Avaliação II - Individual Química Analítica Quantitativa

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:988179)
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Prova 89579355
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas
(produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
B A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a
concentração molar dos produtos.
C
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de
dissociação altíssimo.
D
Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma
não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser
calculada.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A
Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no equilíbrio das
reações, portanto, para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação
condicional.
B Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
C O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
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A+ Alterar modo de visualização
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D O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4.
"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas:
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação.
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra 
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis.
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes 
sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial.
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com 
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A F - V - V - F.
B V - V - V - V.
C F - F - V - V.
D V - V - F - F.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
III- As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são 
chamadas de halocrômicas.
IV- A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa 
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
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beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o método de Mohr, que se baseia na 
titulação de precipitação, assinale a alternativa CORRETA:
A O precipitado amarelo escuro que se forma nessa titulação é característico do cromato de prata
(Ag2CrO4).
B O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
C O método de Mohr se assemelha com o método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
D Esse método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, 
em mg/L, na água de coco analisada?
A 1260,5 mg/L.
B 978,3 mg/L.
C 896,9 mg/L.
D 1570,4 mg/L.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
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(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de 
titulação, possuirá 55% de cloreto.
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:1.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 0,5 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A F - V - V - F.B V - V - F - F.
C F - V - F - V.
D V - F - F - F.
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção 
Atômica] Ao realizar uma análise quantitativa, uma das principais etapas é o preparo da amostra, 
tendo em vista que o preparo incorreto pode levar à obtenção de dados inexatos.
Considerando esta etapa da prática, assinale a alternativa CORRETA que apresenta os passos 
realizados:
A
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento,
colocar na mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L,
transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
B
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento,
colocar na mufla a 350 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L,
transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com água deionizada.
C
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento,
colocar na mufla a 500 ºC, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L,
transferir para o balão volumétrico de 50 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
D
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de
hidrogênio, adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na mufla a 350 ºC, colocar na
chapa de aquecimento, resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido nítrico concentrado,
transferir para o balão volumétrico de 10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
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A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação 
necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação 
ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo 
que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considere a reação de 
dissociação do ácido acético (CH3COOH):
CH3COOH → CH3COO- + H+
Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10-3, então a concentração final 
de H+ será de 0,02 mol/L.
( ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10-4 o pH será igual a 4,00.
( ) Se concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10-2 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,03 mol/L, então Ka = 2,5.10-1.
( ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B F - F - F - V.
C V - V - F - F.
D V - V - V - V.
As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao 
se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA:
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
B Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
C Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
D O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
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