LISTA_REVISAO4_EXT_2021

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Lista de Revisão #04 | EXT Online 
 
 
Química 1 | Prof. Dr. Eduardo Walneide 
1 
1. (Ucs 2021) 
 
 
Uma equipe da Organização Europeia de Pesquisa Astronômica no 
Hemisfério Sul descobriu um exoplaneta um tanto peculiar na 
constelação de Peixes, a 390 anos-luz da Terra: por lá, “chove” ferro 
todas as noites! A descoberta do WASP-76b (vide imagem 
meramente ilustrativa), ocorreu graças ao Very Large Telescope 
(VLT), situado no deserto do Atacama, no Chile. De acordo com os 
especialistas, esse fenômeno ocorre porque apenas uma face do 
planeta fica apontada para sua estrela-mãe. Isso faz com que em um 
lado do WASP-76b seja sempre dia e no outro sempre noite, já que 
ele leva muito tempo para girar em torno do próprio eixo. 
Como a face iluminada recebe milhares de vezes mais radiação de 
sua estrela-mãe do que a Terra recebe do Sol, as temperaturas no 
WASP-76b ultrapassam os 2400 C. Consequentemente, o ferro 
presente na superfície do planeta acaba “literalmente” sublimando. 
Entretanto, o metal não permanece nessa condição por muito tempo: 
devido à diferença de temperatura entre as faces do planeta, ventos 
fortes são gerados e as nuvens carregadas com o metal são levadas 
para o lado escuro do WASP-76b. Como as temperaturas nesta 
região estão por volta dos 1500 C, a nuvem ultraquente acaba 
resfriando um pouco, o que já é suficiente para provocar a 
“precipitação” do ferro no estado sólido. De acordo com os 
astrônomos, a descoberta só foi possível graças ao ESPRESSO, um 
instrumento do VLT que ajuda os especialistas a monitorar a 
atmosfera de exoplanetas. “O que temos agora é uma maneira 
totalmente nova de rastrear o clima desses planetas”, declarou David 
Ehrenreich, líder do estudo. 
 
Disponível em: https://revistagalileu.globo.com/Ciencia/Espaco/noticia/2020/03/chove-
ferro-todas-noites-neste-planeta-da-constelacao-de-peixes.html. Acesso em: 17 mar. 
2020. (Parcial e adaptado.) 
 
Em relação aos átomos que constituem o elemento químico 
mencionado no texto acima, é correto afirmar que 
 
Dados: Fe (Z 26).= 
a) possuem, no estado fundamental, vinte e seis elétrons distribuídos 
em cinco níveis de energia. 
b) apresentam, no estado fundamental, apenas elétrons em subníveis 
s e p. 
c) apresentam, no estado fundamental, elétrons de maior energia em 
subníveis p. 
d) originam cátions de configuração eletrônica 5[Ar] 3d , ao 
perderem três elétrons. 
e) têm, no estado fundamental, doze elétrons nas suas respectivas 
camadas de valência. 
 
2. (Ueg 2021) Um dos grandes desafios enfrentados pela Química, 
como ciência, foi desvendar a estrutura da matéria. O assunto foi 
discutido desde a Grécia antiga, por filósofos como Leucipo e 
Demócrito, que apresentaram hipóteses sobre a constituição da 
matéria. No entanto, foi somente no ano de 1803 que o inglês John 
Dalton (1766-1844) retomou as ideias originais dos filósofos 
atomistas, no desenvolvimento do seu modelo atômico, baseado em 
resultados experimentais, que auxiliaram na comprovação de suas 
hipóteses. Porém, no método científico, cada modelo atômico 
proposto manteve a sua validade, até que alguma evidência 
experimental o contradissesse. Dessa forma, com relação ao modelo 
atômico de Dalton, o principal fato científico que o levou a ser 
abandonado foi: 
a) a comprovação da natureza elétrica da matéria, com a descoberta 
do elétron. 
b) o espalhamento das partículas alfa, realizado por Ernest 
Rutherford. 
c) a explicação dos espectros de emissão atômica. 
d) a divisăo do átomo em núcleo e eletrosfera. 
e) a descoberta da dualidade onda-partícula. 
 
3. (Uece 2020) Um exemplo de tiol importante é o butan-1-tiol que 
é adicionado ao gás de cozinha. O gás de cozinha é 
fundamentalmente formado pelos gases butano e propano, que não 
possuem cheiro. A presença do butan-1-tiol faz com que se sinta 
o cheiro quando há algum vazamento de gás, o que evita a ocorrência 
de acidentes. Assinale a opção que corresponde à fórmula estrutural 
desse composto. 
 
a) 
 
b) 3 2 2 2H C CH CH CH SH− − − − 
c) 3 2 2 2H C CH SH CH OH− − − − 
d) 
 
 
4. (Uece 2020) Os compostos orgânicos são formados por átomos de 
carbono cujas estruturas agrupam as substâncias com características 
semelhantes e, portanto, pertencem a grupos identificados pelas 
funções orgânicas. No que diz respeito a funções orgânicas, assinale 
a afirmação verdadeira. 
a) O grupo funcional dos ácidos carboxílicos é denominada carbonila. 
b) Ésteres orgânicos são compostos em que o oxigênio está 
diretamente ligado a duas cadeias carbônicas. 
c) Amidas são compostos derivados teoricamente do 3NH pela 
substituição de um hidrogênio por um grupo acila. 
d) Álcoois são compostos orgânicos que contêm um ou mais grupos 
oxidrila ligados diretamente a átomos de carbono insaturados. 
 
5. (Uel 2020) Uma criança, que participava de uma oficina de pintura 
em um museu, atingiu, acidentalmente, com tinta à base de óleo uma 
tela pintada com tinta à base de água. Como praticamente toda a tela 
foi manchada com pequenas gotículas de tinta, a restauração da obra 
exige cautela. Neste caso, pode-se utilizar microvolumes de solventes 
extratores capazes de dissolver a tinta à base de óleo, mas não a tinta 
à base de água. Para a obtenção desses solventes, empregam-se 
misturas ternárias constituídas de solvente extrator (responsável pela 
dissolução da tinta à base de óleo), solvente dispersor e água. O 
 2 
solvente dispersor deve ser miscível no solvente extrator e na água, 
mas a água não deve ser miscível no solvente extrator. Esse tipo de 
mistura, quando borrifada sobre a superfície da tela, forma nanogotas 
do solvente extrator e, por consequência, melhora a eficiência do 
processo de dissolução da tinta à base de óleo. 
 
Com base nos conceitos de forças intermoleculares e miscibilidade e 
considerando que a quantidade de água na mistura ternária é incapaz 
de dissolver a tinta à base de água, assinale a alternativa que 
apresenta, corretamente, a mistura ternária, solvente 
extrator/solvente dispersor/água, que pode ser empregada para a 
remoção das manchas, sem danificar a tela. 
a) acetona/metanol/água. 
b) clorofórmio/acetona/água. 
c) heptano/hexano/água. 
d) hexano/heptano/água. 
e) metanol/clorofórmio/água. 
 
6. (Uece 2020) Em se tratando de característica da água, é correto 
afirmar que a forma esférica de uma gota d’água suspensa no ar é 
consequência da 
a) tensão superficial. 
b) viscosidade. 
c) ação capilar. 
d) densidade. 
 
7. (Uece 2020) Fritz Wolfgang London (1900–1954) e Walter Heitler 
(1904–1981) deram uma preciosa contribuição ao estudo das 
ligações intermoleculares. Considerando as forças de dispersão ou 
interações de London, é correto dizer que ocorrem entre 
a) molécula polar e molécula polar. 
b) molécula polar e molécula apolar. 
c) íon e molécula apolar. 
d) molécula apolar e molécula apolar. 
 
8. (Fuvest-Ete 2022) Os carboidratos exercem importante função 
energética e estrutural nos seres vivos. A seguir, são representados 
dois carboidratos: 
 
 
 
Com base nas fórmulas estruturais apresentadas, é correto afirmar 
que eles são 
a) epímeros. 
b) cetohexoses. 
c) aldohexoses. 
d) polissacarídeos. 
e) isômeros de função. 
 
9. (Ueg 2021) Devido à pandemia da COVID-19 alguns assuntos 
tornaram-se objetos de discussão na sociedade, tais como os 
aspectos legais e éticos que devem ser considerados nas pesquisas 
para se desenvolver ou aprovar medicamentos, como vacinas e 
biofármacos, para uso em seres humanos. Desconsiderar protocolos 
baseados no conhecimento científico pode ter consequências graves 
à saúde humana. Um exemplo típico na história da ciência, e 
consequentemente da humanidade, está relacionado ao uso da 
Talidomida, uma substância sintetizada em 1954 na Alemanha e 
usada como antiemético, sedativo e hipnótico, sendo à época 
anunciada como “completamente segura” e comercializadasem 
prescrição médica. Em 1959 os médicos alemães começaram a 
relatar o aumento da incidência de nascimentos de crianças com más-
formações congênitas, as quais foram, em 1961, atribuídas ao 
consumo de talidomida durante a gestação. 
 
Talidomida, orientação para o uso controlado, Ministério da Saúde, Brasília, 2014. 
 
A fórmula estrutural da talidomida é representada por: 
 
 
 
Em relação à estrutura química da talidomida, verifica-se que essa 
substância apresenta massa molar igual a 
 
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16. 
a) 247 g mol e a função química éter. 
b) 159 g mol e a função química álcool. 
c) 246 g mol e a função química amida. 
d) 257 g mol e a função química anidrido. 
e) 258 g mol e a função química amida. 
 
10. (Unioeste 2021) A Tabela Periódica é uma maneira sistemática 
para organizar os elementos químicos de acordo com suas 
características e propriedades. Em relação aos elementos químicos e 
à Tabela Periódica é CORRETO afirmar que: 
a) O número atômico é o número de átomos que compõem a Tabela 
Periódica. 
b) O hélio é o elemento de menor raio atômico e de maior 
eletronegatividade da Tabela Periódica. 
c) Os elementos magnésio, cálcio e césio pertencem à família dos 
metais alcalinos terrosos. 
d) O raio atômico do flúor é menor que o do cloro. 
e) O número de massa de um elemento químico da Tabela Periódica 
corresponde ao seu número de prótons. 
 
11. (Ufjf-pism 1 2021) Existem mais de 100 elementos químicos 
catalogados, ordenados por número atômico (Z) e dispostos na 
Tabela Periódica. Nela, esses elementos são divididos em grupos ou 
“famílias”, que possuem semelhanças nas propriedades químicas e 
físicas. 
 
Sabendo disso, marque a opção CORRETA considerando o elemento 
com Z 12.= 
a) Esse elemento não reage com a água. 
b) Sua massa atômica é 12. 
c) A família desse elemento tem configuração eletrônica geral 2ns . 
d) Pertence à família dos halogênios. 
e) A 25 C e 1atm, esse elemento se apresenta no estado gasoso. 
 
12. (Ufjf-pism 1 2021) O quadro abaixo descreve algumas 
propriedades físicas de 3 compostos (substâncias) desconhecidos, 
 3 
identificados apenas como A, B e C. Assinale a opção que classifica 
esses compostos, respectivamente, de acordo com as suas 
propriedades. 
 
Compost
o 
Ponto 
de 
Fusão
, C 
Ponto de 
Ebulição
, C 
Conduçã
o elétrica, 
no estado 
sólido 
Solubilidad
e em água 
A 800 1465 Isolante Muito solúvel 
B 
– 
182,5 
– 161,5 Isolante Insolúvel 
C 1357 2835 Condutor Insolúvel 
 
a) Composto iônico, composto molecular, metal. 
b) Composto molecular, composto iônico, metal. 
c) Metal, composto molecular, composto iônico. 
d) Composto iônico, metal, composto molecular. 
e) Metal, composto iônico, composto molecular. 
 
13. (Ufjf-pism 1 2021) Considere os funis de decantação nos 
esquemas I a V. Ao se colocar octano 3(d 0,70 g cm ),= água 
3(d 1,0 g cm )= e etanol 3(d 0,79 g cm )= em cada funil, 
pode-se observar a formação de diferentes fases. 
 
 
 
Assinale a opção que representa corretamente a separação de fases, 
após algum tempo de repouso. 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
14. (Uece 2020) Presentes em quase todas as formas de vida e 
sintetizados pelos próprios organismos, os esteroides fazem parte de 
um grupo complexo de compostos que interagem para a manutenção 
da vida. Fazendo parte de uma classe de lipídios, quando analisados 
do ponto de vista químico, os esteroides são identificados como 
compostos lipossolúveis, derivados de triterpenos tetracíclicos. No 
corpo humano, destacam-se os esteroides colesterol, testosterona e 
estradiol. A classe dos esteroides deriva do anel orgânico 
ciclopentanoperidrofenantreno, cuja estrutura é a seguinte: 
 
 
 
Com relação a essa estrutura, é correto afirmar que 
a) existem 24 átomos de hidrogênio ligados a todos os átomos de 
carbono secundário. 
b) o total de átomos de carbonos terciários é 6. 
c) o anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno é aromático. 
d) como essa estrutura pertence à classe dos lipídios, trata-se de um 
carboidrato. 
 
15. (Uece 2020) Os ácidos carboxílicos são compostos que possuem 
o grupo carboxila (carbonila + hidroxila) na extremidade da cadeia 
carbônica. Em geral são mais fracos do que os ácidos inorgânicos e 
mais fortes do que outros compostos orgânicos. Os ácidos 
carboxílicos sofrem reações de substituição da hidroxila por outros 
átomos, o que forma os derivados de ácidos carboxílicos, quais 
sejam: 
a) ésteres, sais de ácidos, anidridos orgânicos e amidas. 
b) éteres, sais de ácidos, anidridos orgânicos e aminas. 
c) aldeídos, cetonas, éteres e sais de ácidos. 
d) ésteres, aldeídos, cetonas e éteres. 
 
GABARITO 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
[A] Incorreto. Possuem, no estado fundamental, vinte e seis elétrons 
distribuídos em quatro níveis de energia. 
2 2 6 2 6 2 6
26
2
2 6
2 6 6
2
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
K : 1s (2 elétrons)
L : 2s 2p (8 elétrons)
M : 3s 3p 3d (14 elétrons)
N : 4s (2 elétrons)
 
 
[B] Incorreto. Apresentam, no estado fundamental, elétrons em 
subníveis s, p e d. 
2 2 6 2 6 2 6
26Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
[C] Incorreto. Apresentam, no estado fundamental, elétrons de maior 
energia no subnível d. 
2 2 6 2 6 2 6
26
Maior
energia
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
[D] Correto. Originam cátions de configuração eletrônica 5[Ar] 3d , 
ao perderem três elétrons. 
 
+ 
2 2 6 2 6 2 6
26
3 2 2 6 2 6 5 2 2 6 2 6 5
26
Ar
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 1s 2s 2p 3s 3p 3d 
 
[E] Incorreto. Têm, no estado fundamental, dois elétrons nas suas 
respectivas camadas de valência. 
2 2 6 2 6 2 6
26
Camada de
valência
Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
Em 1897, Joseph John Thomson fez uma série de experimentos 
utilizando tubos de descargas e concluiu que as partículas presentes 
nos raios catódicos têm carga negativa. Estas partículas são 
chamadas de elétrons. 
 
 4 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
Fórmula estrutural plana simplificada do butan-1-tiol: 
 
3 2 2 2H C CH CH CH SH− − − − 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
[A] Falsa. O grupo funcional dos ácidos carboxílicos é denominado 
carboxila ( )−COOH . 
 
[B] Falsa. Éteres orgânicos são compostos em que o oxigênio está 
diretamente ligado a duas cadeias carbônicas ( )− −R O R . 
 
[C] Verdadeira. Amidas são compostos derivados teoricamente do 
3NH pela substituição de um hidrogênio por um grupo acila 
( )− −R CO . 
 
[D] Falsa. Alcoóis são compostos orgânicos que contêm um ou mais 
grupos oxidrila (hidroxila) ligados diretamente a átomos de carbono 
saturados ( )−R OH . 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
A solubilidade do clorofórmio em água é baixa, 8 g L a 20 C. 
O clorofórmio é miscível em acetona. 
A acetona é miscível em água. 
 
Conclusão: 
Clorofórmio é o solvente extrator, pois extrai a tinta a óleo. 
A acetona é o solvente dispersor, pois se mistura com o clorofórmio. 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
A forma esférica de uma gota d’água suspensa no ar é 
consequência da tensão superficial gerada pelas ligações de 
hidrogênio existentes entre as moléculas. 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
As forças de dispersão ou interações de London estão presentes 
entre moléculas apolares e durante a colisão de átomos de gases 
nobres. 
 
Resposta da questão 8: 
 [E] 
 
Os carboidratos representados ( )6 12 6C H O são isômeros de 
função. 
 
 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
 
 
Observação: a função presente é Imida, no texto considerou-se 
Amida, pois apresenta estrutura similar. 
13 10 2 4
13 10 2 4
1
C H N O
C H N O : 13 12 10 1 2 14 4 16 258
M 258 g mol−
 +  +  +  =
= 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
[A] Incorreto. O número atômico (Z) equivale ao número de prótons 
presentes em um átomo. 
[B] Incorreto. O hélio (He) é o elemento de menorraio atômico e o 
flúor (F) é o de maior eletronegatividade da Tabela Periódica. 
[C] Incorreto. Os elementos magnésio (Mg) e cálcio (Ca) pertencem 
à família dos metais alcalinos terrosos (grupo 2) e o césio (Cs) 
pertence à família dos metais alcalinos (grupo 1). 
[D] Correto. O raio atômico do flúor (segundo período; duas 
camadas) é menor que o do cloro (terceiro período; três 
camadas). 
[E] Incorreto. O número de massa de um átomo corresponde à soma 
do número de prótons e nêutrons presentes (A Z N).= + 
 
Resposta da questão 11: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. Esse elemento é o magnésio, que reage com a água 
deslocando o hidrogênio. 

+ → +
2 2 6 2
12 12
2 2
E : 1s 2s 2p 3s Mg
Mg H O H MgO
 
 
[B] Incorreta. O número atômico (número de prótons) do magnésio é 
12. 
 
[C] Correta. A família do magnésio tem configuração eletrônica geral 
2ns , trata-se da família IIA ou grupo 2. 
 
[D] Incorreta. O magnésio pertence à família dos alcalinos terrosos 
(família IIA ou grupo 2). 
 5 
 
[E] Incorreta. A 25 C e 1atm, o magnésio metálico se apresenta 
no estado sólido. 
 
Resposta da questão 12: 
 [A] 
 
Composto iônico (A): pontos de fusão e ebulição elevados (atração 
eletrostática), isolante no estado de agregação sólido (não 
apresenta íons livres) e solúvel em água. 
 
Composto molecular (B): pontos de fusão e ebulição baixos (ligação 
covalente), isolante no estado de agregação sólido (não apresenta 
íons livres) e insolúvel em água. 
 
Composto metálico ou metal (C): pontos de fusão e ebulição 
elevados (ligação metálica), condutor no estado de agregação sólido 
(apresenta elétrons livres) e insolúvel em água. 
 
Resposta da questão 13: 
 [D] 
 
O etanol ( )− −3 2CH CH OH é um álcool miscível em água 
( )−H OH . 
O etanol ( )− −3 2CH CH OH é um álcool miscível no 
hidrocarboneto octano ( )8 18C H . 
O octano ( )8 18C H é um hidrocarboneto imiscível em água 
( )−H OH . 
Devido às ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) formadas 
entre a água e o etanol, a miscibilidade do etanol em água é maior 
do que em octano. 
 
Quanto maior a densidade, mais abaixo estará posicionada a fase 
na representação do funil. 
A representação correta deve mostrar o octano 
3(d 0,70 g cm ),= acima da fase formada por água 
3(d 1,0 g cm )= e etanol 3(d 0,79 g cm )= . Trata-se da 
representação (IV). 
 
Resposta da questão 14: 
[B] 
 
[A] Incorreto. Existem 22 átomos de hidrogênio ligados a todos os 
átomos de carbono secundário. 
 
 
 
[B] correto. O total de átomos de carbonos terciários (carbono ligado 
a três átomos de carbono) é 6. 
 
 
 
[C] Incorreto. O anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno não é 
aromático, pois não apresenta núcleo benzênico. 
 
[D] Incorreto. Como essa estrutura pertence à classe dos lipídios, 
não é um carboidrato. 
 
Resposta da questão 15: 
 [A] 
 
Os ácidos carboxílicos (R COOH)− podem formar: ésteres 
(R COO R'),− − sais de ácidos (R COO M ),− +− anidridos 
orgânicos (R COO COR)− − e amidas (R COO N(RR')).− −