Curvas de solubilidade 26-02-25

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Curvas de solubilidade – 26/02/25 
Curvas de solubilidade são os gráficos que apresentam a variação dos 
coeficientes de solubilidade das substâncias em função da 
temperatura. 
Consideremos, por exemplo, a tabela seguinte, que mostra os 
coeficientes de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de 
KNO3 por 100 g de água) em várias temperaturas. Desses dados 
resulta a curva de solubilidade do nitrato de potássio em água, 
apresentada 
ao lado. 
 
 
No gráfico da página anterior notamos que, a 20 °C, o ponto X 
representa uma solução não-saturada; Y, uma solução saturada; Z, 
uma solução supersaturada. Podemos concluir que, na prática, só 
poderemos usar as soluções que estão “abaixo” da curva de 
solubilidade, pois acima dessa curva as soluções seriam 
supersaturadas e, portanto, todo o excesso do soluto tenderia a 
precipitar. 
As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das 
soluções de sólidos em líquidos, pois nesse caso a temperatura é o 
único fator físico que influi perceptivelmente na solubilidade. Damos 
a seguir mais alguns exemplos de curvas de solubilidade de 
substâncias sólidas em água. 
Como podemos verificar no gráfico ao lado, para a maior parte das 
substâncias, a solubilidade aumenta com a temperatura; isso em geral 
ocorre quando o soluto se dissolve com absorção de calor (dissolução 
endotérmica). Pelo contrário, as substâncias que se dissolvem com 
liberação de calor (dissolução exotérmica) tendem a ser menos 
solúveis a quente. 
 
Solubilidade de gases em líquidos 
 
Os gases são, em geral, pouco solúveis em líquidos. Assim, por 
exemplo, 1 L de água dissolve apenas cerca de 19 mL de ar em 
condições ambientes. 
A solubilidade dos gases em líquidos depende consideravelmente da 
pressão e da temperatura. 
Aumentando-se a temperatura, o líquido tende a “expulsar” o gás; 
consequentemente, a solubilidade do gás diminui, como se vê no 
gráfico ao lado. Os peixes, por exemplo, não vivem bem em águas 
quentes, por falta de oxigênio dissolvido na água. 
 
 
Aumentando-se a pressão sobre o gás, estaremos, de certo modo, 
empurrando o gás para dentro do líquido, o que equivale a dizer que 
a solubilidade do gás aumenta. Quando o gás não reage com o 
líquido, a influência da pressão é expressa pela lei de Henry, que 
estabelece: 
Em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é 
diretamente proporcional à pressão sobre o gás. 
 
 
EXERCÍCIO – TURMA 200CNS, SEA, ETT, CHL – 26/02/25 
1- O que é curva de solubilidade? 
2- O que ocorre com a dissolução de um gás em um líquido se 
elevarmos a pressão? E se elevarmos a temperatura?