Titulações Ácido-Base

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Química – 12º Ano EQ. ÁCIDO - BASE 
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10. TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE 
 
 
 
Determinação da concentração de um ácido (ou base por reacção 
com uma base (ou ácido) de concentração conhecida. 
 
ßß 
Se este processo for a medição de um volume de reagente, de título 
(concentração) conhecido, necessário para a realização completa de 
uma determinada reacção química chama-se TITULIMETRIA ou 
VOLUMETRIA. 
 
ACIDIMETRIA: Quando pretendemos determinar o título de um 
ácido (titulado). 
 
 
 
Por exemplo numa acidimetria começa-se por medir rigorosamente o 
volume do titulado (ácido)com uma pipeta volumétrica e adiciona-se-lhe, 
com a bureta, uma solução de uma base (o titulante) de 
concentração conhecida até se detectar o chamado ponto final da 
titulação por observação da variação brusca de uma propriedade 
física ou química da mistura (por exemplo, mudança de cor de um 
indicador, variação súbita de pH, etc.). 
 
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O ponto final da titulação coincide aproximadamente com o 
 
PONTO DE EQUIVALÊNCIA 
 
Quando: 
 
 nOH- = nH3O+ 
­­ ­­ 
adicionados existentes 
 no gobelé 
 
Nesta altura, lemos o volume de titulante gasto, volume da base – Vb. 
 
 
Exercício: 
Calcule a concentração de uma solução de ácido clorídrico, sabendo 
que para titular 50 mL dessa solução foram gastos 40 mL de uma 
solução de NaOH, 0,10 mol/dm3. 
 
Resolução: 
 
[HCl] = ? 
nOH- = nH3O+ 
Como: 
nOH- = n NaOH e nH3O+ = nHCl 
n NaOH = nHCl 
ßß n = C x V 
Va x [HCl] = Vb x [NaOH] 
50 x [HCl] = 40 x 0,10 
[HCl] = 0,080 mol/dm3 
 
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CURVAS DE TITULAÇÃO 
 
O Ponto Final da Titulação também pode ser determinado através da 
chamada Curva de Titulação ou Curva de Neutralização, uma 
representação gráfica dos valores do pH em função do volume de 
titulante adicionado. 
 
 
A representação gráfica de uma curva de titulação mostra-nos 3 
zonas de variação do pH: 
· uma variação suave, quase horizontal, na zona ácida da escala de 
pH (sobe pouco devido à capacidade de tampão da solução de 
ácido forte); 
· uma variação brusca, quase vertical, passando da zona ácida 
para a zona alcalina, e 
· de novo, uma pequena variação na zona alcalina. 
 
O Ponto de Equivalência é o ponto de inflexão da curva de titulação, 
isto é, é o ponto em que muda a inclinação da curva. O ponto de 
equivalência é definido por duas coordenadas: o volume equivalente 
lido nas abcissas e o pH equivalente lido no eixo das ordenadas. 
 
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TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE/ BASE FORTE 
(HCl/ NaOH) 
 
Pela curva podemos concluir que: 
· O pH da solução apresenta valor baixo no início da titulação. 
· O valor do pH da solução varia lentamente nas proximidades do ponto 
de equivalência. 
· No ponto de equivalência o valor do pH varia rapidamente. 
Se marcarmos na curva de titulação as zonas de viragem dos diferentes 
indicadores teremos: 
 
Como podemos verificar, para uma titulação ácido forte/ base forte, 
qualquer indicador cuja zona de viragem varie entre 4 e 10 pode ser 
utilizado. 
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TITULAÇÃO ÁCIDO FRACO/ BASE FORTE 
(CH3COOH/ NaOH) 
 
 
Neste caso o indicador mais indicado será a fenolftaleína. 
 
TITULAÇÃO BASE FRACA/ ÁCIDO FORTE 
(NH3/ HClO4) 
 
Aqui o indicador apropriado será o vermelho de metilo.