,26 g/cm³ (a 20°C).
· Conversão para volume: 
 Se precisarmos de 100g de glicerina, a fórmula para calcular o volume será:
Fórmula: V
Onde:
· V é o volume em cm³,
· m é a massa em gramas (100 g),
· p é a densidade (1,26 g/cm³).
Cálculo:
Resultado: O volume necessário para 100 g de glicerina é aproximadamente 79,37 cm³.
4.2 Lauril Éter Sulfato de Sódio SLES
· Densidade do SLES: Aproximadamente 1,01 g/cm³.
Conversão para volume: : V
Se precisarmos de 200g de SLES, a fórmula será:
Onde:
· V é o volume em cm³,
· m é a massa em gramas (200 g),
· ρ é a densidade (1,01 g/cm³).
Cálculo: 
Resultado: O volume necessário para 200 g de SLES é aproximadamente 198,02 cm³.
4.3 Água
· Densidade da água: 1,00 g/cm³.
Conversão para volume: V
Se precisarmos de 500g de água, a fórmula será:
Onde:
· V é o volume em cm³,
· m é a massa em gramas (500 g),
· ρ é a densidade (1,00 g/cm³).
Cálculo:
Resultado: O volume necessário para 500 g de água é 500 cm³.
Tabela Resumo
	Matéria-prima
	Massa (g)
	Densidade (g/cm³)
	Volume (cm³)
	Glicerina (C₃H₈O₃)
	100
	1,26
	79,37
	Lauril Éter Sulfato de Sódio (SLES)
	200
	1,01
	198,02
	Água (H₂O)
	500
	1,00
	500
5. Conclusão
· Polaridade das substâncias: As três substâncias analisadas (glicerina, SLES e água) são polares devido às diferenças de eletronegatividade entre seus átomos e à presença de grupos funcionais como -OH e -SO₃, que permitem interações de hidrogênio com outras moléculas polares.
· Solventes recomendados: A glicerina e o SLES são solúveis em água, enquanto a água é um excelente solvente para substâncias polares e iônicas.
· Conversão de unidades: Foram realizadas as conversões de unidades de massa para volume com base nas densidades fornecidas para cada substância, assegurando que as unidades estejam adequadas para uso laboratorial.
Este estudo mostra como a polaridade das substâncias influencia sua solubilidade e sua interação com solventes, o que é crucial para o desenvolvimento de formulações químicas e industriais.
Relatório: 
Objetivo:
O objetivo deste relatório é determinar a polaridade das matérias-primas (glicerina, Lauril Éter Sulfato de Sódio - SLES e água), explicar as ligações químicas que as tornam polares ou apolares, identificar solventes adequados para dissolução dessas substâncias e realizar cálculos de conversão de unidades de medida, garantindo que as substâncias estejam nas unidades mais apropriadas para uso em laboratório.
	Matéria-prima
	Polaridade
	 Explicação das Ligações
	Solventes Recomendados
	Glicerina (C₃H₈O₃)
	Polar
	A glicerina contém grupos hidroxila (-OH), cujas ligações O-H são covalentes polares, devido à diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio (O=3,44, H=2,20).
	Água, Etanol (solventes polares)
	Lauril Éter Sulfato de Sódio (SLES)
	Polar
	O SLES possui um grupo sulfato (-SO₃Na) que forma uma ligação iônica com o sódio, e ligações covalentes polares C-O.
	Água, Glicerina (solventes polares), Óleos (parte apolar)
	Água (H₂O)
	Polar
	As ligaçõesO-H na água são covalentes polares devido à diferença de eletronegatividade entre oxigênio (O=3,44) e hidrogênio (H=2,20), criando um dipolo elétrico.
	Solventes polares (ácidos, álcoois, sais solúveis em água)
2. Cálculos de Conversão de Unidades de Medida
2.1 Glicerina (C₃H₈O₃)
· Densidade da glicerina: 1,26 g/cm³ (a 20°C).
Objetivo: Converter 100 g de glicerina para volume.
Fórmula: V
Onde:
· V é o volume em cm³,
· m é a massa em gramas (100 g),
· p é a densidade (1,26 g/cm³).
Cálculo:
Resultado: O volume necessário para 100 g de glicerina é aproximadamente 79,37 cm³.
2.2 Lauril Éter Sulfato de Sódio (SLES)
· Densidade do SLES: 1,01 g/cm³.
Objetivo: Converter 200 g de SLES para volume.
Fórmula: : V
Onde:
· V é o volume em cm³,
· m é a massa em gramas (200 g),
· ρ é a densidade (1,01 g/cm³).
Cálculo: 
Resultado: O volume necessário para 200 g de SLES é aproximadamente 198,02 cm³.
2.3 Água (H₂O)
· Densidade da água: 1,00 g/cm³.
Objetivo: Converter 500 g de água para volume.
Fórmula: V
Onde:
· V é o volume em cm³,
· m é a massa em gramas (500 g),
· ρ é a densidade (1,00 g/cm³).
Cálculo:
Resultado: O volume necessário para 500 g de água é 500 cm³.
3. Conclusões Finais
· Polaridade das substâncias: Todas as substâncias analisadas (glicerina, Lauril Éter Sulfato de Sódio - SLES e água) são polares, devido à presença de grupos funcionais como -OH (hidroxila) e -SO₃Na (sulfato), que formam dipolos elétricos e interagem com outras moléculas polares, como a água.
· Solventes recomendados: A glicerina e o SLES são solúveis em água, um solvente polar, devido à presença de grupos funcionais polares. A água, por sua vez, é um excelente solvente para outras substâncias polares e iônicas, enquanto o SLES também pode interagir com solventes apolares, como óleos, devido à sua estrutura anfifílica (parte apolar e parte polar).
· Conversão de unidades: As conversões de unidades para volume, com base nas densidades das substâncias, foram realizadas com sucesso, demonstrando como é importante entender a relação entre massa e volume para o uso adequado dessas substâncias no laboratório.
Observações Relevantes
· A polaridade das substâncias influencia sua solubilidade em diferentes solventes. A glicerina e o SLES são substâncias que se dissolvem bem em água, enquanto a água, como solvente universal, dissolve uma grande variedade de substâncias polares e iônicas.
· SLES é uma substância com caráter anfifílico, o que significa que possui uma parte apolar (cadeia de carbono) e uma parte polar (grupo sulfato), permitindo sua utilização em produtos de limpeza e detergentes, onde pode interagir com substâncias tanto polares quanto apolares.
· A densidade de cada substância é uma propriedade importante para calcular volumes e garantir que as quantidades corretas sejam utilizadas em experimentos laboratoriais.
Referências
· McMurry, J. (2010). Química Orgânica. 7ª edição. São Paulo: Cengage Learning.
· Nelson, D.L.; Cox, M.M. (2008). Princípios de Bioquímica de Lehninger. 5ª edição. Porto Alegre: Artmed.
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