Lista de Ligações químicas e Geometria Molecular

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Lista de Ligações químicas e Geometria Molecular 
 
1 - Identifique o tipo de ligação formada a partir da ligação 
dos seguintes átomos: 
a. Cl e O 
b. Na e Cl 
c. Cu e Au 
d. H e O 
e. O e O 
f. H e C 
g. K e S 
h. Al e F 
i. Na e H 
j. Al e Ag 
k. H e H 
 
2 - (PUC-RS) Na tentativa de explicar a interação entre 
átomos de cobre e estanho no bronze, emprega-se o 
modelo de ligação: 
a. de Van der Waals 
b. covalente polar 
c. iônica 
d. metálica 
e. covalente apolar 
 
3 - (PUC-RIO) Por meio das ligações químicas, a maioria dos 
átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou 
octeto completo, assemelhando-se aos gases nobres. 
Átomos de um elemento com número atômico 20, ao 
fazerem uma ligação iônica, devem, no total: 
a. Perder um elétron. 
b. Receber um elétron. 
c. Perder dois elétrons. 
d. Receber dois elétrons. 
e. Compartilhar dois elétrons. 
 
4 - Escreva a fórmula dos compostos obtidos quando se 
ligam átomos dos respectivos elementos químicos a fim de 
se estabilizarem segundo a regra do octeto: 
a. Cl e Na 
b. F e Ca 
c. Mg e O 
d. Na e S 
e. Cl e Al 
 
5 - (IFSP) A ligação química entre dois átomos de nitrogênio 
(Z = 7) é representada corretamente pela fórmula estrutural 
a. N+N- 
b. N3+N3- 
c. N—N 
d. N=N 
e. N≡N 
 
6 - (UDESC) Os tipos de ligações químicas dos compostos: 
NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente: 
a. Covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, 
iônica. 
b. Covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente 
apolar, iônica. 
c. Covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente 
apolar, iônica. 
d. Covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
polar, iônica. 
e. Covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente 
apolar, covalente polar. 
 
7 - (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de 
algumas geometrias moleculares. 
SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as 
geometrias moleculares: 
 
 
 
 
 
 
a. III, I e II b. III, I e IV c. III, II e I d. IV, I e II e. IV, II e I 
 
8 - Indique o tipo de geometria das moléculas a seguir: 
a. CO2 b. H2O c. BF3 d. SO2 
e. CH4 f. PCl3 g. HCl 
 
9 - (UNIP) Dadas as moléculas: 
I. HCl II. H2O III. NH3 IV. BF3 V. CH4 
São polares: 
a. Somente I e II 
b. Somente III, IV e V 
c. Somente I, II e III 
d. Somente I, II, III e IV 
e. Todas 
 
10 - (PUC-MG) A luz azulada que brilha e se movimenta, 
vista às vezes em pântanos e cemitérios, resulta da 
inflamação espontânea da fosfina (PH3) e outros gases 
liberados de matéria orgânica em decomposição. A 
molécula da fosfina (PH3) apresenta geometria molecular: 
a. angular 
b. trigonal plana 
c. piramidal 
d. linear 
 
11 - (UFTM) Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido 
de enxofre são insumos importantes na indústria química. 
Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto 
afirmar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente: 
a. polar, polar e apolar 
b. polar, apolar e polar 
c. polar, apolar e apolar 
d. apolar, polar e apolar 
e. apolar, apolar e polar