Páginas de Quimica-Feltre-Vol-1(23)

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O ácido fluorídrico corrói o vidro comum, pois ataca a sílica (SiO2) que o constitui.
SiO2 " 4 HF SiF4 " 2 H2O
Fluoreto de silício
e, ainda,
SiF4 " 2 HF H2SiF6
Ácido hexafluorsilícico
Daí seu uso para decoração em fosco de objetos
de vidro e gravação do número de chassi em vidros de
automóveis.
É também usado no preparo de Na3AlF6 (na pro-
dução de alumínio), no preparo de compostos do tipo
CCl2F2 (em sistemas de refrigeração), no preparo de
UF6 (no enriquecimento de urânio para reatores atô-
micos) etc.
Vidro de automóvel com o número do chassi gravado.
Atenção: Procure resolver os exercícios dados a seguir usan-
do não só as regras de formulação e nomenclatura que aca-
bamos de aprender como também a tabela de radicais nega-
tivos (ânions) que é dada no final do livro.
7 Com o auxílio da tabela de radicais negativos apresenta-
da no final do livro, procure escrever as fórmulas dos se-
guintes ácidos:
a) ácido permangânico;
b) ácido fosforoso;
c) ácido oxálico;
d) ácido sulfuroso;
e) ácido arsênico;
f) ácido ortossilícico.
8 Apenas com o auxílio da regra de nomenclatura que aca-
bamos de estudar (não consulte a tabela de radicais ne-
gativos apresentada no final do livro), dê nome aos se-
guintes ácidos:
a) HBr c) HIO
HIO2
HIO3
HIO4
b) H3AsO4 d) H3SbO4
H3AsO3 H4Sb2O7
9 (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o
fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com
grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode
estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retor-
no do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome
do ácido que, nesse caso, provoca a queimação no es-
tômago, a rouquidão e mesmo dor torácica são:
Áci
do
Situação normal
Situação de refluxo
gastroesofágico
Esôfago
Estômago
Áci
do
a) HCl e ácido clórico d) HClO3 e ácido clórico
b) HClO2 e ácido cloroso e) HCl e ácido clorídrico
c) HClO3 e ácido clorídrico
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EXERCÍCIOS Registre as respostas
em seu caderno
a) Segundo Arrhenius, qual é a definição de ácidos?
b) Segundo o número de hidrogênios ionizáveis, como podem ser classificados os ácidos?
c) Segundo a presença ou não de oxigênio na molécula, como podem ser classificados
os ácidos?
d) Segundo o grau de ionização, como podem ser classificados os ácidos?
e) Qual é a terminação do nome de um hidrácido?
f) Qual é a terminação do nome de um oxiácido?
REVISÃO Responda em
seu caderno
Capitulo 08A-QF1-PNLEM 30/5/05, 9:39196
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197Capítulo 8 • ÁCIDOS, BASES E SAIS INORGÂNICOS
10 (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas caracterís-
ticas e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
11 (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7,
quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser
classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
12 Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:
a) ácido bromídrico c) ácido sulfuroso
b) ácido nitroso d) ácido pirofosfórico
13 Repita o exercício anterior, supondo agora a participação
da água, isto é, a formação do hidrônio.
14 (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais
as espécies químicas presentes, em maior concentração,
em uma solução aquosa deste ácido?
a) H" e ClO#
4 c) HClO4 e OH# e) OH#, Cl# e O2
b) HClO4 e H" d) H", Cl# e O2
15 (Cesgranrio-RJ) Com base na tabela de graus de ionização
apresentada a seguir:
Ácido Grau de ionização (α)
HF 8%
HCl 92%
HCN 0,08%
H2SO4 61%
H3PO4 27%
podemos concluir que o ácido mais forte é:
a) HF
b) HCl
c) HCN
d) H2SO4
e) H3PO4
16 (EEM-SP) Têm-se os três ácidos e os valores da tabela,
que foram obtidos dissolvendo-se em água à temperatu-
ra constante:
Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-
os em ordem crescente de sua força de ionização.
17 Escreva a fórmula estrutural do HClO4.
18 Escreva a fórmula estrutural do H3PO2, sabendo que se
trata de um monoácido.
19 (Uesc) Considere o seguinte composto:
P
O
H
OO HH
Julgue como verdadeira (V) ou falsa (F) as afirmações.
O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis.
O composto apresenta quatro ligações covalentes comuns
e uma dativa.
O composto é um diácido.
O composto pertence a uma função orgânica.
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
a) V, V, V, F
b) F, F, V, F
c) F, V, F, V
d) V, F, F, V
e) V, F, F, F
20 (FEI-SP) Considere os ácidos oxigenados abaixo:
HNO2 (aq) HClO3 (aq) H2SO3 (aq) H3PO4 (aq)
Seus nomes são, respectivamente:
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
21 (U. São Judas-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação ve-
nenosa mais rápida que se conhece: uma concentração
de 0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É o gás usa-
do nos estados americanos do norte que adotam a pena
de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu
descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao dei-
xar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico,
cuja fórmula molecular é:
a) HCOOH
b) HCN
c) HCNS
d) HCNO
e) H4Fe(CN)6
Proporção entre
número de
moléculas ionizadas
número de
moléculas dissolvidas
H2S 10 1
H2SO4 3 2
HNO3 10 8
Nome do ácido Aplicações e características
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças
metálicas (decapagem)
Ácido fosfórico Usado como acidulante em
refrigerantes, balas e goma de mascar
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES Registre as respostas
em seu caderno
Capitulo 08A-QF1-PNLEM 30/5/05, 9:40197
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22 (Univali-SC) A respeito da substância HCl observa-se,
experimentalmente, que:
• é um gás incolor.
• está presente no suco gástrico do estômago humano.
• aparece no comércio com o nome de ácido muriático,
sendo utilizada na limpeza de pisos.
• a maioria de suas moléculas sofre ionização em solu-
ção aquosa.
Desse modo, pode-se concluir que:
a) o HCl é uma substância iônica.
b) o HCl é um ácido fraco.
c) o HCl é um gás não-tóxico.
d) a ionização pode ser resumida pela equação:
HCl (g) H" (aq) " Cl# (aq)
e) o suco gástrico não é ácido.
23 (UFRGS-RS) Admitindo-se 100% de ionização para o áci-
do clorídrico em solução diluída, pode-se afirmar que essa
solução não contém a espécie:
a) HCl b) OH# c) H3O
" d) H2O e) Cl#
24 (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido,
diácido e é formado por átomos de três elementos quí-
micos diferentes é:
a) H2S c) HCN e) HNO3
b) H4P2O7 d) H2SO3
25 (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas:
I. HClO3 possui duas ligações covalentes normais e duas
ligações dativas.
II. H3PO3 apresenta apenas ligações covalentes simples.
III. H2SO4 possui seis ligações covalentes normais e uma
ligação dativa.
Está(ão) correta(s):
a) I apenas. d) I e II apenas.
b) II apenas. e) I e III apenas.
c) III apenas.
26 (Enem-MEC) Os gases liberados pelo esterco e por ali-
mentos em decomposição podem conter sulfeto de hi-
drogênio (H2S), gás com cheiro de ovo podre, que é tó-
xico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, fo-
ram feitas as seguintes afirmações:
I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos na-
turais.
II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque
polui o ar das zonas rurais.
III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazerparte do ciclo natural do enxofre (S).
Está correto, apenas, o que se afirma em:
a) I c) III e) II e III
b) II d) I e III
3 BASES OU HIDRÓXIDOS
Do ponto de vista prático, bases ou hidróxidos são subs-
tâncias que apresentam as seguintes características:
• formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;
• fazem voltar a cor primitiva dos indicadores, caso essa
cor tenha sido alterada por um ácido (essa caracterís-
tica das bases dá sentido ao nome indicadores áci-
do-base).
As bases são muito comuns em nosso cotidiano. Vários
líquidos de limpeza usados nas cozinhas contém bases, como
o hidróxido de sódio (NaOH), presente em substâncias para
desentupir pias, o hidróxido de amônio (NH4OH), encontrado no amoníaco etc. O chamado “leite de
magnésia”, usado para combater a acidez estomacal, contém hidróxido de magnésio (Mg (OH)2).
As bases são também muito usadas nas indústrias químicas. O hidróxido de sódio, por exemplo, é
empregado na produção de sabões, detergentes, tecidos etc.
3.1. Definição de base de Arrhenius
Do ponto de vista teórico, Arrhenius definiu:
Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon
negativo, apenas o ânion hidróxido (OH#), também chamado de oxidrila ou hidroxila.
O OH# é o responsável pelas propriedades comuns a todas as bases, constituindo por isso o radical
funcional das bases. Exemplos:
NaOH Na" " OH#
Ca(OH)2 Ca2" " 2 OH#
Al(OH)3 Al3" " 3 OH#
De modo geral, as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo, ligado
invariavelmente ao OH#. A única base não-metálica importante é o hidróxido de amônio (NH4OH).
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