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Apostila de Química 24 – Equilíbrio Químico 
 
 
1.0 Introdução 
 
 Reações completas – Pelo menos um dos reagentes é totalmente consumido. 
 Sistemas reversíveis: 
 Sistemas que ocorrem as reações diretas e inversas simultaneamente. 
 Acontece em processos químicos e físicos. 
 Equilíbrio químico – A velocidade dos reagentes iguala-se ao dos produtos: 
 As quantidades dos participantes são constantes, porém, não 
obrigatoriamente iguais. 
 A velocidade inicial da reação direta é máxima – Sua concentração molar é 
máxima. 
 A velocidade inicial da reação inversa é nula – Ela ainda não existe, pois 
ainda não ocorreu a reação. 
 
2.0 Constante de Equilíbrio 
 
2.1 Em Concentração Molar 
 
 A constante de equilíbrio é originada a partir da razão entre a constante da 
velocidade da reação direta e da constante de velocidade da reação inversa: 
 
 
 
OBS.: no ensino superior, faz-se uma dedução mais profunda do KC, 
comprovando que ele é adimensional. 
 Lei de ação das massas – Considere um equilíbrio homogêneo genérico: 
 
 
 
 
 
 Em equilíbrios heterogêneos em que existam participantes sólidos: 
 Não devem ser representados na expressão da constante de equilíbrio 
 Suas concentrações são sempre constantes. 
 Em equilíbrios heterogêneos em que exista água líquida – Não participa da 
reação, pois sua concentração molar não varia. 
 Quanto maior for o valor da constante de equilíbrio, maior será a extensão da 
reação direta. 
 Se KC > 1, então a reação direta prevalece sobre a inversa. 
 Quanto menor for o valor da constante de equilíbrio, maior será a extensão da 
reação inversa. 
 Se KC < 1, então a reação direta prevalece sobre a inversa. 
2.2 Em Pressão 
 
 Se um dos participantes no sistema for um gás, a constante de equilíbrio pode ser 
expressa em termos de pressões parciais dos gases envolvidos. 
 
 
 
 Só devem ser representados na equação acima os componentes gasosos. 
 Relação entre KC e KP: 
 
 
 
Δn – Variação do número de mol. 
 
OBS.: tanto as constantes de equilíbrio em termos de concentração quanto em 
termos de pressão só variam com a mudança de temperatura. 
 
2.3 Quociente de Equilíbrio 
 
 Relação entre as concentrações molares dos participantes em qualquer situação. 
 A equação é igual à constante de equilíbrio: 
 
 
 
 Se a relação entre o quociente de equilíbrio e a constante de equilíbrio for 1, 
então o sistema está em equilíbrio: 
 
 
 
 Se a relação entre o quociente de equilíbrio e a constante de equilíbrio não for 1, 
então o sistema não está em equilíbrio: 
 
 
 
3.0 Deslocamento de Equilíbrio 
 
 
 Ação externa que tente a minimizar os efeitos do equilíbrio químico. 
 Princípio de Le Chatelier – Quando se aplica uma força em um sistema em 
equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. 
 
 
 
 
3.1 Concentração 
 
 Ao adicionar um componente que reage no equilíbrio, aumentará a concentração 
molar deste. 
 Se for adicionado mais reagente – O equilíbrio desloca-se para o lado direito. 
 Se for adicionado mais produto – O equilíbrio desloca-se para o lado esquerdo. 
 Se for retirado parte do reagente – O equilíbrio desloca-se para o lado esquerdo. 
 Se for retirado parte do produto – O equilíbrio desloca-se para o lado direito. 
 Conclusão – O componente que predomina é o que tem maior concentração. 
 
3.2 Pressão 
 
 O aumento de pressão provoca uma contração de volume – O equilíbrio desloca-
se para o lado de menor volume ou menor número de mol. 
 A diminuição de pressão provoca uma expansão de volume – O equilíbrio 
desloca-se para o lado de maior volume ou maior número de mol. 
 Para ser possível analisar a influência da pressão sobre o equilíbrio, pelo menos 
1 dos componentes deve estar na forma de gás. 
 Em equilíbrios com volumes/mols iguais não são afetados por variações de 
pressão. 
 Se um gás inerte (não reage) for adicionado, não provoca deslocamento do 
equilíbrio químico. 
 
3.3 Temperatura 
 
 Provoca deslocamento do equilíbrio e é o único fator que pode alterar a 
constante de equilíbrio. 
 O aumento de temperatura desloca o equilíbrio para o sentido da reação 
endotérmica. 
 A diminuição de temperatura desloca o equilíbrio para o sentido da reação 
exotérmica. 
 Se o aumento de temperatura favorece a reação endotérmica, a constante de 
equilíbrio pode aumentar ou diminuir, dependendo da localização dos 
componentes endotérmicos. 
 
3.4 Efeitos Catalisadores 
 
 Catalisadores – Substâncias que aumentam a velocidade das reações químicas 
pela diminuição da energia de ativação. 
 A diminuição da energia de ativação afeta as reações diretas e inversas 
igualmente – Catalisadores não deslocam equilíbrio. 
 O único efeito é a diminuição do tempo necessário para que o equilíbrio seja 
atingido.