Gabarito_1ª_Prova_2015_Oficial_USJT_manha_turma_par_Quim

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Química 
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 1ª Prova Oficial - 2015 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 VISTA DE PROVA 
 
 Disciplina: QUÍMICA. 
 (Assinatura) 
 Turma: 
 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( ) A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 01 / 06 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. EVITAR RASURAS. 
 
1. Teste - Valor : 0,75 pontos. 
 
Observe os íons abaixo relacionados: 
 
 HCO3
−
 , NH4
+
, S2O7
2−
, P2O7
4−
 e ClO4
−
 
 
Com base nas regras de determinação do número de oxidação, o Nox dos elementos em negrito nesses íons, na 
ordem apresentada acima é: 
 
a) 4+ ; 3− ; 6+ ; 5+ ; 7+. 
b) 4+ ; 3+ ; 4+ ; 3+ ; 7+. 
c) 4+ ; 3+ ; 4+ ; 5+ ; 5+. 
d) 4− ; 3− ; 4+ ; 3+ ; 5+. 
e) 4− ; 3− ; 6+ ; 5+; 7+. 
 
 
 
2. Teste - Valor : 0,75 pontos. 
 
 
Os números de oxidação do molibdênio e do tungstênio nos compostos Al2(MoO4)3 e Ag2WO4 são, 
respectivamente: 
a) 2+ e 2+. 
b) 2− e 2−. 
c) 6+ e 7+. 
d) 6− e 6−. 
e) 6+ e 6+. 
 
 
 
 
 
 
 
Al2MoO4)3 Ag2WO4
3+ 6+ 2-
6+ 18+ 24-
1+ 6+ 2-
2+ 6+ 8-
HCO3 NH4 S2O7 P2O7 ClO4
1+ 4+ 2- 3- 1+ 6+ 2- 5+ 2- 7+ 2-
1+ 4+ 6-
- + 2- 4- -
3- 4+ 12+ 14- 10+ 14- 7+ 8-
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 1ª Prova Oficial - 2015 
 
3. Valor: 1,0 ponto. Justificar a resposta. 
Muitos compostos inorgânicos são usados como pigmentos de tintas. Eis alguns: 
 
- pigmentos amarelos: PbCrO4 , ZnCrO4, CdS, Fe(OH)3. 
 
- pigmentos brancos: Pb3(OH)2.(CO3)2, ZnO, TiO2, ZnS. 
 
- pigmentos vermelhos: Fe2O3, CdSe, Pb3O4, PbMoO4. 
 
Podemos obter um pigmento amarelo de elevada pureza fazendo a reação química entre cromato de potássio 
(K2CrO4) e nitrato de zinco [ Zn(NO3)2 ]. 
 
Escreva a equação química balanceada do processo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K2CrO4 + Zn(NO3)2 ?
ZnCrO4 + KNO3
 KNO3
Conclusão: K2CrO4 (aq) + Zn(NO3)2 (aq) ZnCrO4 (s) + 2 KNO3 (aq)
 1mol 1mol 1 mol 2 mol
Rascunho: K
+ 
Zn
++
 
CrO4
 -- 
NO3
-
 
 K
+ 
 NO3
-
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4. Justificar a resposta. 
 
Adicionando 100 g de alumínio (Al) sobre uma certa quantidade de ácido clorídrico (HCl), observa-se que após 
a reação terminar, 15 g de alumínio permanecem intactos, isto é, não reagem com a solução de HCl. 
Utilizando a equação química: 
 
 2 Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) 
 
Dados: Massas atômicas (u): H = 1, Al = 27 e Cl = 35,5. 
 
a) Calcular o número de átomos de alumínio que não reagiu. (0,75 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Calcular a quantidade de matéria de ácido clorídrico que reagiu. (0,5 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Calcular a massa de AlCl3 formada. (0,5 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d) Calcular o volume de gás obtido, medido na TPN. (0,75 pontos) 
 
2 mol Al 3 mol H2
2 . 27 g 3 . 22,4 L
 85 g w
w = V H
2
=
85 g . 3 . 22,4 L
 2 . 27 g
V H = 105,8 L ~ 1,06.10
2
 L
2
2 mol Al 2 mol AlCl3
ou
1 mol Al 1 mol AlCl3
1 . 27 g 1 . 133,5 g
 85 g z
z = m AlCl =
3
85 g . 133,5 g
 27 g
m AlCl = 420,28 g ~ 4,2.10
2
 g
1 mol Al 6 mol HCl
1 . 27 g 6 mol
 85 g y
y = n HCl =
85 g . 6 mol
 27 g
n HCl = 9,44 mol ~ 9,4 mol
1 mol Al 6,02.10
23
 átomos 27 g
 x 15 g
x = nº de átomos de Al = 3,3.10
23
 átomos
x =
6,02.10
23
 átomos . 15 g
 27 g