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Atividade de Autoaprendizagem 3
1 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
2 MÚLTIPLA ESCOLHA INCORRETO 0 / 0
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da 
matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades 
elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
Incorreta:
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos.
B Resposta corretao número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
C o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.
D o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas.
E o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas.
Leia o excerto a seguir:
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da 
amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de 
composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular:
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
A a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular
RECIBO: F713E3F6B5A140A4A5CD48B879BD112A
TENTATIVA 1/5 (ENVIADA EM 21/04/25 19:18)Nota final
Tentativa com a nota mais alta
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B a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em sua estrutura molecular.
C a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e específica para cada substância.
D a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para cada composto molecular.
E Resposta corretaa fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração de uma substância molecular.
Leia o trecho a seguir:
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular 
(em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmat
       I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.
       II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.
 
A I, III e IV.
B IV e V.
C I, II e IV.
D III e V.
E Resposta corretaII e V.
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Leia o excerto a seguir:
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro 
motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante.
Porque:
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições falsas.
E A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se 
relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação molecular completa.
Porque:
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em questão.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
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E Resposta corretaAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Leia o trecho a seguir:
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles 
subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos 
menores volumes inteiros.
Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 +6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A F, V, F, V, F.
B V, F, V, V, F.
C F, F, V, F, V.
D Resposta corretaF, V, F, V, V.
E V, V, F, F, V.
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um 
motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:
A o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico.
B o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.
C o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.
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D Resposta corretao rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%.
E o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico.
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a 
seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
A se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química C2H5OH.
B a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás metano em altas temperaturas.
C a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou CH4O.
D a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a fórmula empírica por CHO.
E Resposta corretase trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como fórmula empírica ou mínima.
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s)
envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas 
que tal substância precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições:
1) Fórmulas moleculares.
2) Fórmulas condensadas.
3) Fórmulas mínimas.
4) Fórmulas centesimais.
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4) Fórmulas centesimais.
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas atuantes.
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma substância.
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma substância.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A 2, 4, 3, 1.
B Resposta correta2, 4, 1, 3.
C 3, 1, 4, 2.
D 1, 3, 2, 4.
E 4, 1, 3, 2.
Leia o trecho a seguir:
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número 
de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio.
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023.
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato.
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024.
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
A F, F, V, F, V.
B F, V, F, V, F.
C Resposta corretaF, V, F, V, V.
D V, V, F, F, V.
E V, F, V, V, F.