1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - NÉLIA LIMA (ESTRUTURAS CRISTALINAS).docx

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Lista de Exercícios - 01
	
	DISCIPLINA:
	Princ. Da Ciênc. E Tec. Dos Materiais.
	Turma:
	PROFESSOR (A): NÉLIA LIMA
	DATA:
	
	ALUNO:
	MATRÍCULA:
O ferro possui uma estrutura cristalina CCC, um raio atômico de 0,124nm, e um peso atômico de 55,85 g/mol. Calcular e comparar sua densidade teórica com o valor experimental (7,87g/cm3). 7,89g/cm3.
Calcular o raio de um átomo de Irídio, dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma densidade de 22,4 g/cm3 e um peso atômico de 192,2 g/mol. 0,136nm
Calcular o raio de um átomo de vanádio, dado que o V possui uma estrutura CCC, uma densidade de 5,96 g/cm3 e um peso atômico de 50,9 g/mol. 0,132nm
Algum metal hipotético possui a estrutura cristalina cúbica simples. Se o seu peso atômico é de 74,5g/mol. E o raio atômico é de 0,145nm, calcular sua densidade. 5,07g/cm3.
O titânio possui uma estrutura cristalina HC e uma densidade de 4,51 g/cm3.
Qual é o volume de sua célula unitária em metros cúbicos? 1,06 x 10-22 cm3
Se a razão c/a é de 1,58, calcular os valores de c e de a. a = 0,296nm e c = 0,467nm
O nióbio possui um raio atômico de 0,1430nm e uma densidade de 8,57 g/cm3. Determinar se ele possui uma estrutura cristalina CCC ou CFC. Com n = 2 a estrutura é CCC.
A seguir estão listados os peso atômico, a densidade e o raio atômico para três ligas hipotéticas. Para cada uma delas determinar se a sua estrutura cristalina é CS, CFC, ou CCC. E então justificar sua determinação.
	LIGA
	PESO ATÔMICO (g/mol
	DENSIDADE (g/cm3)
	RAIO ATOMICO (nm)
	A
	43,1
	6,40
	0,122
	B
	184,4
	12,30
	0,146
	C
	91,6
	9,60
	0,137
A célula unitária para o urânio possui uma simetria ortorrômbica, com os parâmetros de rede cristalina a, b e c de 0,286; 0,587 e 0,495nm respectivamente. Se sua densidade, seu peso atômico e seu raio atômico são de 19,05 g/cm3, 238,03 g/mol e 0,1385nm respectivamente, calcular o fator de empacotamento atômico. 
FEA = 0,53
O índio possui uma célula unitária tetragonal para os parâmetros de rede cristalina a e c são 0,459 e 0,495nm, respectivamente. 
Se o fator de empacotamento e o raio atômico são de 0,693 e 0,1625nm respectivamente, determinar o número de átomos em cada célula unitária. n = 4.
O peso atômico do Índio é de 114,82g/mol; calcular sua densidade teórica. 7,33g/cm3
O berílio possui uma célula unitária HC para a qual a razão entre os parâmetros de rede cristalina c/a é de 1,568. Se o raio do átomo de Be é de 0,1143nm. 
Determinar o volume da célula unitária 5,07 x 10-23cm3
Calcular a densidade teórica do Be e comparar com o valor encontrado na literatura. 1,77g/cm3
O magnésio possui uma estrutura HC, uma razão c/a de 1,624 e uma densidade de 1,74 g/cm3. Calcular o raio atômico para o Mg. 0,160nm
O cobalto possui uma estrutura cristalina HC, um raio atômico de 0,153nm, e uma razão c/a de 1,623. Calcular o volume da célula unitária para o Co. 1,22 x 10-22cm3