oral teste BODK

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d) O carbono-14 é utilizado apenas em reações químicas, enquanto o carbono-12 é 
utilizado para datação. 
Resposta: b) 
Explicação: A principal diferença entre o carbono-12 (¹²C) e o carbono-14 (¹⁴C) é que o 
carbono-14 possui dois nêutrons a mais que o carbono-12, tornando-o radioativo. Essa 
propriedade de decaimento radioativo é utilizada em datação de materiais orgânicos, pois 
o carbono-14 é incorporado aos organismos vivos e sua quantidade diminui após a morte. 
 
**Questão 7:** A constante de equilíbrio (K) é uma medida que relaciona as 
concentrações dos produtos e reagentes em um sistema em equilíbrio. Dada a reação 
genérica: aA + bB ⇌ cC + dD, como a constante de equilíbrio é expressa em termos das 
concentrações? 
a) K = [C]^c + [D]^d / [A]^a + [B]^b 
b) K = [C]^c × [D]^d / [A]^a + [B]^b 
c) K = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b 
d) K = [A]^a × [B]^b / [C]^c + [D]^d 
Resposta: c) 
Explicação: A constante de equilíbrio (K) é expressa como a razão entre o produto das 
concentrações dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos e o 
produto das concentrações dos reagentes, também elevados aos seus coeficientes, ou 
seja, K = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b. 
 
**Questão 8:** A lei de Hess é uma aplicação importante na termodinâmica química e 
pode ser utilizada para calcular a entalpia de reações que não podem ser medidas 
diretamente. Considerando que a reação A → B tem um ΔH desconhecido e que pode ser 
dividida em duas reações conhecidas, como a lei de Hess pode ser aplicada para 
determinar ΔH? 
a) Somando as entalpias das reações conhecidas. 
b) Subtraindo as entalpias das reações conhecidas. 
c) Multiplicando as entalpias das reações conhecidas pelos seus coeficientes. 
d) Calculando a média das entalpias das reações conhecidas. 
Resposta: a) 
Explicação: A lei de Hess afirma que a entalpia total de uma reação é a soma das 
entalpias das reações individuais que levam ao mesmo estado final. Portanto, para 
determinar ΔH da reação A → B, somamos as entalpias das reações conhecidas que 
compõem o caminho da reação. 
 
**Questão 9:** A pressão de vapor de um líquido é a pressão exercida por suas moléculas 
na fase gasosa em equilíbrio com a fase líquida. Considerando que a temperatura de um 
líquido aumenta, qual é a consequência imediata sobre a pressão de vapor desse líquido? 
a) A pressão de vapor diminui, pois as moléculas no estado gasoso se movem mais 
lentamente. 
b) A pressão de vapor aumenta, uma vez que mais moléculas conseguem escapar da 
superfície líquida. 
c) A pressão de vapor permanece constante, independentemente da temperatura. 
d) A pressão de vapor aumenta inicialmente, mas diminui após certo ponto de ebulição. 
Resposta: b) 
Explicação: Quando a temperatura de um líquido aumenta, a energia cinética das 
moléculas também aumenta, permitindo que mais moléculas escapem da superfície do 
líquido para a fase gasosa. Isso resulta em um aumento da pressão de vapor. 
 
**Questão 10:** A teoria do ácido-base de Brønsted-Lowry define ácidos como doadores 
de prótons e bases como aceitadores de prótons. Em uma reação entre ácido clorídrico 
(HCl) e amônia (NH₃), qual é o papel do HCl e qual é o produto formado? 
a) O HCl é a base que aceita um próton, formando NH₄⁺. 
b) O HCl é o ácido que doa um próton, formando Cl⁻ e NH₄⁺. 
c) O HCl é um ácido que não participa da reação, resultando em NH₃. 
d) O HCl é o ácido que forma água ao reagir com NH₃. 
Resposta: b) 
Explicação: Na reação entre ácido clorídrico (HCl) e amônia (NH₃), o HCl atua como um 
ácido, doando um próton (H⁺) para a amônia, que atua como base. O resultado é a 
formação do íon amônio (NH₄⁺) e do íon cloreto (Cl⁻). 
 
**Questão 11:** A temperatura de fusão de um sólido é a temperatura na qual suas 
moléculas começam a se mover livremente, permitindo que o sólido se transforme em 
líquido. Qual é o efeito de impurezas na temperatura de fusão de um composto e por que 
isso ocorre? 
a) Impurezas aumentam a temperatura de fusão devido à formação de uma rede cristalina 
mais estável. 
b) Impurezas diminuem a temperatura de fusão, pois interrompem a estrutura cristalina 
uniforme do composto. 
c) Impurezas não têm efeito na temperatura de fusão, pois cada substância tem um ponto 
de fusão fixo. 
d) Impurezas aumentam a temperatura de fusão, pois criam mais ligações 
intermoleculares. 
Resposta: b) 
Explicação: A presença de impurezas em um sólido geralmente diminui a temperatura de 
fusão, uma vez que as impurezas interrompem a estrutura cristalina uniforme do 
composto, exigindo menos energia (ou temperatura) para que as moléculas comecem a 
se mover livremente. 
 
**Questão 12:** O conceito de eletroquímica é fundamental para entender as reações 
redox. Durante uma reação de oxirredução, os elétrons são transferidos entre os 
reagentes. Considerando a reação entre zinco e cobre(II) sulfato, qual é a razão pela qual 
o zinco é considerado um agente redutor nesta reação? 
a) O zinco é oxidado, perdendo elétrons para o íon cobre. 
b) O zinco é reduzido, ganhando elétrons do íon cobre. 
c) O zinco não participa da reação, apenas observa. 
d) O zinco ganha elétrons e se torna um íon positivo. 
Resposta: a) 
Explicação: Na reação entre zinco (Zn) e cobre(II) sulfato (CuSO₄), o zinco é oxidado, 
perdendo elétrons e se convertendo em íons zinco (Zn²⁺). O zinco é considerado um 
agente redutor porque ele reduz o íon cobre (Cu²⁺) ao ceder seus elétrons. 
 
**Questão 13:** A solubilidade de um sal em água pode ser influenciada por diversos 
fatores, incluindo temperatura e pressão. Considerando a solubilidade do sulfato de 
cálcio (CaSO₄), como a temperatura afeta sua solubilidade em água e qual é a explicação 
para esse efeito? 
a) A solubilidade do CaSO₄ aumenta com o aumento da temperatura, pois a dissolução é 
um processo endotérmico. 
b) A solubilidade do CaSO₄ diminui com o aumento da temperatura, pois a dissolução é 
um processo exotérmico. 
c) A temperatura não afeta a solubilidade do CaSO₄, que é sempre constante. 
d) A solubilidade do CaSO₄ aumenta com a diminuição da temperatura, tornando-se mais 
solúvel em água fria. 
Resposta: a) 
Explicação: A solubilidade do sulfato de cálcio (CaSO₄) aumenta com o aumento da 
temperatura, uma vez que a dissolução do sal em água é um processo endotérmico, 
necessitando de calor para que as ligações entre os íons sejam quebradas e os íons se 
dispersem na solução.