AVALIAÇÃO GRAVIMETRIA

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AVALIAÇÃO GRAVIMETRIA
SAMANTA RODRIGUES DA SILVA
ENGENHARIA AMBINTAL E SANITÁRIA
PROFESSORA: MAYARA DE SOUSA OLIVEIRA
DATA: 14/12/2015
A) Na análise gravimétrica, o constituinte desejado é separado da amostra na forma de uma fase pura, com composição química bem definida, que é então pesada. A partir da massa desta última acha-se a massa do constituinte através de relações estequiométricas apropriadas. (Menezes)
B) • Composição perfeitamente definida;
 • Não ser higroscópica;
 • Conversão do precipitado em forma de pesagem seja feita sem controle da MMMM temperatura;
 • Pequena quantidade do constituinte a determinar origine uma quantidade MMMMM relativamente grande da forma de pesagem. (Menezes)
	
C) (Sousa e Silva, 2008)
 
 D) (Menezes)
Coprecipitação: É uma contaminação do precipitado durante a separação da fase sólida por substância normalmente solúvel. Há 4 tipos de coprecipitação, são elas: Por adsorção superficial.
Posprecipitação: É a contaminação na qual o contaminante se deposita sobre o precipitado formado como fase pura, esse tipo de contaminação aumenta com o tempo de digestão.
E) A nucleação é um processo, no qual, um número mínimo de átomos, íons ou moléculas se unem para gerar um sólido estável. A nucleação pode ser: Heterogênea e Homogênea. Na homogênea, os núcleos se formam pela orientação do número próprio de íons em um arranjo ordenado típico. Em condições de alta SSR (supersaturação relativa) a nucleação aumenta explosivamente com formação de núcleos homogêneos (nucleação homogênea). A alta SSR favorece a nucleação. Se a nucleação prevalece têm-se a formação de partículas pequenas e, portanto, a formação de precipitados coloidais. Portanto, a vantagem do meio homogêneo é a velocidade da nucleação homogênea aumenta notavelmente com SSR. (Landim)
1,45g (amostra com NH4OH) = Q;
0,9858g (precipitado Fe2O3 = q’);
Teor de Fe+3 na amostra: ? 
% m/m = (q/Q)100
 % m/m = (m Fe+3/amostra)100 
= 0,690g /1,45g x 100 
 = 47,58%
q = q’ x F = 0,9858g x 0,7= 0,690g
Fe+3 ------------ Fe2O3
F -------------- 1g
2 x 56g --------------56(2) + 16(3)
F = 112/160 = 0,7
 
1,2736g (amostra com S) = Q;
0,2521g (precipitado BaSO4) = q’;% m/m = (q/Q)100
 % m/m = (mS/amostra)100
 = 0,0345g/1,2736g x 100
 = 2,709%
P de S = ?
S ------------ BaSO4
F -------------- 1g
32g--------------137 + 32 + 16(4)
F = 32/233 = 0,137
q = q’ x F = 0,2521g x 0,137 = 0,0345g
20,00mL (amostra de água natural) = Q;
Ca (precipitado como CaC2O4) = q’;
Massa do candinho vazio: 26,7012g;
Masssa do candinho após calcinação: 26,9124g;
Massa de Ca em 100,0 mL de água: ?
26,9124g - 26,7012g = 0,2112g de CaC2O4 = q’;
Água ---------- CaC2O4
 20mL --------- 0,2112g
 100mL ------------ X
 X = 21,12/20 = 1,056g
 CaC2O4 --------- Ca
 1,056g ----------- X 40 +12(2) + 16(4)g ----- 40g
 128g ---------- 40g
 X = 42,24/128 = 0,33g
Q = 1,021g (liga metálica);
q’ = 0,1862g de Al(C9H6ON)3;
P de Al na liga metálica: ?
F = MM Al+3/ MM Al(C9H6ON)3% m/m = (q/Q)100
 % m/m = (mAl+3/ amostra)100
 = 0,0116g /1,021g x 100
 = 1,136%
 = 27/[12(9) + 1(6) + 16 + 14]3
 = 27/432 = 0,0625
q = q’ x F = 0,1862g x 0,0625
 = 0,0116g
6)
0,1799g = Q;
0,5613g de BaCO3 = q’;
P de C: ?
% m/m = (q/Q)100
 % m/m = (mC/C.O.)100
 = 0,034g/0,1799g x 100
 = 18,9%
 
F = MM C/ MM BaCO3
 = 12g/197,3g = 0,061
q = q’ x F = 0,5613g x 0,061 = 0,034g
0,485g de amostra de solo com Fe II e III = Q;
0,248g Fe III como Fe2O3xH2O;
P de Fe III: ?
Concentração em ppm de Fe III em 36L: 
mFe+3 -------- X%
0,173g ------ X%d = m/V 
 = 0,173g/36L
 = 0,0048 ppm
0,485g ------ 100%
X% = 17,3/0,485 = 35,67%
Fe III -------------- Fe2O3
mFe+3 -------------- 0,248g 
 2 x 55,8g ----------- 55,8(2) + 16(3)g
 111,6g ----------- 159,69g
 mFe+3 = 27,677/159,69 = 0,173g
200 mL de água = Q; 
Massa do candinho: 26,800g; 
(Massa do precipitado + massa do candinho) - massa do candinho = 26,953g - 26,800g = 153g de CaC2O4 = q’; 
Ca+2 por 100mL de água: ?
Ca+2 ----------- água
0,03g -------- 200 mL
 X -------- 100mL
 X = 3/200 = 0,015g
q = q‘ x F = 153 x 0,000195 = 0,03g
F = MM Ca+2/ MM CaC2O4
 = 40/128 = 0,000195
 
75g de petróleo (amostra) = Q;
0,117g de CdSO4 = q’;
P de H2S na amostra: ?
% m/m = (q/Q)100
 % m/m = (mH2S /amostra)100
 = (0,019g/75g) x 100
 = 0,0253%
F = MM H2S/ MM CdSO4 
 = 34g/208,4g = 0,163
q = q’ x F = 0,117g x 0,163 = 0,019g
 
 
1,2931g = Q;
0,1357g de Al2O3= q’;
Pureza do alúmem: ?
% m/m = (q/Q)100
 % m/m = (m Al+3/ m alúmem)100
 = (0,0718g /1,2931g) x 100
 = 5,552%
F = MM Al+3 / MM Al2O3 
 = 2 x 27 / 27(2) + 16(3)
 = 54/102 = 0,529
q = q’ x F = 0,1357 x 0,529 = 0,0718g
 
106,5mg de Mg2As2O7; 
1,627g de inseticida;
% m/m AsO3 na amostra: ?
F = MM As2O3/ MM Mg2As2O7 % m/m = (q/Q)100
 % m/m = (mAs2O3/ inseticida)100
 = (0,068g /1,627g) x 100
 = 41,79%
 = 
 = 197,84g/310,44g = 0,637
q = q’ x F = 106,5 x 10-3 g x 0,637
= 0,068g
	
12) 
0,4823g de amostra de ferro;
pureza da amostra: 99,89% 
massa de Fe2O3 precipitado: ?
% m/m = (q/Q) x 100
 99,89 = (q/0,4823g) x 100
 99,89 x 0,4823g = q100
 q = 48,177/100 = 0, 48177
F = MM Fe+3 / MM Fe2O3 
 = 2 x 55,8g/55,8(2) + 16(3)g 
 = 111,6g/159,69g = 0,699
q = q’ x F = q’ x 0,699 = 0, 48177
q’ = 0,689g
REFERÊNCIAS_QUESTÃO 1:
LANDIM, Jonas. Análise Gravimétrica, parte 1. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAAe5LwAB/analise-gravimetrica>. Acesso em: 12/12/2015;
MENEZES, Anna. Gravimetria. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAABbyUAL/gravimetria>. Acesso em: 12/12/2015;
SOUSA E SILVA, Iuri. Química Analítica - Relatório de Gravimetria, parte 1. 2008. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAGH8AH/quimica-analitica-relatorio-gravimetria>. Acesso em: 12/12/2015.