Gabarito AP3_2012-2

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
3a. Avaliação Presencial – 2012/2 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 AVALIAÇÃO 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem 
resolvidas. O valor total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas 
fora do caderno de resposta 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
 
 
1a Questão (3,0 pontos) 
 
a) Uma amostra de certa substância possui um número de partícula igual ao valor da constante de 
Avogadro, qual é a quantidade de matéria dessa substância? 
 
Resposta: 1 mol porque mol = 6,03 x 1023 = Número de Avogadro 
 
 
 
 
 
 
 
b) (U. F Viçosa-MG) A adição de pequena quantidade de selênio durante a fabricação de vidro 
permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 
79 g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa de selênio. A quantidade de 
matéria (número de mol) de selênio contida na taça, em mol é: 
 
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a) 0,01. b) 0,10. c) 1,00. d) 7,90. e) 0,79. 
 
Resposta: 
 
massa de selênio na taça = 79 x 0,01 = 0,79 g 
n = m/M => n = 0,79/79 = 0,01 mols 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
 
Dado os números atômicos 31, 34, 38, 54, 56, quais são os que correspondem a elementos 
químicos com dois elétrons de valência? 
 
 
Resposta: 38 e 56 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
(UEMS) Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de: 
 
a) Mistura, substância simples e substância composta. 
b) Mistura, substância composta e substância composta. 
c) Substância simples, substância simples e substância composta. 
d) Substância composta, mistura e substância simples. 
e) Mistura, substância simples e mistura. 
Justifique 
 
Resposta: Letra a) pois o aço é uma mistura de ferro, carbono e outros elementos. O 
Ozônio cuja fórmula química é O3 é substância simples pois é constituído de um único 
elemento (oxigênio) e o CO2 é substância composta pois é constituído de elementos 
químicos diferentes (carbono e oxigênio). 
 
 
4a Questão (1,0 pontos) 
Quando os átomos são excitados, são os elétrons da última camada os que normalmente são 
promovidos para níveis mais altos. Dada as configurações abaixo diga: 
 
a) 1s2 2s1 b) 1s2 2s2 2d c) 1s2 2s1 2p2 d) 1s2 2s2 2p4 3s1 
e) 1s2 2s4 2p2 f) 1s2 2s2 2p6 3d 
 
1) Quais delas corresponderiam a átomos no estado fundamental? 
2) Quais delas corresponderiam a átomos excitados? 
3) Quais as configurações incorretas? Justifique 
 
 
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Respostas: 
1) a) 
2) c), d) 
3) b), e), f) 
 
 Justificativa para a 3) 
b) o subnível 2d não pode vir após o 2s 
e) (o subnível s não comporta 4 elétrons) 
e o f) o subnível 3d não pode vir após o 2p. 
 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
Pequenas quantidades de Cl2 gasoso podem ser gerados no laboratório pela reação de óxido de 
manganês (IV) com HCl: 
HCl (aq) + MnO2 (s) → H2O (l) + MnCl2 (s) + Cl2 (g) 
 
a) Balanceie a equação. 
b) Quem é o reagente em excesso e quem é o reagente limitante quando 42,7g de MnO2 
reagem com 91,2g de HCl? 
c) No item anterior, qual o volume de Cl2 é produzido nas CNTP? 
 
Respostas: 
 
a) 4 HCl (aq) + MnO2 (s) → 2 H2O (l) + MnCl2 (s) + Cl2 (g) 
 
 
b) Pela estequiometria temos; 4 mols HCl reagindo com 1 mols de MnO2 
 4 x 36,5 = 146 g 1 x 86,94 = 86,94 g 
 
Se pelo problema temos 42,7 g de MnO2 reagindo com HCl necessitamos de; 
 
86,94 g de MnO2 ------ 146g de HCl 
42,7 g ------ x => x = 71,71 g de HCl necessários. 
 
Como pelo problema são 91,2 g de HCl reagindo com os 42,7 g de MnO2 isso significa que o 
HCl está em excesso. O reagente limitante é o MnO2. 
 
c) Pela estequiometia temos 1 mol de MnO2 produzindo 1 mol de Cl2. 
42,7 g de MnO2 correspondem a n = m/M = 42,7/(86,94)= 0,49 mols 
 
1 mols de MnO2 ----- 1 mol Cl2 
0,49 mols ----- x => x = 0,49 mols de Cl2 
 
Nas CNTP 1 mol - 22,4 L => 0,49 mols correspondem a 10,98 L = 10,9 L