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Curso Bacharelado em Farmácia Química Farmacêutica Alexandre Júnior Andesson Cesar Cairo César Valdeizo Junior 1 Forças Intermoleculares e a Interação Fármaco-Receptor Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. Forças Intermoleculares Força dipolo-induzido Forças dipolo-dipolo Ligações de hidrogênio Forças Intermoleculares Força dipolo-induzido: É causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula. Forças Intermoleculares Forças dipolo-dipolo: Força intermolecular presente em compostos polares. Forças Intermoleculares Ligações de hidrogênio Interação mais forte que ocorre entre moléculas Interação Farmaco-Receptor A ligação de um fármaco a um receptor pode inibir a ação do receptor, ou estimular o receptor produzindo as respostas fisiológicas que são características da ação do fármaco. Analise Termodinâmica A afinidade entre um fármaco e seu receptor biológico pode ser definida como,por exemplo,a propriedade química que leva o fármaco a permanecer associado ao receptor. Analise Termodinâmica Ligação biomolecular Interações soluto-solvente Classificação das forças intermoleculares No estudo das interações ´fármaco_receptor é necessario conhecer as forças que estão envolvidas nessa interação. Estas forças são classificadas em três componentes separadas, sendo elas: eletrostática; Indução; disperção. Disposição de componentes nas interações Eletrostática- Disponhe de um momento de dipolo permanente; Indução- Disponhe de um momento de dipolo produzido por um campo eletrico resultante de uma variação na distribuição de elétrons na molécula apolar; Dispersão- Moléculas apolares ou espécies hidrofóbicas são consideradas. Ligações covalente Nesse caso poucas interações no farmaco receptor podem ser citados postulando ligações covalentes com fármacos, por exemplo, certos inibidores adrenergicos. Devido a força desta ligação, uma rapida disociação das duas espécies não ocorreria, o que caracteriza um sistema irreversível. Interações iônicas ou eletrostáticas Esse tipo de ligação é o resultado da interação entre duas espécies carregadas, a energia potencial do sistema é dada através de uma equação. Grupos do fármaco e do receptor são multuamente atraídos e se apresentam com cargas opostas. Interações dipolares Formação dos dipolos Interações Predominante em soluções aquosas Tipos de interações: Íon-Dipolo Dipolo-dipolo Íon-dipolo induzido Dipolo-dipolo induzido* Interações dipolares A tendência é destas moléculas se alinharem, e interagirem umas com as outras, por atração eletrostática entre os dipolos opostos. Esta interação é chamada de dipolo-dipolo. A presença de moléculas que tem dipolos permanentes podem distorcer a distribuição de carga elétrica em outras moléculas vizinhas, mesmo as que não possuem dipolos (apolares), através de uma polarização induzida. Esta interação é chamada de dipolo-dipolo induzido. Possíveis interações dipolares Íon-Dipolo Ligações de Hidrogênio Ligações de hidrogênio X Pontes de hidrogênio X H Y N, O e F X----H----Y Por que o H? Ligações de Hidrogênio A ligação de hidrogênio pode ser considerada um caso particular da ligação dipolo - dipolo, ocorrendo em moléculas com uma constituição do tipo A – H ... B, onde A e B são muito eletronegativos e B tem um par de eletrons não ligantes. (Chang, 2000) Ligações de Hidrogênio Salicilato de metila p-hidroxibenzoato de metila Ligações de Hidrogênio Integridade estrutural do DNA Potencia de fármacos Interações por transferência de carga Caráter elétron-doador e caráter elétron-receptor. Doadores apresentam elétrons pi (Alcenos, alcinos ...) Receptores apresentam orbitais pi deficiente de elétrons ou hidrogênios fracamente ácidos. Cloroquina* HOMO (Doador) LUMO (receptor)
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