Avaliação I - Individual física

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:987746)
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Prova 89490699
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
[Laboratório virtual - Calorimetria] O calor específico (c) é uma característica de cada material ou 
substância que retrata o comportamento deste material ou substância quando exposto a uma fonte de 
calor. Ele representa a quantidade de calor que deve ser fornecida para elevar em 1 grau Celsius cada 
1g de uma substância.
Considerando um calor específico de 0,31 cal/g. °C para o óleo utilizado no experimento, e o calor 
específico da água de 1 cal/g. °C, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a relação entre o 
calor específico e o aquecimento de uma substância:
A Será necessário menor quantidade de energia para aquecer a água, pois apresenta maior calor
específico que o óleo.
B Será necessário maior quantidade de energia para aquecer o óleo, pois apresenta menor calor
específico que a água.
C Será necessário maior quantidade de energia para aquecer a água, pois apresenta maior calor
específico que o óleo.
D Será necessário maior quantidade de energia para aquecer o óleo, pois apresenta maior calor
específico que a água.
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos 
sobre as transformações gasosas. Neste sentido, considere que uma massa fixa de gás mantida à 
temperatura constante ocupa um volume de 200 cm³ sob pressão de 2 atm. 
Qual a pressão necessária para que seu volume se reduza a 50 cm³?
A 8 atm.
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B 6 atm.
C 4 atm.
D 1 atm.
Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. 
Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no 
vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como 
o cheiro de um perfume, de comida etc. Neste sentido, considere o seguinte exemplo sobre a LEI DE 
DALTON: Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a 
temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a pressão total dessa mistura 
gasosa? 
I- A constante dos gases a ser utilizada é: 0,082 atm.L.mol-1.K-1. 
II- A pressão total dessa mistura será 8,2 atm. 
III- n será o somatório do número de moles de cada componente da mistura (n = nA + nB + ...). 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença I está correta.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases 
e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o 
seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 
atm. Ao sofrer uma transformação isométrica e a temperatura passar para 450 K, ocorre um aumento 
em sua pressão final. Com base no exemplo citado, analise as seguintes sentenças: 
I- Lei de Charles e Gay - Lussac. 
II- A curva é isobárica. 
III- P1/T1 = P2/T2 = constante. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
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D Somente a sentença I está correta.
Considere o pneu de um carro, cuja pressão total do ar no seu interior é de 2,3 atm a uma temperatura 
de 27 °C. Após o pneu desse carro andar um período de tempo, verificou-se uma alteração na pressão, 
a qual passou para 2,53 atm. 
Desconsiderando a variação do volume do pneu, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a 
nova temperatura para ele:
A 29 °C.
B 57 °C.
C 33 °C.
D 60 °C.
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos 
sobre as transformações gasosas. Neste sentido, considere que certa massa de gás neônio, mantida em 
um recipiente fechado a uma temperatura de 200 K, exerce uma pressão de 202.103 Pa. 
Qual será a temperatura do gás neônio neste recipiente, quando a pressão for igual a 1.106 Pa ?
A 990 K.
B 627 K.
C 860 K.
D 727 K.
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[Laboratório virtual - Calorimetria] Medidas de segurança são primordiais em qualquer atividade 
prática em laboratório. O laboratório virtual simula ambientes profissionais, aliando a teoria que você 
obteve ao longo do curso com a prática. Além disso, tem por objetivo criar um ambiente de 
laboratório real, inclusive, com o uso de Equipamento de Proteção Individual (EPI).
Com base nos Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados nesta prática, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar os EPIs, pois é um experimento de baixa
complexidade.
B Nesta prática é necessário apenas vestir o jaleco como Equipamento de Proteção Individual.
C Para realizar esta prática, é necessário vestir os EPIs, que neste caso são: jaleco e óculos de
proteção.
D Para iniciar esta prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex,
como Equipamentos de Proteção Individual.
Sabemos que a temperatura pode ser medida através das escalas termométricas Celcius (°C), Kelvin 
(K) e Fahrenheit (°F), mas, certo dia, um estudante resolveu construiu um termômetro e atribuiu a 
escala E, dando ao ponto de fusão da água, ao nível do mar, a temperatura de 25 °E e para o ponto de 
ebulição da água, 175 °E.
Em países em que a temperatura é medida na escala Fahrenheit qual seria a temperatura 
correspondente a 45 °E?
A 56 °F.
B 60 °F.
C 65 °F.
D 50 °F.
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A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para 
facilitar o estudo dos gases a partir da variação das grandezas físicas, surgiu a equação geral dos 
gases. Sendo assim, considere o exemplo: uma amostra de O2(g) armazenada em um recipiente de 20 
mL a 127 °C e 600 mmHg. O que acontece com o volume ocupado pelo gás se a temperatura passar 
para 0 °C e 819 mmHg? Com base neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta 
entre elas. 
I- O volume não sofrerá alteração. 
PORQUE 
II- A variação na pressão e temperatura não alteram o volume de um gás. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
B A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
D Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos 
sobre as transformações gasosas. Neste sentido, considere que um pneu de bicicleta foi inflado até a 
pressão de 4 atm. a uma temperatura de 12 °C. 
Qual será a pressão no interior do pneu, em atm., se o volume permanecer constante e ele for 
aquecido até 32 °C?
A 4,28. 
B 10,66.
C 4,05.
D 8,42.
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