LISTA_EXERCICIOS_2013-1

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LISTA DE EXERCÍCIOS Química
20 Bimestre
1- Escrever a expressão da constante de equilíbrio (Keq) para as seguintes reações genéricas de equilíbrios homogêneos:
a) 2A + 3B C + 4D
b) X 2Y + M
2- Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:
Calcule a constante de equilíbrio. R.: 0,27
3)- Na reação de esterificação:
H3CCOOH + C2H5OH H2O + H3CCOO-C2H5
Verifica-se que, a 25ºC, as concentrações das substâncias em equilíbrio são:
[H3CCOOH] = 0,33 mol/L [H2O] = 0,66 mol/L 
 [C2H5OH] = 0,33 mol/L [H3CCOO-C2H5] = 0,66 mol/L
Calcule a constante de equilíbrio (Keq), a 25ºC. R.: 4:
4)-Para a reação em equilíbrio PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) diga qual é o efeito de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial:
a) adição de PCl3 b) remoção de Cl2
c) adição de catalisador d) diminuição do volume do recipiente. 
5)- Sal de cozinha, ou seja, cloreto de sódio (NaCl) pode ser obtido da água do mar, através de:
a) centrifugação.     b) decantação     c) destilação.       d) evaporação.     e) filtração.
6- Defina uma mistura Eutética e uma mistura Azeotrópica. Explique como se procede para a separação de uma mistura eutética e de uma azeotrópica
7- O que é uma solução Isotônica? E o que é pressão osmótica?
8- Defina todas as características que são afetadas pelas Propriedades Coligativas das Soluções.
9-Determine a pressão osmótica de 1 solução aquosa, que em um volume de 2L contém 12g de uréia(CON2H2). Dado: R= 0,082 atm.L/0k.mol; K= 273 + 0C
10- Uma solução que contém 90 g de glicose (C6H12O6), num volume de 4,1 L a 270C, é isotônica à outra solução, que contém 12 g de uréia (CON2H4), também a 270 C. Calcule o volume da solução a uréia. R= 0,082 atm.L/K.mol.
11- Qual a fórmula molecular de um composto formado por 43,7% de P e 56,3% de O, em peso? MM(O)= 16 MM(P)= 31
 12- Um importante produto que vem sendo utilizado para realçar o sabor dos alimentos é o glutamato de monossódio (MSG). Esta substancia tem 35,51% de carbono, 4,77% de hidrogênio, 37, 85% de oxigênio, 8,29% de nitrogênio e 13,60% de sódio, em massa. Sabendo que a massa da substancia é de 169 g/mol, obtenha a fórmula molecular do glutamaco.
13- Defina o que são Propriedades Coligativas das Soluções. Elenque e defina cada um dos fatores que influenciam as propriedades coligativas.
14- Dê os passos para se chegar à fórmula balanceada, o nome do sal, proveniente da reação entre
O ácido fosfórico (H3PO4) e o hidróxido de cálcio Ca(OH)2.
O ácido nítrico HNO3 e o hidróxido de magnésio [Mg(OH)2].
15- Dentre os compostos relacionados, mostre quais são óxidos, explicando o porquê.
 OF2 , Fe2O3; CaO; Na2O; Al2O, O2F2
Obs.: Esta Lista é um material de estudo; não deve ser entregue. Deve ser resolvida usando material postado Moodle e livros do Plano de Ensino. 
E o estudo para a prova não deve se restringir a resolução desta Lista.