Exercícios de Química: Hidrólise e Solubilidade

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Lista de exercícios de Química nº 12 
 
Revisão para a 2ª Avaliação: Hidrólise salina e Solubilidade 
 
01. (FEI) – Indique o caráter ácido, básico ou neutro das 
reações de hidrólise dos seguintes compostos: 
 
a) cianeto de sódio (NaCN) 
b) cloreto de zinco (ZnCl2) 
c) sulfato de sódio (Na2SO4) 
d) cloreto de amônio (NH4Cl) 
 
02. Foram preparadas três soluções aquosas: uma de 
NH4Br; outra de NaCN; uma terceira de NaBr. Coloque-
as em ordem crescente de pH e justifique sua resposta, 
utilizando equações químicas. 
 
03. A única das espécies abaixo que, ao ser dissolvida 
em água, resulta em uma solução com pH menor que o 
do solvente puro é: 
 
a) NaCl b) Na2CO3 c) KCl d) NH3 e) (NH4)2SO4 
 
04. Considere os seguintes sais: NaCℓ, K2SO4, NH4Br, 
AℓCℓ3, KBr, K2S, NH4Cℓ, KCℓ, NaCN, H3CCOONa e 
Na2CO3. 
 
a) Quais dos sais a seguir poderiam ser usados para 
diminuir a acidez do solo? Justifique sua resposta, 
utilizando equações químicas. 
b) Quais dos sais a seguir poderiam ser usados para 
diminuir a alcalinidade do solo? Justifique sua resposta, 
utilizando equações químicas. 
 
Considere essas informações e responda às questões 
05 a 08. 
O brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de 
solubilidade: 
Temperatura (ºC) 30 50 70 
g de KBr / 100 g de H2O 70 80 90 
 
05. Qual a massa de brometo de potássio necessária 
para saturar: 
 
a) 100 g de água a 50 ºC; 
b) 200 g de água a 70 ºC. 
 
06. Uma solução foi preparada, a 30 ºC, dissolvendo-se 
40 g de brometo de potássio em 100 g de água. Essa 
solução é saturada? 
 
07. Uma solução saturada desse sal foi preparada 
utilizando-se 200 g de H2O a 70 °C e a seguir foi 
resfriada a 30 ºC. Com base nessas informações, 
responda: 
a) Qual é a massa de KBr que se precipita? 
b) Calcule a massa total da solução final. 
c) Determine a menor massa de água necessária para 
dissolver 40 g de KBr a 50 ºC. 
 
08. Determine a massa de sal que irá cristalizar no 
resfriamento de 95 g de solução saturada de 70 ºC para 
30 ºC. 
 
Analise o preparo de três soluções de brometo de 
potássio, a 50 ºC, e responda às questões 09 a 11. 
 
 
 
09. Classifique em saturada ou não-saturada cada 
solução analisada (A, B e C). 
 
10. Apenas uma das soluções está saturada e 
apresenta corpo de fundo. Identifique-a e calcule a 
massa desse corpo de fundo. 
 
11. Qual das três soluções encontra-se mais diluída 
(menos concentrada)? 
 
12. O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g 
por 100 g de água a 80 ºC. Determine a massa em 
gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para 
saturar 80 g de H2O. 
 
13. (UnB) – Examine a tabela abaixo, em que constam 
dados sobre a solubilidade da sacarose (C12H22O11), do 
sulfato de sódio (Na2SO4) e do clorato de potássio 
(KClO3) em água, a duas temperaturas diferentes e 
julgue os itens seguintes: 
 
Substância 
Solubilidade em água (g/L) 
40 ºC 60 ºC 
C12H22O11 2381 2873 
Na2SO4 488 453 
KClO3 12 22 
 
(0) A solubilidade de uma substância em determinado 
solvente independe da temperatura. 
Nome: ______________________________________________________________ nº: ________ 
Bimestre: 3º Ano/série: 3ª série _____ Ensino: Médio 
Componente Curricular: Química 
Professor: Ricardo Honda 
Data: ____ /____ /____ 
 
 
(1) Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de 
concentração 488 g/L, deixa de ser saturada, quando 
aquecida a 60 ºC. 
(2) A uma dada temperatura, a quantidade limite de um 
soluto que se dissolve em determinado volume de 
solvente é conhecida por solubilidade. 
(3) Nem todas as substâncias são mais solúveis a 
quente. 
Quais desses itens são corretos? 
 
Com base no gráfico abaixo, responda às questões 14 a 
18. 
 
 
 
14. Considerando apenas as substâncias NaNO3 e 
Pb(NO3)2, qual delas é a mais solúvel em água, a 
qualquer temperatura? 
 
15. Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade 
do KCl e do NaCl são iguais? 
 
16. Qual das substâncias apresenta maior aumento de 
solubilidade com o aumento da temperatura? 
 
17. Compare as solubilidades das substâncias KNO3 e 
NaNO3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa temperatura. 
 
18. Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a 
20 ºC obtida a partir de 500 g de H2O? 
 
Considere duas soluções aquosas de NaNO3 a 20 ºC, 
cada qual contendo 100 g de H2O, cujo coeficiente de 
solubilidade seja 88 g de NaNO3 / 100 g de H2O e 
responda às questões 19 a 23. 
 
 
 
19. Para que a solução I seja considerada não-saturada 
a 20 ºC, a quantidade de NaNO3 dissolvida deve ser 
igual, maior ou menor que 88 g? 
20. Para que a solução I seja considerada saturada a 20 
ºC, a quantidade de NaNO3 dissolvida deve ser igual, 
maior ou menor que 88 g? 
 
21. Para que a solução I seja considerada 
supersaturada a 20 ºC, a quantidade de NaNO3 
dissolvida deve ser igual, maior ou menor que 88 g? 
 
22. A solução II, a 20 ºC, encontra-se não-saturada, 
saturada ou supersaturada? 
 
23. Se a massa do frasco for igual a 200 g e a massa do 
corpo de fundo for de 12 g, qual será a massa total do 
sistema a 20 ºC? 
 
24. (UFGO) – O gráfico a seguir representa a 
solubilidade de vários sais em função da temperatura, 
expressa em gramas do soluto por 100 gramas de 
água. 
 
 
 
Indique os itens corretos: 
I — A solubilidade dos sais aumenta com a elevação da 
temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl. 
II — Com exceção do Li2SO4, a solubilidade de todos os 
sais aumenta com a elevação da temperatura. 
III — A solubilização do KCl aumenta com o aumento da 
temperatura. 
IV — A 0 ºC o NaCl é menos solúvel que o KCl. 
 
Gabarito: 01. a) caráter básico; b) caráter ácido; c) 
caráter neutro; d) caráter ácido; 02. pH: NH4Br < NaBr < 
NaCN; 03. E; 04. a) K2S, NaCN, H3CCOONa e Na2CO3; 
b) NH4Br, AℓCℓ3 e NH4Cℓ; 05. a) 80 g; b) 180 g; 06. Não, 
é insaturada; 07. a) 40 g; b) 380 g; c) 50 g; 08. 10 g; 09. 
A: não saturada, B: saturada (sem corpo de chão), C: 
saturada (com corpo de chão); 10. Solução C (20 g de 
corpo de fundo); 11. Solução A; 12. 48 g; 13. Estão 
corretos os itens (2) e (3); 14. NaNO3; 15. 35 ºC; 16. 
AgNO3; 17. Abaixo de 68 ºC: NaNO3 é mais solúvel que 
KNO3; Acima de 68 ºC: KNO3 é mais solúvel que 
NaNO3; 18. 440 g; 19. Menor que 88 g; 20. Igual a 88 g; 
21. Maior que 88 g; 22. Saturada com corpo de chão; 
23. 400 g; 24. Estão corretos os itens II e III.