AULA_8_QAM100_FUNCOES_DA_QUIMICA_INORGANICA_NOMENCLATURA

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QAM100
AULA 8 – FUNÇÕES DA QUÍMICA 
INORGÂNICA E NOMENCLATURA 
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A fórmula dos um compostos iônicos, em geral, são as mesmas que as suas fórmulas empíricas.
A soma das cargas do(s) cátion(s) e ânion(s) em cada fórmula deve ser igual a zero (compostos neutros).
Exemplo: NaCl
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Aplicamos a seguinte regra para tornar a fórmula eletricamente neutra:
O índice do cátion é numericamente igual à carga do ânion, e o índice do ânion é numericamente igual à carga do cátion.
Al 3+
O 2-
Al2O3
Estudar em casa NÚMERO DE OXIDAÇÃO !!!
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Compostos Iônicos: 
Tab. I: Nomenclatura de alguns cátions 
Tab. II: Nomenclatura de alguns ânions monoatômicos comuns 
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Compostos Moleculares:
Muitos compostos moleculares são compostos binários.
Tab. III: Nomenclatura de alguns compostos moleculares binários
Tab. IV: Nomenclatura utilizando prefixos gregos
Tab. V: Prefixos gregos
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 Um ácido por ser descrito como uma substância que libera ou produz íons de hidrogênio (H+) quando dissolvida em água.
 As fórmulas dos ácidos contêm um ou mais átomos de hidrogênio e um grupo aniônico.
 Os ânions cujo nome termina em “-eto” forma ácido com um terminação em “-ico”.
Tab. VI: Nomenclatura de Alguns Ácidos Simples
ÁCIDOS E BASES
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Ácido “-oso” 
Ácido hipo- -oso 
Ácido per- -ico 
Ácido “-ico” 
Ânion per- -ato 
 Ânion -ito 
Ânion -ato
Ânion hipo- -ito 
-[O]
-[O]
+[O]
OXIÁCIDO
OXIÂNION
Esquema para nomenclatura de oxiácidos e oxiânions:
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 Uma base pode ser descrita como uma substância que produz íons hidróxido (OH-) quando dissolvida em água
Tab. VII: Nomenclatura Bases
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
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 Os hidratos são compostos que têm um número específico de moléculas de água ligadas a si.
BaCl2 . 2H2O Cloreto de bário diidratado
LiCl . H2O Cloreto de lítio monoidratado
MgSO4 . 7H2O sulfato de magnésio heptaidratado
HIDRATOS
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Compostos binários de hidrogênio
Três tipos de compostos binários de hidrogênio são formados: 
Hidretos iônicos (por exemplo, LiH, preparado a partir de metais e H); 
Hidretos metálicos (por exemplo, TiH2, preparado a partir de metais de transição e H) e
Hidretos moleculares (por exemplo, CH4, preparado a partir de não-metais e metalóides e H). 
HIDRETOS
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Hidretos iônicos:
São formados a partir dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos mais pesados (Ca, Sr e Ba).
2Li(s) + H2(g) → 2LiH(s)
Ca(s) + H2(g) → CaH2(s)
 Os hidretos iônicos são sólidos de alto ponto de fusão (LiH funde-se a 680 oC).
Os hidretos são muito básicos e podem ser usados como fontes de H2.
H-(aq) + H2O(l)  H2(g) + OH-(aq)
Os hidretos são capazes de reduzir O2 a OH-:
2NaH(s) + O2(g)  2NaOH(s)
HIDRETOS
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HIDRETOS
Hidretos Metálicos:
São formados quando o hidrogênio reage como os metais de transição.
Esses compostos mantêm sua condutividade metálica e outras propriedades metálicas.
Hidretos Moleculares:
São formados por não metais ou semimetais.
São gases ou líquidos sob condições-padrão.
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