av3 quimica

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Leia o excerto a seguir:
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer 
suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerã
chassis em excesso.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante.
Porque:
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Incorreta:
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Leia o trecho a seguir:
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada a
km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilh
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para
a(s) falsa(s):
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio.
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato.
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024.
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaF, V, F, V, V.
F, V, F, V, F.
V, F, V, V, F.
V, V, F, F, V.
Incorreta:
F, F, V, F, V.
Leia o trecho a seguir:
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois
calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F pa
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela.
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta.
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, F, V, F.
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F, F, V, V, F.
V, V, F, V, F.
F, V, V, F, V.
Incorreta:
V, F, F, F, V.
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico de
confinado no gelo da Antártida e Groenlândia
possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente co
período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 a
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a r
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 com
etanol (C2H5OH).
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Resposta correta
Correta:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Leia o trecho a seguir:
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico
base e do ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: H
NaCl(aq) + H2O(l).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a se
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g.
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl.
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado.
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g.
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 mols de sal.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, V, V, F.
Incorreta:
V, F, F, F, V.
F, F, V, V, F.
V, V, F, V, F.
F, V, V, F, V.
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Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as informações que desejamos transmitir ao público de int
informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta e
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação molecular completa.
Porque:
II. Na fórmula condensada, a função química presente nafórmula molecular é colocada em evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resulta
substância em questão.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Resposta correta
Correta:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições falsas.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrg
redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do
quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g.
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g.
III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols.
IV. O ferro é oxidado na reação.
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante.
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaII e III.
III, IV e V.
I, II, III e IV.
Incorreta:
II e V.
II e IV.
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s)
envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, perm
proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definiçõe
1) Fórmulas moleculares.
2) Fórmulas condensadas.
3) Fórmulas mínimas.
4) Fórmulas centesimais.
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas atuantes.
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma substância.
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma substância.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1, 3, 2, 4.
4, 1, 3, 2.
3, 1, 4, 2.
Resposta correta
Correta:
2, 4, 1, 3.
2, 4, 3, 1.
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água norm
testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico.
Resposta correta
Correta:
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico.
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.
Leia o trecho a seguir:
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula
verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua composição percentual calcu
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F p
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de pureza.
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico.
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular.
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
V, F, V, F.
F, V, V, V
Resposta correta
Correta:
F, V, V, F.
V, F, F, V.
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