biologia do corpo AAOF

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d) Eteno (C2H4) 
Resposta: b) Butano (C4H10) 
Explicação: O butano é um alcano, que é um hidrocarboneto saturado com ligações 
simples entre os átomos de carbono. 
 
82. Questão: Os gases ideais são descritos por uma série de leis, incluindo a lei de Boyle. 
O que essa lei afirma sobre a relação entre pressão e volume de um gás a temperatura 
constante? 
a) A pressão é diretamente proporcional ao volume. 
b) A pressão é inversamente proporcional ao volume. 
c) A pressão é independente do volume. 
d) O volume não afeta a pressão. 
Resposta: b) A pressão é inversamente proporcional ao volume. 
Explicação: A lei de Boyle afirma que, a temperatura constante, a pressão de um gás é 
inversamente proporcional ao seu volume, ou seja, se o volume aumenta, a pressão 
diminui. 
 
83. Questão: A reatividade dos metais pode ser explicada pela sua posição na tabela 
periódica. Qual dos seguintes metais é tipicamente considerado o menos reativo? 
a) Potássio (K) 
b) Sódio (Na) 
c) Ouro (Au) 
d) Cálcio (Ca) 
Resposta: c) Ouro (Au) 
Explicação: O ouro é um metal nobre e é considerado menos reativo em comparação com 
metais alcalinos como potássio e sódio, que são altamente reativos. 
 
84. Questão: A decomposição de peróxido de hidrogênio (H2O2) é um exemplo de uma 
reação que pode ser catalisada. Qual é o produto resultante dessa decomposição? 
a) Água (H2O) 
b) Oxigênio (O2) 
c) Hidrogênio (H2) 
d) Ambos a e b 
Resposta: d) Ambos a e b 
Explicação: A decomposição do peróxido de hidrogênio resulta na formação de água e 
oxigênio, frequentemente catalisada pela presença de catalase. 
 
85. Questão: Os isômeros são compostos que têm a mesma fórmula molecular, mas 
diferentes arranjos estruturais. Qual dos seguintes tipos de isomeria é exemplificado por 
compostos que têm a mesma fórmula molecular, mas diferem na disposição dos grupos 
funcionais? 
a) Isomeria geométrica 
b) Isomeria estrutural 
c) Isomeria óptica 
d) Isomeria cis-trans 
Resposta: b) Isomeria estrutural 
Explicação: A isomeria estrutural ocorre quando compostos têm a mesma fórmula 
molecular, mas diferem na forma como os átomos estão conectados ou na posição dos 
grupos funcionais. 
 
86. Questão: O conceito de entalpia é fundamental para entender as reações químicas. O 
que acontece com a entalpia de uma reação exotérmica? 
a) A entalpia aumenta. 
b) A entalpia diminui. 
c) A entalpia permanece constante. 
d) A entalpia se torna negativa. 
Resposta: b) A entalpia diminui. 
Explicação: Em reações exotérmicas, a entalpia dos produtos é menor do que a dos 
reagentes, resultando em uma diminuição da entalpia total. 
 
87. Questão: A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação 
química ocorra. Como a presença de um catalisador afeta a energia de ativação de uma 
reação? 
a) Aumenta a energia de ativação. 
b) Diminui a energia de ativação. 
c) Não tem efeito sobre a energia de ativação. 
d) Torna a reação impossível. 
Resposta: b) Diminui a energia de ativação. 
Explicação: Os catalisadores atuam diminuindo a energia de ativação necessária para 
que a reação ocorra, aumentando assim a taxa da reação. 
 
88. Questão: O equilíbrio químico é um estado dinâmico onde as taxas de reação direta e 
inversa são iguais. O que acontece com um sistema em equilíbrio se um dos produtos for 
removido? 
a) O equilíbrio se desloca para a direita. 
b) O equilíbrio se desloca para a esquerda. 
c) O equilíbrio não é afetado. 
d) O sistema se desintegra. 
Resposta: b) O equilíbrio se desloca para a esquerda. 
Explicação: De acordo com o princípio de Le Chatelier, a remoção de um produto fará 
com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, favorecendo a formação de mais 
produtos. 
 
89. Questão: O conceito de pH é fundamental na química, representando a acidez ou 
alcalinidade de uma solução. Qual é a faixa de pH que caracteriza uma solução ácida? 
a) 0-7 
b) 7-14 
c) 7 
d) 4-6 
Resposta: a) 0-7 
Explicação: Uma solução ácida tem um pH menor que 7, indicando uma maior 
concentração de íons hidrogênio (H+). 
 
90. Questão: A estrutura de um composto químico pode ser influenciada pela hibridação 
dos orbitais atômicos. Qual das seguintes hibridações está associada a uma geometria 
molecular trigonal plana? 
a) sp 
b) sp2 
c) sp3 
d) sp3d 
Resposta: b) sp2 
Explicação: A hibridação sp2 corresponde a uma geometria trigonal plana, onde um 
átomo central se liga a três outros átomos.