solubilidade

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Saturação das soluções
Em relação à saturação, as soluções podem ser classificadas em insaturadas, saturadas e 
supersaturadas de acordo com o coeficiente de solubilidade do soluto no solvente.
Solução insaturada
Quando colocamos uma quantidade de soluto abaixo de seu coeficiente de solubilidade, temos uma 
solução insaturada ou não saturada.
Solução saturada
Se colocarmos exatamente o coeficiente de solubilidade (36 g), teremos uma solução saturada, isto 
é, solução que contém a máxima quantidade de soluto em uma certa quantidade de solvente e em 
uma determinada temperatura.
Solução supersaturada
Agora, se nós aquecermos essa solução saturada com corpo de fundo, o precipitado dissolver-se-á 
totalmente, pois, a uma temperatura mais elevada, o seu coeficiente de solubilidade aumenta.
Se deixarmos essa solução em repouso, até ela voltar para a temperatura de 20 ºC, obteremos uma 
solução supersaturada, que é muito instável, pois contém mais soluto dissolvido do que o 
coeficiente de solubilidade naquela temperatura.
EXERCÍCIOS
1) Considere duas soluções aquosas de NaNo3 a 20°C cada qual contendo 100g de H2O cujo 
coeficiente de solubilidade seja 88g de NaNo3 100g de H2O
a) Para que a solução 1 seja considerada não saturada a 20°C a quantidade de NaNo3 
dissolvida deve ser igual a 88g ou maior ou menor que 88g?
b) Para que a solução 1 seja considerada saturada a 20°C, a quantidade de NaNo3 dissolvida 
deve ser igual a 88g ou maior ou menor que 88g?
c) Para que a solução seja considerada supersaturada a 20°C a quantidade de NaNo3 dissolvida 
deve ser igual 88g ou maior ou menor que 88g?
d) A solução 2, a 20°C, encontra-se não saturada, saturada ou supersaturada?
e) Se a massa do frasco for igual a 200g e a massa do corpo de fundo for de 12g, qual será a 
massa total do sistema a 20°C?
2) Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias:
Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se 
adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC:
a) 50 g de NaCℓ;
b) 33,0 g de açúcar;
c) 5,0 g de KCℓ.
3) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).
Podemos afirmar que:
a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.
b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.
c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.
d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.
e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará
4) A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. Classifique corretamente a 
solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos
a) 30 g desse sal em 200 g de água 
b) 18g desse sal em 100 g de água
c) 25g desse sal em 200 g de água
d) 45g desse sal em 300 g de água
5) Ao acrescentar 652,5 g de nitrato de sódio (NaNO3) a 750 g de água a 20ºC, obtém-se uma 
solução saturada desse sal. Encontre a solubilidade do nitrato de sódio em 100 g de água nessa 
temperatura: 
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