Questões de Química

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1) O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido de ferro II. Neste caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada a seguir. Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe. Sobre essa reação pode-se afirmar que: +2 
a)( ) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
 b)(x ) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
 c) ( ) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons. 
d) ( )o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. 
e)( ) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
 2)Cinco gotas de acetona(H3COCH3) e cinco gotas de etanol (H3CCH2OH) foram colocadas separadamente sobre uma placa de vidro. A acetona evaporou-se totalmente em primeiro lugar. Todas as alternativas contêm explicações corretas para esse fenômeno, EXCETO
 ( )a) A acetona é mais volátil do que o etanol.
 ( )b) A interação intermolecular na acetona é menor do que no o etanol. 
( )c) A massa molar da acetona é maior do que a do etanol
 ( )d) A polaridade das moléculas da acetona é menor do que a das moléculas do etanol. 
( )e) A pressão de vapor da acetona é maior do que a do etanol. 
3)Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que extravasam para rios, lagos e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo. Nesses casos, observa-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petróleo fica na superfície desses recursos hídricos. 
Sobre o sistema acima descrito é correto afirmar que a água e o petróleo não se misturam porque 
( )a) se apresentam em estados físicos diferentes. 
( )b) apresentam densidades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua maior densidade. 
(x )c) apresentam moléculas com polaridades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua menor densidade.
 ( )d) a viscosidade da água é maior que a do petróleo.
 ( )e) a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique na superfície. 
4) Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: 
( )a) ligações covalentes simples e dativas. 
( )b) forças de atração por ligações de hidrogênio.
 (x)c) forças de atração por forças dipolo dipolo.
 ( )d) o grupo OH- carboxila. 
( )e) moléculas apolares.
 5) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água: I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo. III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água. Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s)
 ( )a) I apenas. 
(x)b) II apenas.
 ( )c) III apenas. 
( )d) I e II apenas.
 ( ) e) II e III apenas.
 6) Assinale a substância na qual é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel importante na determinação das propriedades físicas. 
( )a) etano (CH3CH3). 
(x )b) hidroxilamina (NH2OH). 
( )c) fluoreto de etila (CH3CH2F). 
( )d) sulfeto de hidrogênio (H2S). 
7) Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é: 
a)( ) CH3COONa 
b)(x ) CH3CH2OH 
c)( ) CH3CH2OCH2CH3 
d)( ) CH3COCl 
e)( ) CH3COCH3 
8)Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.). composto HF HCl HBr HI (PE) +20 -85 -67 -3 Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for correto.
 1. As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo dipolo e somente as moléculas de HF são unidas também por pontes de hidrogênio.
 2. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. 
3. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa molar de cada composto. 
4. O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que torna a interação entre as moléculas mais fortes.
O número de afirmações corretas é: a) ( )1. b)( ) 2. c)(x ) 3. d)( ) 4. e)( ) 5.
 9) Considere a reação representada pela equação química não balanceada: H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr. Neste processo, pode-se afirmar que: 
( )a) o Br2 é o agente redutor.
 ( x)b) o H2SO4 é o agente oxidante. 
( )c) a reação é de dupla troca.
 ( x)d) para cada mol de Br2 consumido, é produzido um mol de HBr.
 (x )e) os menores coeficientes de H2S e Br2 na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente. 
10) O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação: KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(g)a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, são
 (x )a) 26 e KMnO4.
 ( )b) 24 e KMnO4. 
( )c) 26 e H2O2. 
( )d) 24 e H2O2. 
( )e) 23 e O2.