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1 F Ó S F O R O Química dos Elementos Ocorrência de fósforo na natureza Mineral apatita Ca5(PO4)3X (X = F, OH, Cl) Mina de fosfato no Marrocos (44,7% das reservas mundiais) Rocha Fosfática Geralmente fosfato na forma de fluorapatita Ca5(PO4)3F Matéria-prima para a indústria Compostos de fósforo nos seres vivos Elemento essencial à vida N C CH2 CH3 N NH P O O O CO2H H Fosfocreatina (músculos e tecidos nervosos) ATP (adenosina trifosfato) Energia para as células HH H H O OH X H H N C O NH2 O OH OH H H CH2 O P O P O O O O O CH2 N N NH2 N N NAD+ ( X = OH ) NADP+ ( X = OPO3 2- ) O H O H H CH2 P O O HO CH2 H H N N CH3 O O H H N N H N N N HH H H H O H HO H O N N H H H H N O N N N N NH H H H O CH2 H O P O OH H H H H O CH2 H H OH O Ligações de hidrogênio citosina adenina timina guanina Molécula de DNA FOSFATO INORGÂNICO NOS VERTEBRADOS Ossos: constituído sobretudo de hidroxiapatita e da proteína colágeno (compósito orgânico-inorgânico) Dentes: constituído sobretudo de hidroxiapatita, carbonato de cálcio e proteína colágeno Esmalte: mais inorgânica Dentina: mais proteína O FÓSFORO molécula de nitrogênio (gás) .. .. P P gás formado somente em condições especiais N N Molécula P4 Fósforo branco sólido N e P: grupo 15 da TP Q u ím ic a d o s E le m e n to s PROPRIEDADES DE ALGUNS ALÓTROPOS DE FÓSFORO Fósforo branco Solubilidade em solvente orgânico: Pbranco >> Pverm ou Ppreto Fósforo vermelho Densidade: Ppreto > Pverm > Pbranco Ponto de fusão: Pverm ou Ppreto (~600 oC) > Pbranco (44 oC) P P P P P P P P = átomo de fósforo Fósforo preto 2 REATIVIDADE DO FÓSFORO BRANCO Combustão: P4(s) + O2(g) P4O10(s) + calor + luz O2(g) Fenômeno: fosforescência Fósforo (grego): “transportador de luz” 2 CaF2(s) + 3 SiO2(s) SiF4(g) + 2 CaSiO3(s) OBTENÇÃO INDUSTRIAL DO FÓSFORO > 90% < 10% Ácido fosfórico (grau industrial) compostos de fósforo 80-85% 15-20% ~ 95% ~5% fertilizantes, ração animal Ácido fosfórico FÓSFORO BRANCO ROCHA FOSFÁTICA minério que contém apatitas Reação de redução: 4 Ca5(PO4)3F(s) + 18 SiO2(s) + 30 C(s) 3 P4(g) + 30 CO(g) + 18 CaSiO3(s) + 2 CaF2(s) Agente redutor Fixador de Ca 2+ Diferentes P. Ebulição ! Q u ím ic a d o s E le m e n to s USOS DO FÓSFORO Produção de fósforo vermelho Produtos halogenados (PCl3, POCl3) Produtos sulfurados (P4S10) 80-85% Produção de ácido fosfórico Lixa: Pverm (redutor) + abrasivo + cola Palito: KClO3 (oxidante) Produtos oxigenados (P4O10) E N X O F R E Química dos Elementos Ocorrência de ENXOFRE na natureza galena (PbS) cinábrio (HgS) pirita (FeS2) esfalerita (ZnS) S8(s) Petróleo Gás natural Carvão Sulfetos metálicos: SO4 2-(aq) Mares e oceanos Gipsita (CaSO4.2H2O) Compostos de ENXOFRE nos seres vivos Química dos Elementos CH2CH2SCH3 C H NH2 C O OH METIONINA CH2S C H NH2 C O OH H CISTEÍNA S S S S S S Cadeia polipeptídica Cadeia polipeptídica ligações dissulfeto INSULINA O cabelo é constituído sobretudo de uma proteína fibrosa chamada a-queratina, que contém grande quantidade de aminoácido cistina (produto da ligação de 2 cisteínas) cadeia proteica N C C N cadeia proteica O HH CH2 H S cadeia proteica N C C N cadeia proteica HH H CH2 O S Cabelo natural Produto cosmético contendo um agente redutor (HSCH2COOH) Neutralizador contendo um agente oxidante (H2O2) Cabelo ondulado 3 Compostos de enxofre de ocorrência natural S O S S N S OH NH2 N N Cl S O S O S S SS N S O COOH RCON HH Penicilina Agente lacrimogêneo da cebola Substância do alho Substância produzida pelo gambá Vitamina B1 Substância do carneiro assado Substância do maracujá Substância do café torrado SH Química dos Elementos O ENXOFRE O=O alótropo mais estável de oxigênio S=S gás violeta formado somente em condições especiais (t > 750oC e baixas pressões) S S S S S SS S Enxofre cíclico S8 S S S S S S Enxofre cíclico S6 S S S S Enxofre em cadeia Sn Algumas formas alotrópicas do enxofre: O e S: grupo 16 da TP POLIMORFISMO DO ENXOFRE a-S8(s) b-S8(s) 95,3oC a-S8 rômbico b-S8(s) monoclínico S S S S S SS S S S S S PROPRIEDADES DO ENXOFRE Ponto de fusão = 114oC SÓLIDO MOLECULAR Viscosidade máxima: 186-188oC Se resfriado rapidamente, forma-se o ENXOFRE PLÁSTICO SÓLIDO POLIMÉRICO REATIVIDADE DO ENXOFRE Combustão: S8(s) + 8 O2(g) 8 SO2(g) O2(g) Solúvel em CS2 (35,5g / 100g, 25oC) Insolúvel em água Inodoro (produz cheiro se pureza < 100%) insípido Reage violentamente com oxidantes fortes (nitratos, cloratos) Enxofre elementar Carvão Petróleo Gás natural Piritas Sulfetos não-ferrosos H2S sulfeto de hidrogênio S enxofre SO2 dióxido de enxofre H2SO4 ácido sulfúrico re fi n o p u ri fi c a ç ã o ustulação oxidação OBTENÇÃO INDUSTRIAL DO ENXOFRE Q u ím ic a d o s E le m e n to s 4 PRODUÇÃO DE ENXOFRE Extração - PROCESSO FRASCH 99,7-99,8% de pureza Depósitos subterrâneos formados pela redução bacteriana do sulfato (gipsita): SO4 2- S8 Ar comprimido aquecido Água superaquecida ~150oC Enxofre fundido ENXOFRE CaSO4 Torre de extração Tubo de perfuração superfície COMPOSTOS DE ENXOFRE: gás natural H2S: gás sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio (odor de “ovo podre”; corrosivo) Petróleo R-SH Tióis ou mercaptanas R-S-R sulfetos R-S-S-R dissulfetos Tiofeno Estruturas complexas como no carvão Carvão (degradação parcial de plantas) S S CH2 H OH C OO O S N O S CH3 CH2 O CH2 Compostos inorgânicos: FeS2 (pirita) H2S S Xisto pirobetuminoso: rochas que contêm uma mistura de compostos orgânicos (estado sólido ou pastoso) de origem biológica PRODUÇÃO DE ENXOFRE - PROCESSO CLAUS Primeiro estágio: 2 H2S (g) + 3 O2(g) 2 SO2(g) + 2 H2O(g) Segundo estágio: 2 H2S (g) + SO2(g) 3 S(s) + 2 H2O(g) ~300oC catalisador USOS DO ENXOFRE Produção de CS2 (solvente) Borracha vulcanizada (Charles Goodyear meados de 1800) Pesticidas (fungicida e inseticida) Produtos farmacêuticos e cosméticos Aditivo para materiais de construção (concreto, asfalto etc) Pólvora (explosivo) Suplementos alimentares p/ animais C C C C C C S S C C C C S S S S CC C C C C C C ligações cruzadas 85-90% Produção de ácido sulfúrico