Atividade Revisao

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EREM Prof. Cândido Duarte 
Turma: 2° Ano 
Prof. Me. Rerison Justo 
Atividade – Revisão 
Questão 1: O elemento Bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa 
que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um covalente formado pelo Bromo. 
a) NH4Br e NaBr b) NaBr e MgBr2 c) CBr4 e KBr 
d) KBr e NH4Br e) CaBr2 e HBr 
Questão 2: As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente: 
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica; 
b) Iônica, covalente polar, metálica e covalente apolar; 
c) Covalente apolar, covalente polar, metálica e covalente apolar; 
d) Metálica, covalente apolar, iônica e covalente polar; 
e) Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar. 
Questão 3: Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de 
ligações para as espécies químicas: 
a. Fe ( ) Metálica 
b. NH3 ( ) covalente apolar 
c. KF ( ) covalente polar 
d. O2 ( ) iônica 
Questão 4: Qual a fórmula provável do composto resultante da combinação do alumínio (Z = 13) 
e um calcogênio (família do Oxigênio) Y? Justifique a resposta. 
a) AlY2 
b) Al2Y 
c) Al2Y3 
d) Al3Y2 
e) AlY 
Questão 5: Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente a polaridade das substâncias 
Dióxido de Carbono (CO2), Gás Metano (CH4) e Tetrafluoreto de Carbono (CF4): 
a) apolar – apolar – apolar 
b) apolar – apolar – polar 
c) polar – apolar – polar 
d) polar – polar – polar 
e) apolar – polar – polar 
Questão 6: Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2; CH3Cl; CCl4 e NaCl. 
Sabendo que o sódio pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao 
grupo 17 da Tabela Periódica e que o hidrogênio tem número atômico igual a 1, determine a 
geometria molecular de cada uma destas substâncias assim como sua polaridade. 
Questão 7: Determine a polaridade das moléculas abaixo: 
a) NO 
b) N2O 
c) N2O3 
d) N2 
e) O2 
Questão 8: Sabendo-se que 
— a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. 
— o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à 
sua geometria e à alta eletronegatividade do elemento Cl. 
— o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição. 
Determine a geometria de cada uma das moléculas acima. 
Questão 9: Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: 
 
Com base no que foi informado, determine o tipo de ligação predominante em cada uma das 
substâncias A,B,C e D. 
Questão 10: O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam 
em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo 
a) iônica, iônica e iônica. 
b) covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente.