-Tampões Biológicos- estácio fase

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TAMPÕES BIOLÓGICOS
Universidade Estácio de Sá - UNESA
Faculdade Estácio de Sá Sergipe
FASE
Viviane Gomes Portella
viviane_portella@yahoo.com.br
Tampão bicarbonato
Equilíbrio ácido-básico é um delicado equilíbrio químico entre os ácidos e as bases existentes no organismo para a manutenção da quantidade ideal de íons hidrogênio nos líquidos intracelular e extracelular
 Quando a concentração dos íons hidrogênio se eleva ou se reduz, alteram-se a permeabilidade das membranas e as funções enzimáticas celulares; em consequência, deterioram-se as funções de diversos órgãos e sistemas.
 
DESEQUILÍBRIO
Os pacientes com disfunção de órgãos frequentemente apresentam alterações no equilíbrio ácido-base.
Nos pacientes graves, especialmente os que necessitam de terapia intensiva, aquelas alterações são mais manifestas e, não raro, assumem a primazia do quadro clínico.
O diagnóstico e o tratamento dos desvios do equilíbrio ácido-base, geralmente, resultam em reversão do quadro geral do paciente e garantem a sua sobrevida.
ÁCIDOS
Substâncias que cedem hidrogênio em uma solução
Metabolismo celular produz ácidos - liberados continuamente na corrente sanguínea - precisam ser neutralizados
Principal ácido do organismo:
ácido carbônico:
ácido instável
se transforma facilmente em dióxido de carbono e água. 
O dióxido de carbono é transportado pelo sangue e eliminado pelos pulmões, enquanto o excesso da água é eliminada pela urina.
Demais ácidos do organismo são fixos- permanecem em estado líquido 
os ácidos alimentares, o ácido lático e os cetoácidos; 
BASES
Substâncias que captam o hidrogênio nas soluções
Principal base do organismo:
Bicarbonato
produzido à partir do metabolismo celular pela combinação do dióxido de carbono com a água 
Demais bases:
Fosfatos
numerosas proteínas
hemoglobina. 
METABOLISMO
Função normal das células do organismo depende de uma série de processos bioquímicos e enzimáticos do metabolismo celular. 
Vários fatores devem ser mantidos dentro de estreitos limites, para preservar a função celular:
Osmolaridade
Eletrólitos
Nutrientes
Temperatura
Oxigênio e dióxido de carbono 
Íon hidrogênio
ÍON HIDROGÊNIO
Quantidade de hidrogênio livre existente dentro e fora das células é um dos fatores mais importantes para o metabolismo celular
As variações da concentração do hidrogênio podem produzir grandes alterações na velocidade das reações químicas celulares
A unidade de medida da concentração dos íons hidrogênio nos líquidos do organismo é denominada pH 
EFEITOS DA VARIAÇÃO DO pH
Produzem alterações significativas no funcionamento do organismo:
Aumento da resistência vascular pulmonar; 
Redução da resistência vascular sistêmica; 
Alterações da atividade elétrica do miocárdio; 
Alterações da contratilidade do miocárdio; 
Alterações da atividade elétrica do sistema nervoso central; 
Alterações da afinidade da hemoglobina pelo oxigênio; 
Modificação da resposta a certos agentes químicos, endógenos e exógenos, como por exemplo, hormônios e drogas vasoativas. 
SISTEMAS TAMPÕES
sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH
 mantém a homeostase
Equilíbrio ácido - básico
SISTEMAS ATUANTES
TAMPÕES PLASMÁTICOS
SISTEMA PULMONAR
SISTEMA RENAL
  o efeito de ácidos ou bases adicionados 
 nos líquidos corporais
 atuação imediata
 elimina ou retém CO2
 atuação em minutos a horas
 excreção de urina ácida ou básica
 atuação em horas a dias
pH ?
Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7
2 H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
SORENSEN (1909)
pH (H2O)  
[H+] = 1 x 10-7 
pH = 7,0
pH (sangue)
[H+] = 40 x 10-9
pH = 7,4
pH = - log [H+]
Variáveis
Normal
AcidVent
AcidMet
AlcalVent
AlcalMet
pH
7,4




PCO2
40

40

40
EB
0
0
-
0
+
pH < 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE < 0 Acidose M
pH < 7,4 PCO2 > 40 mmHg BE = 0 Acidose V
pH > 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE > 0 Alcalose M
pH > 7,4 PCO2 < 40 mmHg BE = 0 Alcalose V
 
BE = 0
BE = + 5
BE = + 8
BE = - 10
BE = - 9,5
BE = - 8
pH = 7,29 PCO2 = 60 mmHg
acidose M sendo compensada por alcalose V
pH = 7,35 PCO2 = 30 mmHg
acidose V sem compensação
acidose V sendo compensada por alcalose M
pH = 7,31 PCO2 = 70 mmHg
pH = 7,51 PCO2 = 40 mmHg
alcalose M sem compensação
pH = 7,4 PCO2 = 20 mmHg
alcalose V compensada por acidose M
pH = 7,2 PCO2 = 50 mmHg
acidose V somada a acidose M
Mecanismo Renal
Modelo de Stewart
CAUSAS DE ACIDOSE METABÓLICA
Insuficiência renal 
Acidose tubular renal (uma forma de malformação renal)
Cetoacidose diabética 
Acidose lática (acúmulo de ácido lático) 
Substâncias tóxicas como o etileno glicol, o salicilato, o metanol, o paraldeído, a acetazolamida ou o cloreto de amônia 
Perda de bases (p.ex., bicarbonato) através do trato gastrointestinal, (diarréia, ileostomia ou colostomia)
CAUSAS DE ALCALOSE METABÓLICA
Sangue alcalino devido a uma concentração anormalmente alta de bicarbonato. 
Ocorre quando o corpo perde ácido em excesso. 
Exemplo:
Perda de ácido gástrico durante os períodos de vômito prolongado ou quando é realizada a aspiração do suco gástrico com o auxílio de uma sonda gástrica (como é algumas vezes realizado em hospitais, sobretudo após cirurgias abdominais). 
Em raros casos, a alcalose metabólica ocorre em um indivíduo que ingeriu uma quantidade excessiva de substâncias alcalinas (p.ex., bicarbonato de sódio). 
Perda excessiva de sódio ou de potássio afeta a capacidade dos rins de controlar o equilíbrio ácido- básico do sangue.