Química

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95% a 98% na forma fosforilada e, nos tecidos vegetais, ocorre 
predominantemente na forma livre. 
A degradação da tiamina em alimentos pode ocorrer por 
diversos fatores como calor, pH e irradiação, ou mesmo pelo 
cloro presente na água durante o processamento de 
alimentos. As perdas de tiamina também podem ocorrer em 
alimentos completamente hidratados, durante o 
armazenamento em temperaturas moderadas, embora em 
taxas previstas como mais baixas em comparação às 
observadas durante o tratamento térmico. 
 
 
 
A tabela a seguir possibilita uma comparação entre a 
estabilidade térmica da tiamina e do pirofosfato de tiamina, 
em tampão de fosfato 0,1 mol/L a 265°C. 
 
 
 
Sobre a tiamina, é CORRETO afirmar que 
 
a) a tiamina, tanto na forma livre como na fosforilada, é 
menos estável quando em solução a pH ácido. 
b) durante o processamento de alimentos, a degradação 
da tiamina é favorecida devido à sua lipossolubilidade. 
c) a carência de tiamina no organismo causa o chamado 
amarelão, provocando distúrbios do sistema nervoso. 
d) o pirofosfato de tiamina degrada com rapidez quase 
três vezes mais em pH 6,5 em relação à tiamina. 
 
100 - (UEFS BA) 
I. HCO3
–(aq) + H3O+(aq) H2CO3(aq) + H2O(l) 
II. H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g) 
O principal sistema tampão usado para manter o pH do sangue 
humano entre 7,35 e 7,45 é o formado por ácido carbônico-
bicarbonato, cujos equilíbrios estão representados, de 
maneira simplificada, pelas equações químicas reversíveis I e 
II. 
 
Com base na análise dos equilíbrios químicos representados e 
nos conhecimentos da Química, é correto concluir: 
 
a) A introdução de CO2(g), em II, implica o aumento do 
pH do sistema que representa a solução tampão. 
b) O ácido carbônico, H2CO3(aq), é utilizado no sistema 
tampão por ser um oxiácido moderado e estável. 
c) A liberação do CO2(g) na respiração aumenta a 
concentração de ácido carbônico no sistema representado em 
II. 
d) O íon H3O+(aq) é o ácido conjugado da base HCO3
–
(aq), em I, segundo o conceito de ácido/base de Brönsted-
Lowry. 
e) A adição de pequenas quantidades de íons OH–(aq), 
ao sistema I, desloca o equilíbrio no sentido de formação de 
íons bicarbonato, HCO3
–(aq). 
 
101 - (UFPEL RS) 
O pH normal do sangue humano oscila entre 7,35 e 7,45. Na 
acidose metabólica, o pH se torna bem inferior a esses valores. 
Considerando essas informações, é correto afirmar que 
 
a) se um indivíduo apresenta pH 7,25, podemos dizer 
que ele encontra-se em acidose metabólica, mas seu sangue 
encontra-se ainda na faixa de pH alcalino. 
b) no intervalo de pH normal do sangue,entre 7,35 e 
7,45, a concentração de OH– é menor do que 110–7 mol/L a 
25° C. 
c) a acidose metabólica caracteriza-se pelo fato de o 
sangue ter concentração de OH–, maior do que 17g/L, à 
temperatura de 25° C. 
d) é imprescindível, para que um indivíduo entre em 
acidose metabólica, que o seu sangue apresente pOH maior do 
que sete. 
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e) sempre, para termos acidose metabólica, a 
concentração de H+ tem que ser maior do que 110–7 mol/L, à 
temperatura de 25° C. 
f) I.R. 
 
102 - (UFT TO) 
Uma solução tampão é definida como aquela que possui a 
capacidade de resistir a variações de pH quando se adicionam 
pequenas quantidades tanto de ácido quanto de base. Indique 
a alternativa que mostra CORRETAMENTE uma solução que 
age como um sistema tampão. 
 
a) NaClO4/HClO4 
b) KH2PO4/H3PO4 
c) KCl/HCl 
d) Ca(NO3)2/Ca(OH)2 
e) KHSO4/H2SO4 
 
103 - (UNITAU SP) 
Soluções tampões são normalmente constituídas de um ácido 
fraco e o sal do ácido fraco ou de uma base fraca e o sal da 
base conjugada. Esse tipo de composição faz com que as 
soluções resistam a grandes mudanças de pH. O tampão 
acetato é muito utilizado em estudos de química biológica, 
sendo constituído normalmente de uma mistura de ácido 
acético e acetato de sódio. Considerando uma solução na qual 
as concentrações ácido acético e acetato de sódio são 
idênticas, bem como o pKa 4,74 desse tampão, podemos 
afirmar que o pH da solução estará entre 
 
a) 2 e 3 
b) 3 e 4 
c) 4 e 5 
d) 5 e 6 
e) 6 e 7 
 
104 - (Unimontes MG) 
Um experimento deve ser conduzido sem que haja variações 
bruscas de pH. Para isso, o operador deverá preparar um meio 
tamponado em pH igual a 5 para conduzir seu experimento e 
dispor de acetato de sódio e ácido acético (ka = 1,8 x 10–5). A 
reação de equilíbrio é representada pela equação 
H3COOH H3COO– + H+. 
Considerando desprezível a quantidade de ácido que ioniza, a 
razão molar de ácido acético (H3COOH) e acetato (H3COO–) 
necessária para preparar esse tampão é de, 
aproximadamente: 
 
a) 1,80. 
b) 0,27. 
c) 0,56. 
d) 5,00. 
 
105 - (FMJ SP) 
O sangue do ser humano é uma solução-tampão. Sobre 
soluções- tampão, é correto afirmar que 
 
a) sofrem grande variação de pH quando adicionamos 
uma pequena quantidade de ácido. 
b) podem ser formadas pela mistura de 1 mol de ácido 
fraco e 1 mol do ânion derivado desse ácido fraco. 
c) podem ser formadas pela mistura de 1 mol de ácido 
forte e 1 mol do ânion derivado desse ácido forte. 
d) o pH é sempre neutro. 
e) sofrem grande variação de pH quando adicionamos 
uma pequena quantidade de base. 
 
106 - (UERN) 
A solução-tampão é geralmente uma mistura de um ácido 
fraco com o sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa 
base. Essa solução tem por finalidade evitar que ocorram 
variações muito grandes no pH ou no pOH de uma solução. A 
eficácia da solução-tampão pode ser vista no sangue, onde, 
mesmo com a adição de ácido ou base em pequenas 
quantidades ao plasma sanguíneo, praticamente não há 
alteração no pH. 
 
 
(Disponível em: brasilescola.com/quimica/ 
solucaotampao-no-sangue-humano) 
 
Um litro de solução contém 1,24 g de ácido carbônico e 16,8 g 
de bicarbonato de sódio. Sabendo-se que Ka = 2.10–7, 
determine o pOH dessa solução-tampão. (Considere: log 2 = 
0,3) 
 
a) 7,7 
b) 7,4 
c) 6,6 
d) 6,3 
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