1000 exercícios Química(1)-151-153

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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 150 
QUESTÃO 488 -------------------------------------------------- 
A representação a seguir é usada para identificar 
substânciascorrosivas. 
 
Disponível em: http://negocios.maiadigital.pt. Acesso em: 15 
abr. 2016. 
 
Trata-se de substâncias ou preparações que 
podem exercer uma ação destrutiva sobre os 
tecidos vivos, figurando nesta categoria, entre 
outros, os ácidos e as bases. Devem também ser 
colocados nas portas de acesso aos locais de 
trabalho onde estas substâncias são utilizadas. 
 
Normas de Armazenamento de Produtos Químicos. 
Disponível em: www.unesp.br/pgr/pdf/iq2.pdf. Acesso em: 
15 abr. 2016. 
 
Ácidos podem ter efeitos corrosivos em contato 
com a pele e por isso devem ser sempre 
observadas as normas de segurança em seu 
manuseio. A tabela a seguir mostra alguns ácidos 
e suas constantes de acidez. 
 
Ácido Ka 
HI 109 
HCl 107 
H2SO3 1,5 . 10-2 
CH3COOH 1,8 . 10-5 
HCN 4,9 . 10-10 
 
Analisando a tabela, o ácido que mais causaria 
efeitos danosos ao ser derramado na pele 
humana é o 
 HI. 
 HCℓ. 
 H2SO3. 
 CH3COOH. 
 HCN. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 489 -------------------------------------------------- 
Uma indústria detectou o vazamento de um dos 
ácidos utilizados em seu processo industrial, em 
um rio próximo. Para descobrir qual solução foi 
derramada, uma amostra foi retirada na saída do 
vazamento, e foi titulada com uma base obtendo 
o gráfico de pH por volume de base gasto. 
 
Analisando a curva de titulação, é possível 
afirmar que o ácido que vazou é o: 
 HNO3 
 HClO2 
 H2S 
 H3BO4 
 CH3COOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://negocios.maiadigital.pt/
ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 151 
QUESTÃO 490 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
O uso de armas químicas está no centro de grandes polêmicas e disputas internacionais. [...] Mas por 
que as armasquímicas geram tanta comoção na comunidade internacional? [...] Uma arma química é 
utilizada para atacar e fazersofrer uma população civil ou um inimigo externo. Um dos tipos de armas 
químicas são os sufocantes. Esses produtosagem causando o sufocamento no organismo afetado. O gás 
fosgênio é um exemplo de arma química dessa categoria.Segundo as organizações internacionais, esse 
gás tem sido altamente utilizado na Guerra da Síria. O fosgênio (COCl2)pode ser sintetizado 
industrialmente por meio da reação exotérmica entre o monóxido de carbono e o cloro. 
 
Beatriz Zans. R7. Disponível em: . Acesso em: 4 jun. 2018. (Adaptado). 
O gráfico a seguir, de concentração versus tempo, mostra eventos ocorridos durante a síntese do gás 
fosgênio. 
 
Disponível em: . Acesso em: 4 jun. 2018. 
 
Os eventos acontecidos nos tempos de 16, 26 e 36 minutos são, respectivamente, 
 adição de COCl2, aumento da temperatura e equilíbrio. 
 adição de COCl2, redução no volume e aumento da temperatura. 
 adição de CO, redução no volume e redução na temperatura. 
 adição de CO, redução na pressão e redução na temperatura. 
 adição de CO, aumento do volume e aumento na temperatura. 
 
QUESTÃO 491 [ENEM] ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- -------------- 
O aproveitamento integral e racional das matérias-primas lignocelulósicas poderá revolucionar uma série 
de segmentos industriais, tais como o de combustíveis, mediante a produção de bioetanol de segunda 
geração. Este processo requer um tratamento prévio da biomassa, destacando-se o uso de ácidos 
minerais diluídos. No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida, empregou-se uma solução 
de ácido sulfúrico, que foi preparada diluindo-se 2.000 vezes uma solução de ácido sulfúrico de 
concentração igual a 98g/L, ocorrendo dissociação total do ácido na solução diluída. O quadro apresenta 
os valores aproximados de logaritmos decimais. 
 
Número 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
Log 0,3 0,5 0,6 0,7 0,8 0,85 0,9 0,95 1 
 
Sabendo-se que as massas molares em g/mol dos elementos H, O e S são, respectivamente, iguais a 1; 
16 e 32, qual o pH da solução diluída de ácido sulfúrico preparada conforme descrito. 
 2,6 3,0 3,2 3,3 3,6 
 
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QUESTÃO 492 [UFMG-ADAPTADA] -------------------- 
O “galinho do tempo”, abaixo representado, é um 
objeto que indica as condições meteorológicas, 
pois sua coloração muda de acordo com a 
temperatura e a umidade do ar. 
 
Nesse caso, a substância responsável por essa 
mudança de coloração é o cloreto de cobalto, 
CoCℓ2, que, de acordo com a situação, apresenta 
duas cores distintas: azul ou rosa, como 
representado nesta equação: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
As duas condições que favorecem a ocorrência, 
no “galinho do tempo”, da cor azul são 
 alta temperatura e alta umidade. 
 alta temperatura e baixa umidade. 
 baixa temperatura e alta umidade. 
 baixa temperatura e baixa umidade. 
 alta temperatura e alta pressão. 
 
QUESTÃO 493 -------------------------------------------------- 
Um estudante, a fim de representar as alterações 
decorrentes da perturbação de uma situação de 
equilíbrio químico, desenhou um gráfico apresen-
tando as concentrações das espécies químicas 
participantes ao longo de certo período de 
ocorrência da reação química. 
A figura a seguir apresenta o gráfico desenhado 
pelo estudante. 
 
 
Disponível em: . Acesso em: 05 jul. 
2016. 
 
A leitura atenta deste gráfico nos permite deduzir 
que 
 a concentração de amônia diminuiu após a 
perturbação do equilíbrio químico. 
 no instante tp houve adição proposital de 
amônia ao sistema em equilíbrio. 
 o sistema alcançou a condição de equilíbrio 
químico em dois instantes distintos. 
 o sistema permaneceu em equilíbrio químico 
desde o instante t0 até o tp. 
 trata-se da decomposição inicial de amônia 
em nitrogênio e hidrogênio molecular. 
 
QUESTÃO 494 [UFMG-ADAPTADA] -------------------- 
Quando o acetoacetato de etila – Composto I – é 
dissolvido em hexano, estabelece-se o equilíbrio 
representado nesta equação: 
 
 
 
 
 
 
Um mol de acetoacetato de etila foi dissolvido em 
uma quantidade de hexano suficiente para 
preparar 1 L de solução. 
 
Essa solução apresentou, no estado de 
equilíbrio, as seguintes concentrações: 
 
 
 
 
 
 
Qual a constante de equilíbrio para essa reação? 
 0,0001 
 0,001 
 0,01 
 0,1 
 1 
 
QUESTÃO 495 -------------------------------------------------- 
Vários ácidos são utilizados em indústrias que 
descartam seus efluentes nos corpos d’água, 
como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio 
ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal 
carbonato de cálcio pode ser adicionado ao 
efluente, em quantidades apropriadas, pois 
produz bicarbonato, que neutraliza a água. As 
equações envolvidas no processo são 
apresentadas: