Quimica
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Quimica


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AULA DE QUIMICA 1.pptx

Nivelamento de Química

1.1 Conceitos Fundamentais.
1.2Estrutura atômica e molecular.
1.3 Distribuição Eletrônica
1.4 Números Quânticos
1.5 Ligações químicas: iônica e covalente.
1.6 Tabela Periódica
1.7 Reações Químcas
1.8 Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos.

Conceitos Fundamentais

 Tudo que ocupa lugar no espaço e possui massa.

MATÉRIA

 É uma porção da matéria.

 É uma porção da matéria transformada em em algo útil.

CORPO

OBJETO

A matéria e suas propriedades
Os estados físicos da matéria

 A matéria é tudo o que está a nosso redor, incluindo nós mesmos.
 Pode ser um sólido, um líquido ou um gás.
 Essas três formas são chamadas estados físicos da matéria.

 Características macroscópicas

Sólido: volume= constante. Forma própria
Líquido: volume= constante. Forma do recipiente que o contém.
Gás: Volume e a forma= o do recipiente que o contém.

A matéria e suas propriedades
Os estados físicos da matéria

 Características microscópicas

Sólido: partículas geometricamente ordenadas com pouca movimentação.
Líquido: partículas menos ordenadas com mais liberdade de movimento.
Gasoso: partículas totalmente desordenadas com movimento intenso

 sólido > líquido > gasoso

Aumento do volume

Unidades de Medidas

VOLUME (v) \u2013 É a extensão de espaço ocupado por um corpo.

MEDIDA \u2013 É o resultado da comparação entre aquilo que se mede e uma unidade apropriada.
MASSA (m) \u2013 É a quantidade de matéria que existe em um corpo.

Unidades de Medidas

TEMPERATURA (T) \u2013 Relaciona-se com o estado de agitação das partículas que formam um corpo e com a capacidade

Unidades de Medidas

PRESSÃO (P) \u2013 É a relação entre a força exercida na direção perpendicular, sobre uma dada superfície, e a área dessa superfície.

Unidades de Medidas

DENSIDADE (d) \u2013 É a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado a uma dada temperatura e pressão.

d = m
 v

d = massa
 volume

Unidades: g/L; g/cm3

Ambos apresentam a mesma massa, porém o chumbo é mais denso que o isopor.

Apesar de apresentarem a mesma massa os materiais tem volumes diferentes.

Quem apresenta mais massa 5g de chumbo ou 5g de isopor?

Fenômenos

TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA

FENÔMENOS

FÍSICOS

QUÍMICOS

 Fenômeno Físico \u2013 É todo aquele fenômeno em que não ocorre destruição ou formação de substância.

 Fenômeno Químico \u2013 É toda transformação em que há destruição de moléculas e formação de novas espécies químicas.

Propriedades

 Propriedades físicas
	Podem ser medidas ou observadas sem que a composição ou integridade do sistema se altere

 Propriedades químicas
	Para a sua observação ou medição é necessário desencadear uma reação química que destrói a integridade do sistema

Propriedades extensivas
	Volume, massa, comprimento

 Propriedades intensivas	
	Temperatura, densidade, volume específico, concentração

Estrutura Atômica e Molecular

...DA ANTIGA GRÉCIA AOS TEMPOS ATUAIS...

Tales De Mileto
Presença de Cargas na Matéria

Leucipo & Demócrito
ÁTOMO significa não
há partes, não
divisível.

Estrutura Atômica e Molecular

...DA ANTIGA GRÉCIA AOS TEMPOS ATUAIS...

John Dalton
Minúscula esfera, maciça, indivisível e indestrutível

J J Thomson
Existência de cargas elétricas em um átomo

Estrutura Atômica e Molecular

...DA ANTIGA GRÉCIA AOS TEMPOS ATUAIS...

 Rutherford

Sistema Planetário

Estrutura Atômica e Molecular

...DA ANTIGA GRÉCIA AOS TEMPOS ATUAIS...

O que Rutherford observou?

A maioria das partículas passam pela lamina de ouro sem sofre desvios: a maior parte da lamina de ouro é formada por espaços vazios( eletrosfera);

Algumas partículas não conseguem atravessar a lamina de ouro: encontram barreiras dentro da lamina, ou seja, na lamina de ouro deve existir pequenas massas( núcleo).

Algumas partículas sofrem desvios ao passar pela lamina de ouro: são repelidas, ou seja, a lamina de ouro apresenta regiões com a mesma carga elétrica que as partículas alfa ( núcleo positivo);

Estrutura Atômica e Molecular

CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO

Número Atômico (Z): quantidades de prótons.

Z = p = e

Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.

A = Z + n

REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

zXA

Número de massa

Símbolo do elemento

Número atômico

Estrutura Atômica e Molecular

SEMELHANÇA ATÔMICA

Íons:

 Definição: é o átomo que perdeu ou ganhou elétrons.

 Classificação:
Cátion (+): átomo que perdeu elétrons.
Ex. átomo: 11Na23 \uf0ae cátion Na+1 + e-
Ânion (-): átomo que ganhou elétrons.
Ex. átomo: 17Cl35 + e- \uf0ae ânion Cl-1

Estrutura Atômica e Molecular

SEMELHANÇA ATÔMICA

ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.

ISÓBAROS: mesmo número de massa.

ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

6C12 e 6C14

18Ar40 e 20Ca40

15P31 e 16S32

ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.

11Na23(+1) 8O16(-2) 9F19(-1)

Estrutura Atômica e Molecular

SEMELHANÇA ATÔMICA

ÍONS

ÁTOMO

Isótopos = Z (= p), \uf0b9A e \uf0b9 n

Isóbaros \uf0b9 Z (\uf0b9p), = A e \uf0b9 n

Isótonos \uf0b9 Z (\uf0b9p), \uf0b9 A e = n

Estrutura Atômica e Molecular

 Niels Bohr

Estrutura Atômica e Molecular

	Comportamento dualísta e do PRINCÍPIO DA INCERTEZA

LOUIS DE BROGLIE - HEISEMBERG

OBS: Desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)

Estrutura Atômica e Molecular

NÚMEROS QUÂNTICOS

	Definem a energia e a posição mais provável de um elétron na eletrosfera.

Número Quântico Principal (n)

 Define o nível de energia ou camada:

) ) ) ) ) ) )

K L M N O P Q

n = 1 2 3 4 5 6 7

Estrutura Atômica e Molecular

NÚMEROS QUÂNTICOS

Número Quântico Principal (n)

Número máximo de elétrons por camada: n° max. e- = 2n2 .

Camada

K

L

M

N

O

P

Q

n

1

2

3

4

5

6

7

n° max. e-

2

8

18

32

32

18

2

Obs. A expressão n° e- = 2n2, na prática só é válida até a quarta camada.

Estrutura Atômica e Molecular

NÚMEROS QUÂNTICOS

Número Quântico Secundário (l)

 Define o subnível de energia: l = n \u20131, apenas quatro foram observados:

Subnível

s

p

d

f

l

0

1

2

3

n° max. e-

2

6

10

14

Obs. O Número máximo de elétrons por subnível é dado por: n° max. e- = 2(2 l +1)

Estrutura Atômica e Molecular

NÚMEROS QUÂNTICOS

Número Quântico Magnético (m)

-1

0

+1

s = 1 orbital

p = 3 orbitais

d = 5 orbitais

f = 7 orbitais

Define a orientação espacial, região mais provável de se encontrar um elétron (orbital), m varia de \u2013 l a + l.

0

-2

-1

0

+1

+2

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

Estrutura Atômica e Molecular

NÚMEROS QUÂNTICOS

Número Quântico Spin (s)

 Define o sentido da rotação do elétron
sentido horário s = - ½ anti-horário s = + ½

Horário

Anti-horário

Estrutura Atômica e Molecular

EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO

	O estudo detalhado das energias dos elétrons, nos níveis e subníveis, permitiu que Linus Pauling estabelecesse um dispositivo que ordenava a sequência crescente dessas energias, conhecidas como diagrama das diagonais

LINUS PAULING

Estrutura Atômica e Molecular

EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO

PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI : \u201ccada orbital atômico comportará somente dois elétrons e os mesmos devem apresentar spins opostos\u201d. Spin = rotação ao redor do seu eixo

REGRA DE HUND: \u201cno preenchimento de um subnível de energia enquanto cada orbital não apresentar o 1° elétron, não poderá possuir o 2°.

Tabela Periódica

Tabela Periódica

Configurações Eletrônicas e a Tabela Periódica

Tabela Periódica

Metais
75% dos elementos da tabela periódica.

Características:
Possuem entre 1 e 3 elétrons na camada de valência;
- Todos metais do grupo 1A formam íons M+.
- Todos metais do grupo 2A formam íons M2+.
- A maioria dos metais de transição têm cargas variáveis;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São dúcteis e maleáveis;
 Possuem brilho característico;
 São sólidos, exceto o Hg

Tabela Periódica

Ametais
 Correspondem