Avaliação II -quimica analitica AMOSTRAGEM CASUAL É O MELHOR MÉTODO DE AMOSTRAGEM A SER ADOTADO POIS

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:1025040)
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Prova 100972665
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A realização de uma análise química, seja quantitativa ou qualitativa, requer a observância de uma 
sequência rigorosa de passos analíticos para assegurar a precisão e a eficiência dos resultados. A 
amostragem é um dos passos cruciais, pois envolve a coleta representativa da amostra, garantindo que 
a análise subsequente reflete com precisão a composição do material em estudo. Outros passos 
essenciais incluem a preparação da amostra, onde ela é tratada para se adequar aos métodos 
analíticos, a medição, que pode envolver técnicas diversas como espectroscopia ou titulação, e a 
interpretação dos resultados, que devem ser analisados à luz dos critérios de qualidade e validade.
Fonte: adaptado de: HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis. 8. ed. New York: W. H. 
Freeman and Company, 2010. 
Sobre os passos a serem realizados em uma análise química, analise as seguintes afirmativas:
I. Amostragem casual é o melhor método de amostragem a ser adotado, pois permite que todo o 
material seja analisado.
II. A fragmentação da amostra não é recomendada, pois as partículas menores podem se perder e 
assim reduzir a quantidade de amostra coletada.
III. A amostragem bruta envolve a coleta de uma quantidade significativa de material para posterior 
subdivisão e análise, garantindo que a amostra final seja representativa da totalidade do lote.
IV. A amostragem é um processo de extração de uma pequena porção, que seja representativa da 
composição de todo o material a ser analisado, com vistas a garantir a confiabilidade de um resultado 
analítico.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B II e IV, apenas.
C I, II, III e IV.
D III e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.
A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a 
separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido 
como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a 
identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de 
reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, 
facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este 
método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e 
industrial.
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Fonte: adaptado de: VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Qualitativa. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 
1981.
Considerando as informações apresentadas no texto, assinale a alternativa correta que corresponde ao 
grupo que tem como reagente precipitante o ácido clorídrico:
A Grupo V. 
B Grupo I.
C Grupo III.
D Grupo II.
E Grupo IV.
A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a 
separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido 
como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a 
identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de 
reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, 
facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este 
método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e 
industrial.
Fonte: adaptado de: VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Qualitativa. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 
1981.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A marcha analítica utiliza reagentes específicos para formar precipitados que ajudam a identificar e 
separar cátions em grupos distintos.
PORQUE
II. Cada grupo de cátions reage com um reagente específico, como ácido clorídrico para o grupo I e 
sulfeto de hidrogênio para o grupo II, formando precipitados que permitem sua identificação.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
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Os erros experimentais são inevitáveis em qualquer processo de medição e desempenham um papel 
crucial na interpretação dos resultados obtidos. A identificação e quantificação desses erros são 
essenciais para melhorar a precisão e a confiabilidade dos dados experimentais. Métodos rigorosos de 
controle e calibração de instrumentos, bem como a repetição das medições, são práticas 
recomendadas para mitigar os impactos dos erros. A análise crítica dos dados, considerando as 
possíveis fontes de erro, permite uma melhor compreensão dos resultados e a possibilidade de ajustes 
nos procedimentos experimentais para aprimorar a qualidade das medições.
Fonte: adaptado de: HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis. 8. ed. New York: W. H. 
Freeman and Company, 2010. 
Com base nos conceitos de precisão, exatidão e erros experimentais, analise as seguintes afirmativas:
I. Erros sistemáticos afetam a precisão das medições, causando variações aleatórias entre os 
resultados.
II. Erros aleatórios são previsíveis e podem ser completamente eliminados através de ajustes 
experimentais.
III. A exatidão refere-se à concordância entre a medida realizada e um valor de referência, refletindo o 
quão próximo o resultado está do valor verdadeiro.
IV. A precisão está relacionada com a reprodutibilidade das medidas, indicando o grau de 
concordância mútua entre resultados obtidos em repetidas análises.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B I, II e III, apenas.
C II e III, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E III e IV, apenas.
Diversos tipos de análise química são empregados na determinação da composição de amostras em 
diferentes contextos, incluindo alimentos, petróleo, solo, gases e medicamentos. Essas análises 
permitem obter dados qualitativos, que identificam as espécies químicas presentes nas amostras, bem 
como dados quantitativos, que quantificam as concentrações dessas espécies. Métodos como a 
espectrometria de massa, a cromatografia e a espectroscopia de absorção atômica são fundamentais 
para essas determinações, fornecendo informações cruciais para a caracterização e o controle de 
qualidade em diversos setores industriais e de pesquisa.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos 
de Química Analítica. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014.
Sobre a análise gravimétrica, analise as afirmativas a seguir:
I. Há necessidade de resfriar um precipitado, formado após a calcinação, para efetuar sua pesagem.
II. Precipitados com partículas grandes podem ser obtidos pela predominância do crescimento de 
partícula. 
III. Precipitados podem conter contaminantes que interferirão na determinação da massa da espécie 
desejada.
IV. A análise gravimétrica utiliza-se da determinação de espécies pela formação de precipitados que 
reajam com o ar atmosférico.
É correto o que se afirma em:
A II, III e IV, apenas.
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B I, II e III, apenas.
C II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
E I e IV, apenas.
Os metais encontrados na natureza desempenham papéis variados na saúde humana, sendo alguns 
essenciais em doses apropriadas, enquanto outros são prejudiciais. Metais pesados, como chumbo, 
mercúrio e cádmio, podem contaminar a água, o ar e os alimentos, causando sérios problemas de 
saúde. Surpreendentemente,esses metais também podem estar presentes em cosméticos, incluindo 
maquiagens, batons e desodorantes. A análise e separação de cátions metálicos podem ser realizadas 
por métodos que variam em complexidade, desde a simples adição de reagentes que formam 
precipitados ou substâncias coloridas até técnicas mais sofisticadas de detecção e quantificação.
Fonte: adaptado de: SPERLING, M.; PEREIRA, M. G. Metais Pesados: Origem, Comportamento e 
Remediação. São Paulo: Blucher, 2011.
Com base nos conhecimentos de identificação e separação de cátions, analise as afirmativas a seguir:
I. A marcha analítica dos cátions do grupo I inicia com adição de ácido clorídrico.
II. Sais formados na precipitação de cátions do grupo I encontram-se na forma de sulfetos.
III. A adição de uma solução de amônia não é capaz de promover a solubilização do cloreto de prata.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B I e II, apenas.
C II e III, apenas.
D II, apenas. 
E I, II e III. 
A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a 
separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido 
como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a 
identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de 
reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, 
facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este 
método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e 
industrial.
Fonte: adaptado de: VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Qualitativa. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 
1981.
Considerando o contexto apresentado no texto, analise as seguintes afirmativas:
I. O reagente precipitante do grupo IV é o ácido sulfídrico (H2S) em meio de hidróxido de amônio.
II. Se adicionarmos gotas de cromato de potássio (K2CrO4) a uma amostra contendo chumbo solúvel 
teremos um sólido amarelo formado.
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III. Dentre os cátions do grupo II encontram-se o chumbo (Pb2+), o antimônio (Sb+3 e Sb+5) e o 
bismuto (Bi3+), todos formam sulfetos insolúveis.
IV. Para identificar os íons mercúrio, prata e chumbo em uma amostra adicionamos ácido clorídrico e 
em seguida água quente, assim somente o mercúrio deixa de ser sólido e passa a fazer parte do 
sobrenadante.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.
O valor médio e o desvio padrão são ferramentas estatísticas fundamentais na análise de dados 
experimentais. O valor médio fornece uma medida central dos dados, representando o ponto de 
equilíbrio das medições realizadas. Já o desvio padrão oferece uma medida quantitativa da dispersão 
dos dados ao redor deste ponto central, indicando a consistência e a variabilidade das medições. Essas 
ferramentas são essenciais para avaliar a confiabilidade e a precisão dos resultados obtidos em 
experimentos científicos e estudos analíticos.
Fonte: adaptado de: MONTGOMERY, D. C.; RUNGER, G. C. Applied Statistics and Probability 
for Engineers. 6th ed. John Wiley & Sons, 2014. 
Com base nos conceitos de valor médio e desvio padrão, analise as seguintes afirmativas:
I. O valor de desvio padrão elevado indica que os dados são precisos e reprodutíveis.
II. O desvio padrão ao quadrado é conhecido como variância e proporciona uma medida da 
variabilidade dos dados.
III. Para calcular o valor médio de uma série de medições, soma-se todas as medições e divide-se pelo 
número total de medições.
IV. O desvio padrão é uma medida da dispersão dos dados em torno do valor médio, sendo calculado 
pela raiz quadrada da variância.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.
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Diversos tipos de análise química são empregados na determinação da composição de amostras em 
diferentes contextos, incluindo alimentos, petróleo, solo, gases e medicamentos. Essas análises 
permitem obter dados qualitativos, que identificam as espécies químicas presentes nas amostras, bem 
como dados quantitativos, que quantificam as concentrações dessas espécies. Métodos como a 
espectrometria de massa, a cromatografia e a espectroscopia de absorção atômica são fundamentais 
para essas determinações, fornecendo informações cruciais para a caracterização e o controle de 
qualidade em diversos setores industriais e de pesquisa.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos 
de Química Analítica. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014.
Com relação à análise gravimétrica, analise as afirmativas a seguir:
I. A análise gravimétrica é considerada rápida, muito sensível e bastante exata.
II. A análise gravimétrica baseia-se na determinação da massa de um composto a ser analisado. 
III. Para realizar a análise gravimétrica, busca-se obter precipitados que formem partículas pequenas.
IV. Para efetuar uma análise gravimétrica, objetiva-se obter uma substância, contendo a espécie de 
interesse, que apresente alta solubilidade.
É correto o que se afirma em:
A III e IV, apenas.
B I, II, III e IV.
C II, apenas.
D I e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.
A solubilidade de um composto é uma medida da quantidade máxima dessa substância que pode se 
dissolver em um solvente a uma determinada temperatura, formando uma solução saturada. O produto 
de solubilidade (Ksp) é uma constante de equilíbrio que reflete o grau de solubilidade de um 
composto iônico em água, sendo definido pelo produto das concentrações molares dos íons 
resultantes da dissociação do composto, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico 
correspondente. A compreensão da solubilidade e do Ksp é fundamental em várias áreas da química, 
incluindo a previsão da formação de precipitados e a manipulação de equações de equilíbrio em 
soluções aquosas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; PAULA, J. de. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A constante de solubilidade (Kps) é uma constante numérica que descreve o equilíbrio de sais 
pouco solúveis em soluções saturadas, representando o produto das concentrações dos íons em 
equilíbrio na solução resultantes da dissolução do sólido.
PORQUE
II. A comparação entre valores de Kps permite prever a ordem de precipitação, pois menor Kps 
significa menor solubilidade e precipitação do íon menos solúvel primeiro.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são falsas.
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C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
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